Aici voi prezenta ideea, susținând descoperirea.Oricum, nicăieri nu am văzut chiar un indiciu de ea.Ideea este un fenomen de evaporare, și anume, acesta se deschide un factor cu totul nouă ca principalele cauze ale lichidului de răcire în timpul evaporării.Explicația clasic este: fluidul evacuat din doar cele mai rapide molecule, celor care se află în stare să învingă forțele intermoleculare atracție.Acest lucru reduce viteza medie a moleculelor rămase.Prin urmare, aceasta a redus temperatura corpului, care este dependentă de viteza.
Dar daca te uiti un pic mai aproape de procesul de evaporare, cel vizibil, mai important, dacă nu principalul, factorul de racire.Acest fenomen (factor) nu este scris în nici un manual pe fizica.Din teoria clasică ar fi concluzia logică că moleculele de evaporare nu reduce aproape la zero și viteza de viteza sa vytolknuvshey moleculele sale.Dar acest lucru nu este adevărat.
în straturile superficiale ale moleculelor lichide sunt dispuse la distanțe mai mari decât în straturile profunde.Acest lucru determină un fenomen de tensiune superficială.
lichid suprafață
molecula 1 V1
V2
molecule 2
V3
moleculă 3
Fig.1.
cel mai probabil să se evapore, injectie molecula 1 (a se vedea. Fig. 1) este ciocnirea cu molecula 2, care se află de-a lungul unei molecule 1 pe perpendiculara pe suprafața lichidului și are o componentă minimă a vitezei tangențiale.După coliziune la o distanță mai mare decât razele dintre cele două molecule sunt înlocuite cu repulsia reciproca a forțelor tot mai mare de atractie reciproca.Aceste forțe sunt reduse aproape la zero viteză și temperatură în grade Kelvin emisă nu numai o moleculă, care molecula și 2, care a rămas în lichid.2 moleculă nu are timp pentru a transfera energia cinetică a unei molecule vecine 3: ea "oprește" molecule de evaporare 1. cazuri probabile de molecule atracție simultan 1 moleculă de abur.În acest caz, o moleculă poate avea o viteză mare.Cu toate acestea, în faza finală a producției 1 molecula, 2 molecule reduce viteza și temperatura absolută Kelvin la aproape de zero.Și, probabil, chiar bate molecula 2 molecule partea vecină, reduce efectul de incetinire, "salvarea" energia cinetică a moleculelor 2. Dar efectul general este inhibarea aproape completă a fi semnificative din cauza distanței dintre moleculele în straturile superficiale ale lichidului sunt suficient de mari.Faptul că forțele de atracție reciprocă comparabile cu forțele de inerție ale evaporarea moleculelor, a declarat fenomenul de tensiune superficială, prin care cea mai mare parte a moleculelor din stratul de suprafață a lichidului este mentinute pana echiprobabile pentru toate moleculele puternic coliziune ejector cu o moleculă 2. În consecință, moleculele de evaporare reduce 1viteza și viteza moleculelor 2 la aproape zero.Fenomen
de evaporare trebuie să ia în considerare în toate științele, studiind lumea materială.Explicația de mai sus a noului lichid de răcire în timpul evaporării sale ar trebui să ofere clarificări utile în toate calculele, care trebuie să țină cont în acest sens.
am respinge ideea lui a teoriei clasice a evaporare, și anume:.
