realizări cele mai semnificative ale fizicienii trecut activează în domeniul structurii materiei la nivel de opinii-electroni nuclear, se referă la începutul secolului trecut.Una dintre aceste descoperiri în cunoașterea Microworld este cunoscut în istoria științei numit "Pauli principiu » .Până la momentul în care a devenit clar faptul că natura cuantica a fenomenelor care au loc în cadrul atomului, schimba dramatic multe concepte despre realitățile microcosmosului.Și ceea ce este - un cuantum?Acest tip de unitate de măsură cantității fizice ca minimă de "servire" mai puțin, care nu poate fi.De exemplu, prima raza de electroni orbită nu poate fi mai mică decât 5,29 · 10-11 m distanțe mai mici această valoare în mod corect vorbind -. Ei nu ar exista.
Quantum sunt concepte fizice familiare, care sunt de masă, forța, energia, extinde ideea de natura electroni și alte particule care alcătuiesc un atom.Și, desigur, sub rezerva de a vorbi despre "pietrele de temelie ale universului," instrumente au fost create pentru a le descrie.De atunci, starea electronului este caracterizat de patru numere cuantice, numit.Diverse combinații ale acestor numere identifica doar look complet și unic în fiecare electron.După ce a fost posibil pentru a descrie energia, spațiul și starea internă a electronului, pe ordinea de zi a primit următoarea întrebare - și modul în care electronii care fiecare atom poate fi mai multe, sunt situate în jurul nucleului?Cum sunt "pachet"?Studiul a acestei probleme a dus la formularea legii, acum cunoscut sub numele de principiul de excluziune al lui Pauli.Ce este esența ei?
Un pic de auto
1. Un atom în forma sa cea mai simplă este componenta principală - nucleul și electronii sunt situate, respectiv, în centru și în orbite în jurul nucleului.Raza orbital (notat cu n) ia valori întregi începând cu una cuantică - minimum posibil "porțiuni" ale distanței.Pentru cazul n = 1, avem cea mai mică orbita "scăzut", la care electronul se invarte cu cel mai mic de energie.Nivelul de energie a electronului este determinată de numărul cuantic n, care este încă numit principalul.Rețineți că pentru o anumită rază de n poate calcula numărul de electroni pe orbita cu formula N = 2 (n • n).Prin urmare, este ușor să se limiteze numărul de electroni este calculat pentru fiecare număr orbită n: pe prima - două în al doilea - opt, pe a treia - optsprezece ani, etc.Această concluzie a umplerii cochilii într-o cantitate de electroni nu depășește N, - este un punct esențial care conține principiul de excluziune al lui Pauli.
2. Un electron poate avea subnivele energetice ale fiecărui nivel principal.Ele sunt notate cu l, numit lateral (sau orbital) numărul cuantic si poate avea o valoare de l la 0 la 4. Valoarea l determină forma spațială a norului de electroni: sferică, dumbbell, etc
3. Mișcarea electronului, cu alte cuvinte, fluxul de curent conduce la crearea unui câmp magnetic circular.Dar în acest caz, electronul are un moment magnetic orbital, care se caracterizează prin încă un alt, al treilea, numărul cuantic ml.Este numit numărul cuantic magnetic este proiecția momentului cinetic orbital al electronului în direcția câmpului magnetic.Valorile care pot lua numărul de ml, intervalul de la -l la + l, în funcție de valoarea de zero, și toate dintre ele pot fi (2l + 1).
4. În cele din urmă, ultima caracteristica de electroni cuantic - rotire.Acesta cuprinde doar două state membre feature = + 1/2 MS = -1 / 2.Esența fizică a de spin - este momentul în care impulsul mecanic al electronului, care nu are nici o legătură cu propunerea în spațiu.Principiu
Comunicare Pauli și sistemul periodic al DIMendeleev
in 1925 in fizica descoperire a fost făcută din proprietățile fundamentale ale microcosmosului, comparabile în importanță numai cu tabelul lui Mendeleev.Ea a primit numele de "nașul" său și de atunci cunoscut sub numele de principiul de excluziune al lui Pauli.Chimie, ca știința materialelor și a interacțiunilor acestora în cadrul sistemului periodic nu a putut explica multe dintre mecanismele de procese care au loc în asociere de atomi, molecule, etc. EducațiePrincipalul motiv a fost că nivelul de detaliu al atomului, în ceea ce privește chimia, a început pe conceptele de atom, electron, nucleu.Aceste concepte atomice-moleculara a apărut și s-au stabilit în urmă cu aproximativ 150 de ani - în secolul XIX.Mai târziu, AMButlerov a dezvoltat teoria de compuși chimici, iar apoi a deschis legea periodice.Este permis să prezinte nașterea atomi și molecule a dat înțelegere a dispozitivului atomic "economia".
înțelegere a caracteristicilor modelului de electroni cuantic a fost posibil după principiul Pauli a fost formulat.Cu aceasta a primit o explicație a locației imaginii și ordinea de cochilii lor plină de electroni.Esența principiului este că electronii pot avea orice combinație de mai sus patru caracteristici cuantice atomul, dar nu poate fi compus din doi electroni, identice în toate caracteristicile cuantice.
Principalul rezultat al deschiderii legilor structurii atomice, care conține principiul de excluziune Pauli, - fizica, de exemplu,natura fenomenului, este de a umple cojile de electroni.Și aceasta, la rândul său, a dat fundal pentru a sprijini legea periodice.Astfel, "substanțe chimice" legile întreținere generală a structurii de atomi si molecule a primit confirmarea fizicii fundamentale prin construirea "arhitectura" internă a atomului.
