lichid vâscos incolor cu un punct de fierbere de 269.2 ° C și densitatea relativă - 1.83 g / ml la temperatura ambiantă (20 °) - aceasta este acidul sulfuric.Punctul de topire al acestei substanțe este 10,3ºS probabile.Nivelul
de concentrare a acidului sulfuric este în mare parte factorul determinant pentru utilizarea sa în chimie și a producției industriale.În general, există două divizie convenționale majoră a nivelurilor de concentrație, chiar și într-un sens strict științific, să efectueze o distincție între ele numerică este imposibilă.Conform acestei clasificări sunt alocate acid sulfuric diluat și acid sulfuric concentrat.
interacționează cu un număr de metale cum ar fi fierul, zincul, magneziul, această substanță este eliberată în timpul hidrogenul de reacție.De exemplu, atunci când interacționează cu reacția fierului are loc, formula este scris astfel: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Ar trebui amintit faptul că acidul sulfuric diluat, proprietățile că caracterizează oxidanți puternici ca, cu greu reacționează cu metale, cu activitate redusă - cupru, argint, aur.
Fiind un oxidant puternic, compusul este capabil de oxidare o listă foarte mare de metale, această proprietate face utilizate pe scară largă în diverse domenii ale producției industriale.
De obicei, reacția cu substanțe active chimic, cum ar fi magneziu sau sodiu, ca un rezultat al reacției redox obținut prin oxid de sulf (IV), iar în cazul în care aceste substanțe active sunt metalele, reacția rezultată produce hidrogen sulfurat (H2S) și sulf(S).Aceste metale active sunt calciul, potasiu, magneziu, deja menționat, și alții.
anhidru, sau altceva, este numit, acid sulfuric foarte concentrat, puțin sau practic nu reacționează cu metale, cum ar fi fierul, deoarece fierul are o reactivitate foarte scăzut.Rezultatul interacțiunii lor poate servi numai formarea pe suprafața unui aliaj care conține fier, pelicula solida, cu compoziția chimică a care cuprinde oxizi.Acest lucru se datorează faptului că acidul sulfuric diluat, iar mai concentrată, depozitat și transportat în recipiente de preferință din metale: titan, aluminiu, nichel și.
Această substanță este în măsură să oxideze non-metale, și chiar pentru a arăta proprietățile oxidante în reacții cu substanțe complexe, care sunt agenții de reducere.Maniera în care aceste reacții este determinată de gradul de concentrare, care are un acid sulfuric diluat în fiecare caz.Pe de altă parte, o substanță, indiferent de concentrație, are multe din proprietățile caracteristice posedate de alți acizi.De exemplu, acesta este capabil să interacționeze cu oxizi rezultate din eliberarea de săruri.Același lucru se întâmplă în interacțiunea cu hidroxizi.În plus, acid sulfuric diluat, formula de care H2SO4, este un compus dibazic, care formează, de asemenea, o anumită caracteristică doar pentru proprietățile sale din interacțiunile cu alte substanțe.Principalele acte care au ca rezultat aceste săruri interacțiuni formate două tipuri de mediu (un acid concentrat), săruri - sulfați și se diluează la - săruri ale acidului, hidrogen.
După cum sa menționat mai sus, se diluează cu acid sulfuric - o utilizare importantă și pe scară largă a produsului în industria chimică.Aplicații în alte sectoare industriale, de asemenea, cu multiple fațete.Astfel, acesta este utilizat în fabricarea fibrelor artificiale, și diferite tipuri de materiale plastice, îngrășăminte, coloranți.Proprietăți ale cererii de acid la fabricarea explozivilor.În industria metalurgică, este indispensabil în producția de metale și este frecvent utilizat ca gaz de agent deshidratant.
derivați de acid sulfuric - sulfat - utilizate pe scară largă în agricultură, în industrie - la fabricarea vopselelor, hârtie, cauciuc, ipsos și mai mult.
