Faptul existenței principiului Le Chatelier multi dintre voi stiti de la școală.Dar puțini înțeleg și pot explica ceea ce este exact principiul bine-cunoscut.
om de stiinta francez a spus lumii despre legea de echilibru dinamic în 1884.Pentru sfârșitul descoperirea secolului XIX a fost foarte importantă și a atras imediat atenția comunității științifice.Dar, din cauza lipsei de cooperare științifică internațională și secole și jumătate în urmă, descoperire științifică a Le Chatelier ști concetățenii săi.In 1887, deplasarea echilibrului chimic în condiții externe schimbare, a declarat omul de stiinta german Karl Ferdinand Braun, a descoperit în mod independent aceeași lege științifică, fiind informat-despre Open-ul francez.Nu întâmplător, acest principiu este adesea menționată la principiul Le Chatelier - Brown.
Deci, ceea ce este principiul Le Chatelier?
în sistemele de echilibru mereu eforturi pentru a menține echilibrul și să reziste forțelor externe, factori și condiții.Această regulă se aplică la toate sistemele și pentru toate procesele: chimice, electrice, mecanice, termice.Deosebit de important în practică a principiului Le Chatelier este de a reversibil reacții chimice.Impactul
temperaturii asupra vitezei de reacție este direct dependentă de tipul de efect termic reacție.Pe măsură ce temperatura crește, o schimbare de echilibru față de reacție endotermă.Scăderea temperaturii, respectiv, duce la o schimbare de echilibru chimic față de reacție exotermă.Motivul pentru acest lucru este văzut în faptul că în timpul echilibru sistem de injecție de forțe externe, merge într-o stare mai puțin dependentă de factorii externi.Dependența de procese endotermice și exotermice din echilibru se exprimă prin van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
unde V2 - este viteza unei reacții chimice cu temperatura modificată, V1 - viteza de reacție inițială,y - un indicator al diferenței de temperatură.
om de știință suedez Arrhenius derivat o dependență exponențială formulă a vitezei de reacție de temperatura.
K = A • e (-E (RT)), unde E - energia de activare, R - constanta universală a gazelor, temperatura T în sistemul.Valoarea A este constantă.
Cu creșterea presiunii, o schimbare a echilibrului chimic în direcția în care substanța ocupă mai puțin volum.Dacă volumul din materialele de pornire mai mari decât volumul produselor de reacție, echilibrul este deplasat spre componentele de pornire.În consecință, în cazul în care suma depășește suma produselor de reacție de reactanți, echilibrul este deplasat spre compușii chimici care rezultă.Se presupune că fiecare mol de gaz ocupă același volum în condiții normale.Dar modificarea presiunii în sistemul nu afectează întotdeauna echilibrul chimic.Principiul Le Chatelier indică faptul că adăugarea de gaz inert în reacție schimbă presiunea, dar sistemul este în echilibru.Când această reacție este doar important ca presiunea care este asociat cu reactanți (heliu nu are electroni liberi, acesta nu intră în reacție cu substanțele din sistem).Reacție
Adăugarea o anumită cantitate dintr-o substanță conduce la o deplasare a echilibrului la partea laterală a procesului în care această substanță devine mai puțin.
echilibru este dinamic.Se "rupt" și "aliniate" în mod natural în cursul reacției.Pentru a explica această situație printr-un exemplu.Când hidrogenarea unei soluții de brom format acid bromhidric.Vine un moment în care produsul final este format prea mult, volumul este mai mare decât numărul total de hidrogen volum monomolecule și brom, viteza de reacție este încetinită.Atunci când se adaugă la sistemul este hidrogen sau brom, reacția se îndreaptă în direcția opusă.
