Greutatea moleculară exprimată ca suma maselor de atomi într-o moleculă a unei substanțe.De obicei, acesta este exprimat în unități de masă (AMU atomic), uneori, de asemenea, numit Dalton si se noteaza D. Pentru 1 amuadoptat astăzi 1/12 greutate C12 atomi de carbon în unități de masă egale 1,66057.10-27 kg.
Astfel, greutatea atomică de hidrogen egală cu 1 indică faptul că o H1 atom de hidrogen în 12 ori mai ușoară decât C12 atom de carbon.Multiplicarea greutății moleculare a unui compus chimic pe 1,66057.10-27 obține valoarea masei moleculei în kg.
În practică, cu toate acestea, sunt mai multe dimensiuni convenabile de mălură = M / D, unde M - masa moleculei în aceeași masă unitate, și D. Greutatea moleculară a oxigenului, exprimată în unități de carbon este 16 x 2 = 32 (molecula de oxigen diatomic).De asemenea, în calcule chimice și sunt calculate masă moleculară de alți compuși.Greutatea moleculară a hidrogenului, care are o molecula diatomica și este egală cu, respectiv, 2 x 1 = 2
greutate moleculară - o caracteristică a masei medii a unei molecule, se ia în considerare compoziția izotopică a elementelor care formează chimice.Această rată poate fi determinată de un amestec de mai multe substanțe a căror compoziție este cunoscut.În special, greutatea moleculară a aerului poate fi considerat ca fiind 29.
concept utilizat anterior în moli chimie.Astăzi acest concept se înlocuiește cu un mol - cantitatea de substanță care conține numărul de particule (molecule, atomi, ioni), egal cu constanta lui Avogadro (6.022 x 1023).Până în prezent, în mod tradițional, de asemenea, folosit termenul de "molar greutatea (moleculară)."Dar, spre deosebire de greutate, care depinde de coordonatele geografice ale mass - este un parametru constant, astfel încât încă mai este corect să folosească acest termen.
greutate moleculară a aerului și a altor gaze, pot fi găsite folosind legea lui Avogadro.Această lege prevede că, în aceleași condiții în același volum de gaz este prezent același număr de molecule.Prin urmare, în conformitate cu anumită temperatură și presiune, moli de gaz va ocupa același volum.Având în vedere că această lege strict valabil pentru gazele ideale gaz mol conținând 6.022 x 1023 molecule care le ia la 0 ° C și presiunea de 1 atmosferă și un volum de 22.414 de litri.
greutate moleculară de aer sau de orice alte componente de gaze este după cum urmează.Se determină masa unui volum cunoscut de gaz la o anumită presiune și temperatură.Apoi a introdus un amendament la non-idealitatea a gazului real, prin utilizarea Clapeyron ecuația PV = RT oferă volum de condițiile de presiune de 1 atmosferă și 0 ° C, apoi, cunoscând volumul și greutatea în aceste condiții pentru o gaz ideal, este ușor pentru a calcula greutatea și 22.414 litri de substanțe gazoase investigatadică greutatea sa moleculară.Și astfel determină greutatea moleculară a aerului.
Această metodă oferă o valori destul de precise de greutăți moleculare, care sunt, uneori, chiar utilizate pentru a determina masele atomice de compusi chimici.Pentru o estimare aproximativă a greutății moleculare a gazului este în general considerată ideală, și orice ajustare suplimentară nu se face.
Metoda de mai sus este adesea utilizat pentru determinarea greutății moleculare a lichidelor volatile.
