la aldehide sunt compuși organici, care sunt caracterizate printr-o legătură dublă între atomii de carbon și oxigen și două legături simple ale același atom de carbon dintr-un radical de hidrocarbură reprezentată de litera R, și un atom de hidrogen.Grupul de atomi & gt; C = O se numește grupa carbonil, este caracteristic tuturor aldehidelor.Multe aldehide au un miros plăcut.Acestea pot fi preparate din alcooli prin dehidrogenare (eliminare a hidrogenului), astfel cunoscute în mod colectiv - aldehide.Proprietăți sunt determinate de prezența grupare aldehidă carbonil, localizarea în molecula, și lungimea și spațiale ramificat radical hidrocarbonat.Adică, cunoscând numele substanței reflectă formula sa structurală, este posibil să se aștepte anumite proprietăți fizice ale aldehidelor chimice și.
Există două modalități principale de a numi aldehide.Prima metodă se bazează pe sistemul utilizat de către Uniunea Internațională a Telecomunicațiilor (IUPAC), este adesea numit nomenclatura sistematică.Ea se bazează pe faptul că cel mai lung lant, care este atașat la un atom de carbon al grupării carbonil, formează baza titlului aldehidă, adică, numele său provine de la numele aleanul aferente prin înlocuirea sufixului sufixul -an-AI (metan - matanal, etan - etanalpropan - propanal, butan - butanal și așa mai departe).O altă metodă utilizează formarea numelui aldehide titlu carboxilic, care ca un rezultat al oxidării turn corespunzător (metanalul - aldehidă formic, etanal - aldehidă acetică, propanal - aldehidă este propionaldehida, butanal - ulei aldehidă și așa mai departe).
principalele diferențe structurale între alcani și aldehide, proprietățile fizice ale aldehidelor, este prezența în trecut a grupării carbonil (& gt; C = O).Acest grup este responsabil pentru diferențele în proprietățile fizice și chimice ale substanțelor, cu același număr de atomi de carbon sau aceeași greutate moleculară.Aceste diferențe se datorează polarizarea grupării carbonil & gt; + = Oδ- Sδ.Adică, densitatea de electroni al atomilor de carbon este deplasat în direcția unui atom de oxigen, ceea ce face oxigenul parte parțială carbon electronegativ și electropozitiv.Pentru a indica polaritatea gruparea carbonil este folosit adesea delta litera grecească (δ), acest lucru indică o încărcare parțială.Sfârșitul negativ al unei molecule polare este atras la sfârșitul pozitiv al altei molecule polare.Acestea pot fi molecule cu aceeași indiferent dacă o altă substanță.Cetone aldehide diferă de cea din ultima carbonul grupării carbonil este conectat prin legături simple cu doi radicali hidrocarbonați.În acest context, este de asemenea interesant să se compare proprietățile fizice ale aldehide și cetone.Acesta
grup polar & gt; C = O afectează proprietățile fizice ale aldehide: punctul de topire, punct de fierbere, solubilitate, momentul de dipol.Compuși hidrocarbonați care conțin numai atomi de hidrogen și carbon, se topesc și se fierbe la temperaturi scăzute.În compușii având o grupă carbonil sunt semnificativ mai mari.De exemplu, butan (CH3CH2CH2CH3), propanol (CH3CH2CHO) și acetonă (CH3SOSN3) au aceeași masă moleculară de 58 și un punct de fierbere în butan este 0 ° C, în timp ce pentru propanal este 49 ° C, în timp ce acetona este56 ° C.Motivul pentru marea diferenta consta in faptul ca moleculele polare au mai multe oportunități să fie atrase una de alta decât moleculele nepolari, astfel încât acestea trebuie să fie mai decalaj de energie și, prin urmare, necesită o temperatură mai ridicată pentru a topi compușilor sau fiert.
Odată cu creșterea greutății moleculare modifica proprietățile fizice ale aldehide.Formaldehida (HCHO) este o substanță gazoasă în condiții normale, acetaldehidă (CH3CHO) fierbe la temperatura camerei.Alte aldehide (cu excepția celor din greutatea moleculară ridicată) în condiții normale sunt lichide.Moleculele polare nu sunt ușor amestecate cu nepolar deoarece moleculele polare sunt atrași unul de celălalt, și nepolare nu posibilitate de a strânge între ele.De aceea hidrocarburile nu sunt solubile în apă, deoarece moleculele de apă sunt polare.Moleculele Aldehide de cifră carbon mai mică de 5, se dizolvă în apă, dar în cazul în care numărul de atomi de carbon mai mari decât 5, se produce dizolvarea.Aldehide bună solubilitate de greutate moleculară redusă, datorită formării de legături de hidrogen între un atom de hidrogen al atomului molecula de apa si oxigen al grupării carbonil.
molecule polare, formate din atomi diferiți, poate fi exprimat cantitativ printr-un număr, numit un moment de dipol.Moleculele formate atomi identici nu sunt polare și au un moment de dipol.În momentul în vector de dipol este îndreptată spre elementul în picioare în tabelul periodic (pentru o perioada) la dreapta.Dacă molecula este compus din atomi de un singur subgrup, densitatea de electroni va fi mutat la elementul lateral cu un număr de secvență mai mic.Cele mai multe dintre hidrocarburile au un moment de dipol sau amploarea ei este extrem de mic, dar este mult mai mare aldehide, ceea ce explică, de asemenea, proprietățile fizice ale aldehidelor.