1. "Viteza a moleculelor de lichid evaporate peste medie"De peste 15 ani, mă refer ideea ta în diferite organizații științifice, fără un răspuns.Cu același succes, a scris Vladimir Putin și Dmitri Medvedev, cu o cerere pentru a transmite pentru analiză organizațiilor științifice competente.Din acest am ajuns la concluzia, nu este nimic de a respinge, dar confirmă - riscul pentru un om de stiinta de cariera.28 aprilie a acestui an, am întâlnit ideea mea a candidatului în științe tehnice, un specialist în fizică moleculară."? Care este viteza de molecule evaporate" La prima mea întrebare,null, El a răspuns: "Este foarte mare, mai mare decât media."După întâlnirea cu ideea mea, aceasta a redus această rată, "Da, poate, unele dintre moleculele încetini.Dar o mulțime de molecule lichide, respectiv, atât de multe oportunități de a dispersa moleculele de evaporare a unui mare viteză. "Am obiectat la acest lucru: "În scopul de a accelera la o viteză mai mare decât media evaporat molecule" 1 "ar trebui să fie evaporarea molecule" 1 "pentru a dispersa până la viteza, mai mare decât media, mai mult de două ori.Acest eveniment, dacă este posibil, dar la fel este puțin probabil ca acestea să fie ignorate.Moleculele - "Millionaire" pentru energia cinetică trebuie să fie foarte rare ".Ca o schemă piramidală, energia care lanțul de cauze și efecte ale adâncimea lichidului ajunge la accelerarea moleculelor de evaporare "1" - poate fi reprezentat sub forma unui con cu vârful a moleculelor din molecula "1".Stratul profundă a moleculelor, probabilitatea de împrăștiere a energiei ipotetic.Evenimentul cel mai probabil - o moleculă cu o viteză medie.Molecule cu viteză, un pic mai mult sau mai puțin decât media - este, de asemenea, nu mai puțin frecvente.Rata de molecule de evaporare, semnificativ mai mare decât media, trebuie teoretic cauzată de o schemă complexă de ciocniri anterioare în straturile profunde.Cu toate acestea, din moment ce profunzimea toate moleculele în condiții egale și în toată puterea de transmisie destinații egal, atunci probabilitatea de a stabili o multitudine de molecule la o direcție și o moleculă de "1" - de asemenea scăzută, probabilitatea de spontan obține porțiuni arbitrar neizolat din volumul de lichid diferit de celelalte porțiuniTemperatura.Cel mai probabil Evenimentul este viteza de molecule de evaporare, ceva mai mult de media (sau egale cu, în cazul în care în final molecula de evaporare faza "1" atunci când la rândul său, ea a fost de gând să se întoarcă: viteza este zero - atrage moleculele de abur sau aer Un astfel de eveniment este foarte probabil în.în timp ce vântul, dar este mai puțin probabil și posibil atmosferă stagnant).
2. In mod logic, tensiunea superficială deține toate moleculele care au viteze mai mici medii și în lichidul (cu excepția huselor sau molecule de vapori de aer zboară paralel cu suprafața lichidului).Apoi, este necesar să se concluzioneze că evenimentul cel mai probabil este evaporarea moleculelor cu o viteză mai mare decât media minimă.Aceasta este diferența dintre energia cinetică a moleculei "1" și energia potențială a atracția vecine acesteia molekulami- minim.Aceasta înseamnă că după depășirea acestui energie potențială, viteza - și temperatura absolută Kelvin - emisă de molecule "1" va fi aproape de zero."Și în cazul în care nu energia cinetică a moleculelor ejectat"?Această întrebare mi-a cerut un specialist în fizică moleculară.I-am spus (gândit la asta înainte) - se pare că merge în energia de excitare a atomilor, mai scurt, nu este perceput de către persoana ca temperatură;Acesta poate fi emis parțial în spectrul electromagnetic scurt nonthermal.
3. 2.Apelare rămas în moleculele lichide "2", după o moleculă volatil "1" coliziune rămâne aceeași, astfel cum rezultă din teoria clasică, și a redus aproape la zero.
4. Conform schemei de adversarul meu (el a luat de la un manual), "straturile de suprafață aderă foarte strâns una de alta.Distance mare dintre moleculele în fiecare strat. "Se sugerează să combată afirmația mea că molecula "2" în fig."1" nu are timp pentru a transfera energia de activul suport.Dar de la energia simplu considerațiile de durabilitate ar trebui să fie poziția straturilor în "eșalonată": adică, prin (și "peste") fiecare moleculă de 2, 3, 4, 5 straturi trebuie sa fie o "gaură".Din Fig.1 poziție energetic mai probabilă a moleculelor este "2" și "3" - printr-un strat de molecule.Molecule "2" este reprezentată de al treilea strat, molecula "3" - în al cincilea strat, și molecula "1" - primul strat.In acest caz molecula este "2" după evacuare, molecule de evaporare "1" de impact - zboară prin spațiul dintre moleculele cel mai apropiat de partea de jos a patra stratului la alta, al cincilea, stratul de molecule - și lipsa ei de distanță pentru a reduce viteza și temperatura aproape de zero.Molecule de evaporare "1".încetinirea la aproape de zero în sine, de timp pentru a încetini la aproape molecule zero "2".Acest lucru - eveniment foarte probabil.
