la chimie fizica si biochimie proces tipic de ansamblu, în care pulberile în suspensie - molecule, ioni (particule incarcate pozitiv numit cationii și particule încărcate negativ, numite anioni) radicali dezintegrează în particule mai mici.Acest proces este numit disociere, care este latină pentru "disociere" înseamnă "separare."Acesta este caracterizat prin parametrii, cum ar fi "gradul de disociere," arată raportul dintre disociate și numărul total de particule înainte de dezintegrarea particulelor, adică proporția de particule care dezintegrate.Procesul de dezintegrare a particulelor poate să apară ca rezultat al unor acțiuni în această privință, natura acestor efecte determină tipul de disociere.Există disociere termică, photodissociation, disociere sub influența radiațiilor ionizante, disociere electrolitica.Disocierea este opusul de asociere și recombinare.Acest proces este adesea confundat cu ionizare.
disociere electrolitica este o varietate de disociere are loc sub influența moleculelor polare ale solventului și este chimic în natură.Substanțele care pot disociază într-un solvent și ionii conductoare de electricitate sunt denumite electrolit (acid, sare, bază).Substanțele care nu se descompun când se dizolvă ioni (alcooli, esteri, hidrați de carbon, etc.) nu sunt electroliți.Cele mai importante electroliților solvent - apă.În sine de apă este caracterizat ca un electrolit slab.Solvenți polari (de exemplu, etanol, amoniac si acid acetic) sunt, de asemenea, capabil să dizolve electroliți.Disocierea acizilor, bazelor, sărurilor precum și disociere apar în soluțiile apoase.Săruri - o clasă de compuși chimici ale căror molecule sunt compuse din particule încărcate pozitiv (cationi metalici), și încărcați negativ (acizi anionici reziduuri).Sărurile acide în contrast cu sărurile uzuale sunt compuse din două tipuri de cationi (metal și hidrogen) și un rest de acid anion.Când se dizolvă în apă, moleculele de sare se disocieze în ioni.Sarea poate fi recuperată evapora apa.
Există electroliți tari și slabe.În teoria clasică a procesului de disociere electrolitic recunoscut considerat reversibil, dar această declarație se aplică doar electroliti slabe soluții diluate.O disociere electrolitică a acizilor, bazelor, săruri, este un proces ireversibil, deoarece sare (aproape toate, cu excepția anumitor complex), acizi și baze (cele formate cu metalele alcaline și alcalino) sunt electroliți puternici, și soluții diluate ale moleculei în întregime (100%) disociat în ioni.Electroliții tari: NaCl (clorură de sodiu), HNO3 (acid azotic), HClO3 (acidul cloric), CaCl2 (clorură de calciu), NaOH (hidroxid de sodiu).Electroliții slabe: NH4OH (hidroxid de amoniu), H2CO3 (acid carbonic), CH3COOH (acid acetic), și majoritatea acizilor organici și baze.Ei când se dizolvă în apă poate disocia parțial (de obicei, această valoare este cuprinsă între 1 la 10%).
Prin urmare, afirmația că soluția de electrolit puternic conține un doar ioni într-o soluție de electroliți slabe, în special substanțe molecula nondecomposed.Disocierea a sărurilor conduce la faptul că în soluția care conține numai ionul metalic și un rest de acid (de exemplu, cationi de sodiu, Na + și Cl- anion clor), și molecule nondecomposed (NaCl) au sare.Săruri ale acizilor Disocierea conduce la formarea în soluție a unui rest cation metalic, cationi hidrogen și acidul anion.De exemplu, o sare a acidului NaHCO3 (bicarbonat de sodiu) disociază într-un cation de sodiu (Na +), un cation de hidrogen (H) și un anion de rest de acid acid carbonic (SO3-).
Dacă soluția (topitură) Electrolitul plasat într-o celulă electrolitică (vas cu un catod și anod), atunci când este aplicată o tensiune ca deplasarea să înceapă direcționată de particule încărcate la electrozii din sarcini opuse: cationi pozitive - la catod încărcat negativ, în timp ce anioni negativi - la pozitivanod perceput.Această proprietate a electrolitului, în special, disocierea de săruri utilizate în mod obișnuit în domeniu.Prin electroliză se realizează producția industrială din aluminiu, cupru (rafinare electrolitică).Electroliza produce cele mai pure substanțe, cum ar puritate nu pot fi atinse prin alte metode (distilare, cristalizare, și altele).Cu metale electroliza recuperate din minereuri, curățat, deoarece catodul este depus doar pe cationul metalic și impuritățile rămân în soluție sau topi.Fenomenul de disociere de săruri stă la baza produce hidrogen pur și clor pur.Apa dizolvă ionii de clorură de sodiu: cationul de sodiu și clor anionului.La anod, clorul pură este eliberat la catod - un produs secundar de hidrogen și în va forma un alt produs secundar importantă a soluției - hidroxid de sodiu.
