Chemicals sunt o colecție de atomi care sunt legate între ele printr-o anumită lege, sau mai precis, fiecare dintre acestea fiind un sistem compus din nuclee și electroni.Dacă sistemul este compus dintr-un tip de atomi, atunci acesta poate fi numit un singur nucleu cazul în care diverse tipuri de atomi, The neodnoyadernoy.Aceste sisteme sunt neutre electric.Ca urmare a influențelor externe (temperatura, lumina, radiatii, sau o molecule solvent polar cu dipol polarizare) descompune substanțele chimice.Cationii și anionilor, care sub acțiunea moleculelor de solvent polare (apa) molecule distincte ale substanței (electrolit) nu sunt neutre electric.Orice sistem tind să echilibru.În electroliți slabe exemplu arată că reacția de disociere reversibilă.Pentru electroliți puternic, această afirmație nu este potrivit, deoarece aproape toate moleculele disociază în ioni.Tendința a sistemului la echilibru este descrisă de disociere electrolitica Khao ↔ x • Pentru + la A- și • indică constanta de disociere Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
văzut din ecuația de mai sus: moleculele mai nedisociat, mai mici constanta de disociere și viceversa.Cu toate acestea, acest lucru nu se aplică electroliți puternice au fost găsite că, cu o creștere a concentrației lor nu Kd creșteri și descreșteri.Acest lucru se datorează nu reduce numărul de molecule rupte, și o creștere între particulele încărcate opus forțelor de atracție reciprocă datorită reducerii distanței dintre ele se datorează concentrației crescute a soluției.Prin urmare, capacitatea de electroliți puternici disociază în ioni măsurate indicatori precum gradul aparent de disociere, iar CD-ul nu este utilizat, deoarece este lipsită de sens.La o soluție de electrolit slab are nici un sens să se aplice, iar gradul de disociere, deoarece odată cu scăderea concentrației de molecule raport disociate și numărul total de degradare este crescut, dar aceasta nu caracterizează efectul electrolitului.Capacitatea lor de a disocia în ioni indică constanta de disociere, deoarece depinde numai de temperatura soluției și natura solventului, adică, Kd este o constantă pentru o anumită substanță Khao.
Câmpia de apă (din surse naturale, sau cel care curge de la robinet) nu este curat.Apă și pură conține ioni de hidroniu [H3O + 1] si ioni hidroxid [OH-1].Ele sunt formate din două molecule de apă: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Se întâmplă rar, deoarece apa este practic dizolvă în ioni, ca un electrolit slab.La echilibru, concentrația ionilor de hidroxid și ioni hidroniu sunt: [H3O + 1] = [OH-1].Procesul este reversibil.Apa exista in general ca un amestec de molecule, ioni de hidroxid și ioni hidroniu dominate de moleculele de apă și ioni prezenți în numai urme.Constanta de disociere a apei este exprimată prin ecuația: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disociere de acid în soluție este descompunerea în protoni H + și rest de acid.Disociere procedează polibazici în mai multe etape (care scindați un singur cation hidrogen), fiecare etapă se caracterizează prin valoarea constantă Kd.În primul pas ion de hidrogen despicat mai ușor decât în etapele ulterioare, astfel constant de la etapă la etapă, redusă.Acid constanta de disociere Kd este un indicator al puterii de aciditate: acizii puternici au un Kd mai mare și invers.După atingerea echilibrului de rata de descreștere și viteza de formare a moleculelor sunt egale.Pentru acizi tari pot fi utilizate (luând în considerare numai forțele de interacțiune de ioni ioni în soluții de electroliți puternice) legile echilibrului chimic pentru a calcula Kd la 25 ° CPentru acidul clorhidric (HCI) Kd = 10000000, acid bromhidric (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, acidul sulfuric (H2SO4) Kd = 1000, acidul azotic (HNO3) Kd = 43.6, acetat (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0.0000000008.Cunoscând proprietățile acizilor și compararea cu valorile date de Kd, se poate argumenta că constanta de disociere a mai mare, mai puternic acid.
