V-ați gândit vreodată de ce unele soluții conduce electricitate, în timp ce altele - nu?De exemplu, toată lumea știe că este mai bine să nu luați o baie în același timp, pune uscator de par.După toată apa - un conductor bun de curent electric, iar în cazul în care uscator de par cade în apă, scurt-circuit nu pot fi evitate.De fapt, apa - nu un astfel de bun conductor de curent.Există soluții care conduc electricitate mult mai bine.Astfel de substanțe se numesc electroliți.Acestea includ acizi, baze și săruri hidrosolubile.
Electrolitii - cine sunt ei?
întrebare apare: de ce soluțiile de anumite substanțe trec de energie electrică, iar celălalt - nu?Ideea de particule incarcate - cationi și anioni.Când se dizolvă în apă, electroliți disocieze în ioni, care sub acțiunea electrică se deplasează actuale într-o direcție predeterminată.Pozitiv cationi percepute trece la polul negativ - catod și anioni încărcate negativ muta la polul pozitiv - anod.Procesul de dezintegrare a materiei în ioni în topit sau dizolvat în apă, are un nume mândru - disociere electrolitica.
Acest termen inventat de om de știință suedez S.Arrenius când studiază proprietățile soluția este trecut de energie electrică.Pentru aceasta, el se închide circuitul printr-o soluție a unei substanțe și care să permită aprinde în același sau nu.Dacă luminile bec sus - aceasta înseamnă soluția conduce de energie electrică, din care se poate concluziona că substanța este un electrolit.Dacă lampa rămâne dispărut - că soluția nu conduce electricitatea, asa ca această substanță - non-electrolit.Prin neeletrolitam includ soluții de zahăr, un alcool, glucoza.Dar sare rastory, acid sulfuric și hidroxid de sodiu, având astfel un curent electric foarte mare curge în ele disociere electrolitica.
Cum este disocierea?
mai târziu a dezvoltat teoria disociere electrolitica, iar oamenii de stiinta rusi au finalizat AITocuri si VAKistyakovsky aplicarea teoriei sale chimice justificarea de soluții DIMendeleev.
Aceste cercetatorii au descoperit ca disocierea electrolitică a acizi, baze și săruri are loc ca urmare a hidratarea electrolitului, adică interacțiunea cu moleculele de apă.Jonah, cationi și anioni care rezultă din acest proces va fi hidratat, care este asociat cu moleculele de apă care îi înconjoară inelul dens.Proprietățile lor sunt semnificativ diferite de ioni non-hidratate.
Astfel, într-o soluție de Sr azotat de stronțiu (NO3) 2, precum și în soluții de cesiu hidroxid CsOH, disociere electrolitica apare.Exemple de acest proces poate fi exprimată prin următoarea reacție:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
adicăprin disocierea unuia moleculă de azotat de stronțiu format un cation azotatului de stronțiu și 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
adicădupă disocierea unei molecule, hidroxid de cesiu, format un cation și anion unul este hidroxidul.
disociere electrolitică a acizilor este similară.Pentru acidul yodovodorodnoy, acest proces poate fi exprimată prin următoarea ecuație:
HJ = H + + CJ-,
anumeprin disocierea unuia acidului molecule yodovodorodnoy formează un cation hidrogen și unul anion de iod.
mecanism de disociere.
disocierea electrolitică a substanțelor electroliți are loc în mai multe etape.Pentru substanțele cu legături ionice, cum ar fi NaCI, NaOH, acest procedeu cuprinde trei procese succesive:
-
prima moleculă de apă având doi poli opuși (pozitive și negative) și este un dipol, orientat la cristalul de ioni.Polul pozitiv, la care sunt atașați cristalul ioni negativi și invers, un pol negativ - la ionii pozitivi din cristal;
-
atunci există hidratarea ionilor de dipoli cristaline ale apei,
-
și numai ionii apoi hidratate, cum ar fi în direcții diferite și au început să se miște într-o soluție sau topi haotic, atât timp cât acestea nu vor funcționa câmpul electric.
Pentru substanțele cu legătură covalentă polară, cum ar fi HCI și alți acizi, procesul de disociere este similară, cu excepția faptului că tranziția inițială apare într-o legătură covalentă prin acțiunea unui dipoli apă ionice.Acestea sunt punctele principale ale teoriei disocierii materiei.
