cupru binar compus clorură (monoclorhidrat) a cărui formulă CuCI, aceasta este o sare a acidului clorhidric.Această pulbere este, în general de culoare albă sau verde, foarte puțin solubil în apă.Cristale verzui monoclorură tentă datorită prezenței substanței impurităților bivalenți numit clorură de cupru ii.
prima dată a fost obținut în marea chimist Robert Boyle.Acest eveniment a avut loc mult timp în urmă, în 1666, și pentru oamenii de stiinta de a utiliza un simplu cupru metalic și clorură de mercur bivalent.Apoi, în 1799, Joseph Proust nominalizat cristale monoclorhidrat diclorură.Această reacție este un proces de încălzire treptată soluții care rezultă clorură de cupru (II) și piardă unele clor, aproximativ jumătate din disponibilitatea acesteia.Filiala diclorură monoclorură a fost realizat prin spălare obișnuită.
monoclorură de cupru - este o substanta cristalina alba, care este la o temperatură 408 ° C schimbă forma rețelei cristaline.Deoarece acest compus și se topește și se reduce în mod substanțial, fără degradarea cu formula chimică este uneori scris ca Cu2Cl2.Monoclorhidrat, totuși, și alți compuși de cupru, toxice.
clorură de cupru compus a cărui formulă este scris ca CuCI2, este extern cristale unice maro inchis de o pană în formă.Interacțiunea chiar și cu o cantitate foarte mică de cristale de apă de compus schimbă culoarea: un maro inchis, el merge în mod constant la verde și apoi la albastru.Interesant, dacă o astfel de soluție apoasă a adăuga destul de un pic de acid clorhidric, cristalele se întoarcă la unul din statele intermediare - devin verzui.
Punct de topire egal cu substanță 537 ° C, și la o temperatură de 954 - 1032 ° C, se reduce.Compusul este solubil în materiale cum ar fi apa, alcool, amoniac.Densitatea sa este 3.054 g / cm3.La o soluție de diluție constantă și menținând temperatura la 25 ° C substanța conductivitate molară este 265.9 cm2 / mol.
obținut prin expunerea clorurii de cupru la clorură de cupru, și prin realizarea reacției de sulfat de cupru (II) cu acid sulfuric.Producția industrială se bazează pe amestecurile de ardere de sulfuri de cupru cu clorură de sodiu.În acest caz, ar trebui să se asigure temperatura de reacție 550-600 ° C, prin care, în afară de substanța în sine, indică prezența componentelor gazoase, cum ar fi HCI, gaze arsenic și compuși cu sulf.Industria știe unde obtinerea de clorură de cupru se realizează prin inițierea unei reacții de schimb între sulfatul de cupru și BaCl2.
La o temperatură 993 ° C, substanța se descompune în Cl2 și CuCI, solubilitatea sa în soluții apoase, caracterizate prin:
- atunci când este dizolvat într-o soluție apoasă de 25 de grade temperatura se dizolvă complet în 100 de grame de apă, 77,4 grame de clorură de cupru;
- când temperatura soluției atinge 100 ° C s-a dizolvat 120 g de substanță.În ambele cazuri, se presupune că densitatea de CuCI2 fost similară.Clorură
Cuprul este utilizat pe scară largă ca un catalizator chimic amestecuri pirotehnice componente în fabricarea unei varietăți de coloranți minerale.Ca soluție de amoniac este folosită ca un analizor de gaze arse, facilitează calcularea concentrației și nivelul de dioxid de carbon.Diclorură Adecvat și ca purtător de oxigen în diferite etape de fabricație chimice, astfel de tehnologie, de exemplu, în producția de coloranți organici obișnuiți.
Sol clorură de cupru, la toate greu solubil, capabil să formeze o serie de cristalin.Soluția concentrată de substanța are capacitatea de a conexiune de oxid nitric, care este, de asemenea, utilizate pe scară largă în producția de medicamente și în industria chimică.
