compuși chimici NH4 + se manifestă ca un cation de metal alcalin pozitiv individual încărcat.Cand interactioneaza anioni de substanțe acide se formează structura cristalina c - săruri de amoniu: azotat NH4N03, clorură NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, care constau din anionul acidului și grupul de amoniu.Săruri de amoniu
obținut în timpul reacției de neutralizare, care apare în timpul reacției amoniacului cu un acid.Săruri de amoniu
, cum ar fi, în principiu, majoritatea metalelor alcaline, pot disocia (împărțită în cationi și anioni) în apoase ionii soluție: săruri de amoniu, ca săruri de metale alcaline disociază în ioni:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
timpul încălzirii săruri de amoniu uscate sunt descompuse în amoniac și acid;Acest proces se numește disociere termică.Acidul
format a (de exemplu, acid clorhidric) cu NH3 se evaporă și la răcire se leaga cu amoniac pentru a da o sare.Trebuie remarcat faptul că este posibil și procesul este reversibil descompunere:
NH3 + HCI ↔ NH4Cl
Astfel, amoniac volatilizat de încălzire, cu toate acestea, după ceva timp pe partea de sus a tubului apare din nou strat alb de clorură de amoniu.Ca rezultat al formării de săruri acide nevolatile, de exemplu, (NH4) 2S04, în timpul încălzirii numai NH3 este volatilizat, iar acidul rămâne.Acest proces se numește descompunere ireversibil.Alcaline
Toate sărurile de amoniu sunt bine descompuse (la încălzire) cu eliberarea de amoniac:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Această reacție este folosit pentru detectarea de îngrășăminte minerale, cu o formă de amoniu de azot.
Interacțiunea carbonat de amoniu cu acizi minerali și organici eliberează dioxid de carbon.Sulfatul de interacțiune sau clorură de amoniu cu AgNO3 sau BaCl format precipită culoare albă caracteristică.Săruri de amoniu
: Exemple de săruri de amoniu
sunt utilizate pe scară largă în agricultură.Acesta este un material excelent pentru plante dressing minerale (de exemplu, sulfat de amoniu - (NH4) 2S04).Este cunoscut de plante de azot poate absorbi doar într-o formă legată (NO3, NH4).De aceea, compuși ai azotului sunt foarte eficiente.De o mare importanță este nitratul de amoniu, care conține azotat de amoniu NH4 NO3- azot.
dihidrogen fosfat de amoniu și de hidrogen, cunoscute sub numele de MAP și DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 conțin două elemente chimice ale nutriției plantelor - de azot și fosfor.Sărurile de amoniu sunt parte a îngrășămintelor mixte.
în reacția amoniacului cu oxid de carbon (IV) a fost sintetizat uree sau uree NH2-CO-NH2.
amoniu clorură (NH4C1) sau amoniac sunt folosite în celule electrochimice, în vopsitorie și sittsepechatanii, cositorirea și lipit.Contactarea cu un metal încălzit, amoniacul este descompus în acid clorhidric și amoniac.Acidul clorhidric reacționează cu oxidul, contaminând suprafața metalică, în care se formează sarea volatil.
Trebuie remarcat faptul că la suprafața curățată este foarte bun lipire băț.NH4NO3 (azotat de amoniu), împreună cu sărurile de carbon și aluminiu sunt parte a explozivului - Amonal.Acești compuși sunt utilizați în dezvoltarea rocilor.Bicarbonat de amoniu (NH4NSO3) este foarte des folosit în industria alimentară și produse de patiserie.Acest compus este, de asemenea, utilizat ca un conservant pentru diferitele tipuri de fluxuri.NH4HCO3 are proprietăți denitrofitsiruyuschimi pentru a accelera de maturare.
reacție calitativă a săruri de amoniu.La încălzirea soluției de săruri de amoniu formate cu hidroxid alcalin, hidroxid de amoniu, care este scindat cu eliberarea de amoniac.
prezența amoniacului poate fi judecat de miros specific, precum și cu ajutorul unor indicatori hârtie colorată.Pentru realizarea acestei reacții este necesar să se ia 1.0 cm3 soluție de sare de amoniu a adăugat 0.5 cm3 soluție de hidroxid de sodiu și se încălzește.În timpul procesului de încălzire, amoniacul este eliberat, a produs un miros caracteristic, hârtie de turnesol roșie devine albastru.
