Pentru a determina valorile posibile ale valența de oxigen ar trebui să examineze situația elementului din tabelul periodic, principalele caracteristici ale structurii atomilor săi.Această abordare este utilă în studiul problema modului în care valența de oxigen la tipic și care este neobisnuita pentru el.Cele mai frecvente compuși au capacitatea valența normală - II.Această caracteristică vă permite să definiți numărul de link-uri către alte Atom formule binare finite implică oxigen.
Ce au valența de oxigen?
Inițial, acumularea de cunoștințe cu privire la proprietățile și structura materialelor chimiști crezut că valența - este abilitatea de a lega un anumit număr de atomi într-o moleculă a unei substanțe.Multi oameni de stiinta de la descoperirea elementului au încercat să înțeleagă ce valența de oxigen.Răspunsul a fost obținut pe cale experimentală: oxigen atașează la reacția chimică, doi atomi de hidrogen ai unui monovalent, înseamnă divalent.Noțiuni de legătură chimică a schimbat cu acumularea de cunoștințe despre structura materiei.În teoria sa de valență G. Lewis și W. Kossel prezinte natura interacțiunii chimice din punct de vedere al structurii electronice.Cercetătorii atribuie capacitatea unui atom la formarea unui anumit număr de conexiuni la dorința de energie mai durabil.În cazul realizării mai mică particulă de materie devine mai stabil.În teorie, structuri Lewis și o mulțime de atenție la rolul electronilor externi care participă la crearea unei legături chimice.
Proprietăți de oxigen din tabelul periodic
Pentru a determina care au valența de oxigen, este necesar să se ia în considerare unele caracteristici ale structurii sale electronice.Oxigenul este condus de un grup de 16 din tabelul periodic.Denumirea comună a membrilor familiei - "chalcogens" de clasificare învechite din care fac parte VI (A) de grup.In tabelul periodic este oxigenul din celula sub №8.Miezul cuprinde în componența sa 8 și același număr de particule elementare neutre pozitive.În spațiul unui atom există două niveluri de energie, care apar atunci când de conducere 8 electroni, 6 dintre care - in afara.
Ce relație există între componența atomului și valența?
La ultimul nivel al atomului de oxigen conține doi electroni nepereche.Element Fluorul este inferior în importanță electronegativitate (capacitatea de a atrage electroni de legătură pereche).În formarea compușilor cu celelalte elemente de oxigen atrage apărut în molecula o densitate totală de electroni (electroni cu excepția fluor).Realizarea starea de echilibru teaca exterioara este posibil atunci când adăugarea a două sarcini negative.Aceasta înseamnă că oxigenul nevoie de 2 electroni.Următoarele opțiuni: accepta un electron (valență II), departe de celelalte două atom electroni (valență II), să nu accepte electroni de la alte atomi (valență 0).Comportamentul tipic de oxigen caracterizează al doilea caz.În acest fel, puteți folosi pentru a afla care au valența de oxigen din conexiunile sale comune cele mai tipice.Acestea includ o majoritate de oxizi de metale și nemetale.
Cum valența compuși?
Oxigenul este capabil să interacționeze direct cu multe elemente chimice.Cunoscut pentru legăturile sale cu aproape toate reprezentanții tabelul periodic (cu excepția gaze inerte argon, heliu, neon).Reacția cu halogeni și metale nobile, de oxigen nu se pot angaja în mod direct, dar oxizi Au2O3, F2O, Cl2O7 și alții există (obținute în mod indirect).Pentru compușii binari în formarea care a implicat oxigen, caracterizată printr-o legătură covalentă și polaritate.Valence în astfel de molecule depinde de numărul de perechi de electroni care rezultă, care sunt atrase spre nucleu de atomi diferiți.Marea majoritate a compușilor cu atomi de oxigen sunt implicate în crearea a două legături covalente.De exemplu, oxizi de CO2, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, și Mo2O5 în alte molecule.Cationul hidroniu H3O + oxigen prezintă atipic pentru o valență de III.Prezența peroxo -OO- datorită caracterului neobișnuit al H2O2 peroxid de hidrogen.În acest sens oxigenul prezintă valență său caracteristic al II.
Cum se determină valența elementelor?Ideea
a întinde posibilităților de oxigen dă structura Lewis - simbolul elementului chimic în jurul căruia electroni puncte marca stratul exterior.Ei iau parte la crearea de molecule care fac parte din perechile de electroni comune.Formula Lewis demonstrează valența oxigenului corespunzător numărului de electroni sale nepereche (2).Același rezultat dă utilizarea structurilor electronice grafice.Cele două celule ale nivelurilor de oxigen externe sunt amplasate electroni nepereche (indicate prin săgeți în formula).Pentru informații despre ce valența la oxigen posibilă determinarea formulei finale pentru valoarea compus binar de atomi vecine.Pentru a efectua acest calcule simple.În primul rând, înmulțiți numărul de atomi O regimului normal de valența oxigen.Valoarea rezultată este să fie împărțită prin indicele astfel cum se specifică în formula cu simbolul chimic lângă un alt element în combinarea cu oxigenul.Folosind o metodă simplă calcula o valență de carbon și fosfor în oxizii lor.
- multiplica indicele din dreapta jos a semnului Despre dioxid de CO2 valență tipic de elemente: • 2 2 = 4 Numărul rezultat să împartă indexul specificat de carbon: 4/1 = 4 Dioxidul de carbon CO2 este cel mai mare stare de valențăIV.Indicele
- din partea dreaptă jos a simbolul chimic pentru oxigen în fosfor oxid P2O5 multiplica valența tipic atom A: 5 • 2 = 10. Acest număr va împărți indexul specificat în formula din dreapta jos a atomilor de fosfor: 10/2 = 5. În oxidul de fosfor esteposibilitatea de a mai mare de valență de V.
