cu acidul metal este specific pentru aceste clase de compuși.În cursul proton și hidrogen acestuia este recuperat în conjuncție cu anionul acidului se înlocuiește cu un cation metalic.Acesta este un exemplu al reacției pentru a forma sarea, deși există mai multe tipuri de interacțiuni nu se supun acestui principiu.Ele apar ca redox și nu însoțită de eliberarea de hidrogen.
Principii de reacție acizi cu metale
Toate reacțiile acid anorganic conduce la formarea de săruri metalice.Excepția este, probabil, doar reacția metalului nobil cu regală, un amestec de acid clorhidric și azotic.Orice altă interacțiune de acizi cu metale duce la formarea de sare.Dacă acidul este nici sulfuric concentrat sau acid azotic, produsul scindat ca hidrogenul molecular.
Dar când reacția acid sulfuric concentrat, reacția are loc cu metale conform principiului procesului redox.Pentru că a fost identificat experimental două tipuri de metale și interacțiuni tipice de acizi anorganici tari:
- interacțiunea metalelor cu acizi diluați;Interacțiune
- cu acid concentrat.Reacțiile
de primul tip apar cu orice acid.Singura excepție este acid sulfuric concentrat și acid azotic orice concentrare.Ele raspund la un al doilea tip și duce la formarea de săruri, produse de reducere a sulfului și azotului.
acizi tipici care reacționează cu metale
metalic situat la stânga de hidrogen într-o serie electrochimică etalon reacționează cu acid sulfuric diluat și alți acizi de diferite concentrații, cu excepția azot pentru a forma o sare și izolarea moleculelor de hidrogen.Metale sunt situate chiar în electronegativitatea serie de hidrogen nu pot reacționa cu acizii de mai sus și de a interacționa doar cu acid azotic, indiferent de concentrație, cu acid sulfuric concentrat și apă regală.Aceasta este o reacție tipică unui acid cu metale.Reacțiile de metal
cu acid sulfuric concentrat
Atunci când conținutul de acid sulfuric în soluție mai mult de 68%, se consideră concentrat și a reacționat cu metalul stânga și în dreapta hidrogen.Principiul reacției cu metale de diferite activități este prezentată în fotografia de mai jos.Aici, agentul de oxidare este sulf în anion sulfat.Este redus la oxid hidrogen sulfurat, 4-valență sau la sulf molecular.Reacțiile
cu acidul azotic diluat
diluat acid azotic reacționează cu metale situate la stânga și la dreapta de hidrogen.In timpul reacției cu metalele active, pentru a produce amoniac, care se dizolvă imediat și reacționează cu anionul nitrat de a forma o altă sare.Cu metale activitate medie a acidului reacționează cu lansarea de azot molecular.Cu reacție mai puțin activ are loc cu eliberarea de oxid 2-valență de azot.In cele mai multe cazuri, mai multe forme de produse de reducere sulf într-un singur reacție.Exemple de reacții propuse într-o aplicație grafică de mai jos.
Reacții cu acid azotic concentrat
În acest caz, un agent oxidant, de asemenea, acționează ca azot.Toate reacțiile au fost conduse afară formare de sare și eliberarea de oxid nitric.Scheme de reacții redox propuse pentru aplicarea grafică.Această reacție merită o atenție specială de apă regală cu elemente mai puțin active.O astfel de interacțiune a acizilor cu metale nespecifice.
Reactivitate
metale Fier reacționa cu acizii destul de bună voie, deși există mai multe substanțe inerte.Acest metale prețioase și elemente care au o mare potential electrochimic dotare standard.Există o serie de metale, care este construit pe baza acestui indicator.Este numit electronegativitatea.Dacă metalul este amplasat în el la stânga hidrogenul, se poate reacționa cu acid diluat.
Există o singură excepție: fier și aluminiu ca urmare a formării pe suprafața oxizilor 3-valență nu pot reacționa cu acidul fără încălzire.Dacă amestecul este încălzit, acesta reacționând inițial un film de oxid metalic, iar apoi se dizolvă în acid sine.Metalele sunt situate în partea dreaptă a hidrogenului în activitatea serie electrochimică nu poate reacționa cu un acid anorganic, inclusiv sulfuric și diluat.Două excepții de la regula: aceste metale sunt dizolvate în concentrat și diluat acid azotic și apă regală.Aceasta din urmă poate fi dizolvat o singură rodiu, ruteniu, iridiu și osmiu.
