termenul "disociere" în chimie și biochimie se referă la procesul de dezintegrare a compușilor chimici în ioni și radicali.Disocierea - este asociația fenomen opus sau recombinare, și este reversibilă.Cuantificarea disociere se face folosind o valoare ca gradul de disociere.Ea a litere α și caracterizat prin reacția de disociere, care apar în sistemele omogene (omogene), conform ecuației: CA ↔ R + o stare de echilibru.SC - o particulă de materie primă, K și A - este particulele fine care au izbucnit ca urmare a disocierii unor particule mai mari ale substanței.Din care rezultă că sistemul va fi disociate și particule nedisociat.Presupunând că n moleculele dezintegrat și nu moleculele N dezintegrat, aceste valori pot fi utilizate pentru a cuantifica disocierea, care se calculează ca procent: a = n • 100 / N sau unități fracțiuni: a = n / N.
Adică, gradul de disociere este raportul dintre particule disociate (molecule) ale omogenă (soluție) valoarea inițială a particulelor (molecule) în sistem (soluție).Dacă se cunoaște că α = 5%, aceasta înseamnă că doar 5 din 100 molecule de molecule inițiale sunt sub formă de ioni, precum și cele 95 de moleculele rămase nu se descompun.Pentru fiecare substanță α specifice este un individ, deoarece depinde de natura chimică a moleculei, precum și temperatura și cantitatea de substanță într-un sistem omogen (în soluție), adică de concentrația acestuia.Electroliți puternic, care includ anumite acizi, baze și săruri în soluția nu disocia complet în ioni, prin urmare, potrivit pentru a studia procesul de disociere.De aceea, pentru a studia electroliți slabi utilizate căror molecule sunt disociate în ioni în soluție complet.
Pentru reacția de disociere reversibilă a constanta de disociere (Kd), care caracterizează starea de echilibru este dată de: Kd = [K] [A] / [SC].Cum constanta si gradul de disociere sunt interconectate, acesta poate fi considerat un exemplu de electrolit slab.Pe baza legii diluare construit toate raționament logic: Kd = C • α2, în cazul în care C - concentrația soluției (în acest caz, = [CA]).Este cunoscut faptul că în volum soluție V 1 mol dm3 substanță dizolvată.In starea inițială, densitatea moleculelor de materia primă poate fi exprimată prin: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, iar concentrația de ioni va fi: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.La echilibru atingând valorile lor sunt modificate: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 și [R] = [A] = α / V mol / dm3, în timp ce Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Cazul mici electroliți disocia, gradul de disociere (α) de care este aproape de zero, iar volumul soluției poate fi exprimată în termeni de concentrație cunoscută: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Atunci ecuația poate fi transformat: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, i extragerea rădăcina pătrată a fracției cd / s, se poate calcula gradul de disociereα.Această lege este valabilă în cazul în care α este mult mai mic decât 1.
Pentru electroliți puternic este de studii reiese termen mai potrivit de disociere.Se constată, ca raportul dintre numărul aparent de particule disociate formulei reale sau izotonică factor determinant (numit factor de Van't Hoff și prezintă comportarea reală a substanței în soluție): α = (i - 1) / (n - 1).Aici i - Van't factor Hoff, si n - numărul de ioni formate.Pentru soluții, moleculele de care complet rupt în ioni, α ≈ 1, și cu o scădere a concentrației de alfa din ce în ce tinde să 1. Acest lucru se datorează teoria electroliți puternici, care prevede că moleculele mișcarea cationi și anioni rupt electrolit tare este dificil din mai multe motive.În primul rând, ionii sunt înconjurate de molecule de solvent polar este o interacțiune electrostatică se numește solvatare.În al doilea rând, cationi opus încărcate și anioni prezente în soluție, datorită forțelor de atracție reciprocă constituie asociații sau perechi de ioni.Asociatii se comporta ca molecule nedisociată.