5. În știință, teorie și experiență du-te "mână în mână".Nu mă îndoiesc că, "energia liberă Gibbs", care este estimat decalaj de obligațiuni atomice și moleculare - reflectă cu exactitate fenomenele reale.Dar dacă am fost în stare să-i convingă ideea lui de un specialist în fizică moleculară (a încetinit după dezbaterea noastră, cu toate că nu până la zero, dar mult mai mic decât media) - mijloace, în teorie, lichidul de răcire a evaporat puncte slabe și lacune.Aparent, acest lucru se datorează faptului că forțele de interacțiune moleculară - scurt și accelerare și decelerare - scurt.Ei neglijează utilizarea pentru a calcula viteza medie a moleculelor.Acest lucru este valabil și pentru moleculele în lichid.Dar această abordare a condus la erori în studiul comportamentului de molecule volatile.
6. Ideea mea de a elimina acest decalaj.Poate că o înțelegere mai profundă a cauzelor evaporarea lichidului de răcire se va deschide un nou domeniu pentru inventatorii de frigidere mai eficiente, aer condiționat și portabil.m. n.
7. Eliberați cărți timpurii a venit mai strict.Nu a fost o versiune oficială, și totul în ea este în concordanță cu avizul stiintei oficiale.
8. Aici este un tutorial 1976, gradul 9, 68 pp. "În cazul în care temperatura este constantă, transformarea de la lichid la vapori nu conduce la o creștere a energiei cinetice a moleculelor, ci însoțită de o creștere a energiei potențiale.Deoarece distanța medie dintre moleculele de gaz este de multe ori mai mare decât cea dintre moleculele lichide.În plus, creșterea volumului în timpul tranziției de la lichid la starea gazoasă,
9.
10. solicită face munca împotriva forțelor de presiune externă.Aici este direcția exactă a așezării: "Cantitatea de caldura necesara pentru a transforma la o temperatură constantă de 1 kg.lichid în abur, menționate la căldură specifică de vaporizare. "Aparent, în absența unor surse de căldură externe asupra mărimii energiei incidente (și - temperatură) pentru fiecare kilogram de evaporare lichid.
11. Dar nicăieri Set mea - opțiune nu rare, dar foarte probabil: molecula sa evaporat, viteza și viteza de lichidul rămas în molecula este aproape resetat la zero, energia potențială a interacțiunii lor dispărut.În cazul în care au plecat de energie?Această întrebare interlocutorul meu nu numai și nu atât de mult ca sa - toate neexaminată punctul meu probabil de vedere al fizicii.Energia de excitare a atomului, în radiația electromagnetică nu trece?Manualul de fizica, în care am fost pregătesc pentru a intra în Institutul Politehnic (terminata in 1983), pictat aceeași schemă și dat aceeași explicație pe care mi-a dat recent un expert.Dar, în școala mea manual oferă o explicație detaliată a sistemului și câteva alte: p. 84. Din această descriere se pare că forțele de interacțiune cu molecule de abur pot fi ignorate, deoarece densitatea în condiții normale este de multe ori mai mică decât densitatea lichidului."Pe 1 moleculă pe suprafața lichidului o forță de respingere din partea moleculei 2, iar forța de atracție prin moleculele situate în adâncul 3,4,5, ITd. La 2 vigoare moleculă de atracție din partea moleculelor situate în adâncurile 4, 5, 6, și.t. e., iar forța repulsivă din molecula 3. Dar, în plus, chiar forța repulsivă acționează din partea moleculei 1. Ca urmare, distanța dintre moleculele de 1 U2 în medie mai mari decât distanța dintre moleculele 2 și 3 (o moleculă 1, 2, 34, 5 ,. t d -.. ocupă o poziție perpendiculară pe suprafața lichidului, iar numerotarea -. ca în Fig 1 - adâncimea creștere).Distanța 2 - 3 pe o distanță de 3 și -4.t. d. până la până nu afectează moleculă afinitate la suprafață. "Această dovadă detaliată convingătoare sa dovedit că distanța dintre partea de sus 1 moleculă "layer" și molecula 2 sub ea - Fig.1 -mai probabil.Acest lucru este mai mult decât suficient pentru a inhiba moleculei 2 din Fig.1 - la zero.404118 Volzhsky, 30 m - a dom40 kV.17.
