Prin săruri se înțeleg hidroliza reacția dintre moleculele de apă și molecule de săruri dizolvate.Ca rezultat al acestei reacții se formează little- compus disociat.Procesul poate avea loc nu numai cu săruri, dar în cazul prezenței în apă a altor substanțe dizolvate - carbohidrați, proteine, grăsimi, sau esteri.Numeric, o reacție folosit două valori - gradul de hidroliză (β) și o hidroliză sare constant (K [i]).
Reacția se observă o schimbare în aciditatea soluției inițiale.În loc de solvent organic (apa) poate fi folosită o altă tip de solvent.Cu toate acestea, în acest caz, reacția dintre solvent și sarea sunt numite solvoliză.
este important de știut că numai cei implicați hidroliza sărurilor, care sunt derivați de componente de baze slabe și acizi.Sărurile derivate din acizi și baze puternice, reacția de hidroliză nu este expus.
pentru a caracteriza complet al procesului de, o definiție specială - gradul de hidroliză (β).Gradul de hidroliză determină raportul dintre valoarea concentrației de molecule care suferă hidroliză (C [hidraulic]) cu originalul (inițial) concentrația de sare a dizolvat (C [ref.]).Matematic, aceasta poate fi exprimată prin următoarea ecuație: β = C [hidraulic] / C [ref.].Grad
de reacție depinde de trei factori:
- natura ionilor care alcătuiesc sare;
- concentrație de ioni de sare;
- temperatura soluției.Grad
de hidroliză tinde să crească cu scăderea constanta de disociere a acidului slab sau bază, precum și reducerea gradului de concentrație a sării și creșterea temperaturii.Reacție
pot apărea la mare măsură doar în soluții diluate.Prin urmare, în cazul în care valoarea C [H20] este aproximativ constantă, atunci este posibil să se calculeze derivata și valoarea K [i] (constantă sau hidroliză).În funcție de proprietățile relative ale acizilor și bazelor de care sunt formate sărurile, hidroliză poate apărea într-una din cele trei regimuri, și, prin urmare, o hidroliză sare constantă calculată în mod diferit.
Hidroliza săruri, care sunt derivate din părți de un acid tare și baze slabe (un alt nume pentru procesul - hidroliza cationului)
hidroliză constant se determină prin următoarea formulă: [i] = K [W] / K [baza]unde R [W] - rezultatul produsului ioni de apă (C [H] + C [OH (-)]).
Din constantele de hidroliză expresie poate observa că odată cu scăderea forța o creștere a valorii constante hidroliză bazică și, în consecință, gradul de hidroliză.La rândul său, gradul de hidroliză tinde să crească cu valori ale forțelor descrescătoare bazei și gradul de concentrare a sărurilor în soluția.Creșterea temperaturii de reacție crește de asemenea constante hidroliză și valori mai mari ale gradului de hidroliză.
Hidroliza săruri, care sunt derivate dintr-o bază tare și un acid slab (un alt nume pentru procesul - hidroliza anionului)
constante hidroliză calculate cu următoarea formulă: [i] = K [W] / K [acidul], în cazul în care valoarea K[Acidul] - este constanta de disociere pentru acidul slab.
Hidroliza săruri, care sunt derivate dintr-o bază slabă și un acid slab (un alt nume - hidroliza cationi și anioni)
În acest caz, hidroliza constantă va determina constanta de disociere a unei baze slabe și un acid slab.Se calculează prin următoarea formulă: [i] = K [W] / K [acidul] * K [bazei].Reacțiile
proces de hidroliză valoare
care au loc în procesul de hidroliză este utilizat pe scară largă în procesele industriale moderne.De exemplu, o astfel de reacție este utilizată pentru a purifica apa de la impurități nocive și seria coloidal grosier.În acest scop, precipitare special de hidroxizi de fier și aluminiu, obținute prin hidroliza sulfați de fier, cloruri și sulfați de fier din aluminiu.
Hidroliza - este o parte importantă a procesului de digestie de organisme vii de pe Pamant.Cea mai mare parte din energia necesară pentru existența organismului, este stocată ca adenozin trifosfat (ATP).Izolarea energia are loc printr-un proces care implică hidroliza ATP.
