numitului proces de electroliză, caracterizat prin proprietăți redox în ceea ce privește elementele constitutive ale sărurilor și altor compuși prezenți în topitură sau soluție, prin trecerea unui curent electric prin ele.
prin electroliza pot fi obținute de nemetale si metale, cu un grad ridicat de puritate chimică.Această reacție se caracterizează prin simplitate și accesibilitate, este chiar posibil pentru a simula la domiciliu.Acest lucru va necesita o sursă de curent, o pereche de electrozi și un electrolit pregătit în prealabil.Cel mai Proprietatea bază de electroliți este capacitatea lor de a conduce electricitatea.
distincția soluții de electroliză și săruri topite, cu o similitudine de ansamblu, ele au unele diferențe semnificative.Prin electroliză trebuie să se implice soluții în solvent de proces și ionii.Electroliza topiturilor este caracterizată prin prezența a numai ionii de substanță în sine.
pentru a se obține produsul dorit (fie că este vorba de metal, gaz sau orice non-metal) ar trebui să fie preocupat de alegerea unui electrod adecvat și electrolit preparatului respectiv.Materiale
pentru electrozi poate servi ca orice conductor de curent electric.În majoritatea cazurilor, metale și aliaje, inclusiv non-metale de buna executie ca un electrod poate arata tije din grafit (carbon).Este foarte rar, dar cunoscut soluții tehnologice, care sunt utilizate pentru lichidul material de electrod.
Totul este gata pentru a efectua electroliza soluțiilor de sare.Electrodul pozitiv numit anod.Pentru un electrod negativ făcut denumire - catod.Prin soluție electroliză, anodul este oxidat (dizolvată), iar catodul este restabilită.Este important ca "dizolvare" a anodului nu a afectat procesul chimic care are loc în soluție (topi).În caz contrar - principala condiție pentru anod este inerție sa.Ideal, aceasta poate fi făcută de platină, dar grafit (carbon) anod de asemenea, foarte eficient.
catod potrivit pentru aproape orice placa de metal (nu va dizolva).Cupru, alamă, carbon (grafit), zinc, fier, catozi de aluminiu sunt utilizate pe scară largă în industria modernă.
Prin soluții de electroliză la domiciliu, de la materii resturi aproape substanțe disponibile, cum ar fi oxigen, clor, hidrogen, cupru, sau acid slab alcaline, sulf.Tu să nu abuzeze de experimente cu clor - este otrăvitoare!
oxigen și hidrogen trebuie să fie supuse la o soluție de electroliză de bicarbonat de sodiu (o alternativă - sodă calcinată).Aproape electrod "+" (anod) este izolat sub formă de oxigen bule la catod ("-") - hidrogen.Când a fost întrebat de ce a existat o restaurare de hidrogen in loc de sodiu ca s-ar putea aștepta, puteți găsi răspunsul în seria electrochimică a metalelor Na mai rămas din H2, respectiv, în competiția de hidrogen două cationi învins de sodiu.Exemplul acestei reacții, am asistat la soluția de electroliză, de fapt, sa transformat în electroliza solvent (apă).
folosind ca o soluție de electrolit de sulfat de cupru, vom ajunge la catod placa roșu închis, care este un metal pur, recupera cupru.
Conform rezultatelor a două experimente pe electroliza poate face unele generalizări.Anod pozitiv devine un loc pentru recuperarea anioni, în ambele cazuri de mai sus, au considerat oxigen dovedite.La catod, recuperarea cationilor în experimentele noastre au fost hidrogen - în primul caz, cupru - în al doilea.În general, cationii sunt metale sau hidrogen, dar în unele cazuri acestea pot dovedi a fi non-metale și gaze.Starea de oxidare a elementului joacă un rol important în procesul de recuperare.
