te-ai dus la magazin să cumpere înălbitor pentru haine.Pe rafturile sunt sticle de diferite culori si dimensiuni, dar de o parte are instinctiv un container de "alb" - probabil cel mai popular printre femeile casnice înălbitor.Și apoi în drum spre casierie pe care doriți să citiți compoziția lui."Apa, atunci se ... Ce este un hipoclorit de sodiu?"- Că standardul de gândire comise ea dat pe un nume necunoscut.În articolul de astăzi voi satisface curiozitatea.
Determinarea hipoclorit
sodiu (NaOCl formula) este un compus anorganic, o sare de sodiu a acidului hipocloros.Acesta poate fi, de asemenea, numit "labarrakovoy apă / zhavelevoy," sau pur și simplu "hipoclorit de sodiu".Proprietăți
Această conexiune ia forma unei substanțe instabile cristalin incolor care este ușor de descompus chiar și la temperatura camerei.In timpul acestui proces, oxigenul este eliberat, iar în cazul în care condițiile de temperatură să crească până la 70 ° C, reacția este însoțită de explozie.Dizolvat în apă, hipoclorit de sodiu - este un oxidant foarte puternic.Ate adăugat la aceasta, acid clorhidric, apoi apa formată, clorură de sodiu și clorul gazos.Și în reacția dioxidului de carbon cu soluția răcită și se discută prin diluarea acidului hipocloros agent.
hipoclorit de sodiu
Acest compus se prepară în reacția de clor gazos cu hidroxid de sodiu diluat cu apă.La acest amestec se separă de clorură de sodiu, se răcește la 0 ° C, apoi se cade ca un nămol.Dacă păstrați în continuare soluția de hipoclorit de sodiu la temperatură scăzută (-40 ° C) și apoi se cristalizează la -5 ° C, apoi procesul este finalizat pentahidrat de hipoclorit de sodiu.Pentru obținerea sării cristaline pure de necesitatea de a se deshidrateze în vid în prezența acidului sulfuric.Cu toate acestea, în acest proces, hidroxid de sodiu se înlocuiește cu succes cu carbonat acesteia.Apoi produșii de reacție nu va fi doar o soluție a unei substanțe și clorură de sodiu, dar, de asemenea, hidrogen același metal.Acum discutăm substanța obținută în interacțiunea hipoclorit de calciu cu carbonat de sodiu.Aceste metode este produs in laborator.Dar, în producția industrială de hipoclorit de sodiu tehnici sunt destul de diferite.Acolo el a efectuat în două moduri: chimică - folosind hidroxid clorinare dizolvată în apa de acest element - și electro - datorită electrolizei soluție apoasă de clorură de sodiu.Fiecare dintre aceste procese are propriile quirks de, dar mai mult de studiu la Institutul.
aplicare
Această substanță este o componentă esențială în industrie.Acest lucru este mai ușor rasskazatat folosind tabelul:
| cerere Branch | Ce rol joaca chimice NaOCl |
| de uz casnic | dezinfectant și agent antibacterian |
| tesatura înălbitor | |
| depozite de solvenți de diverse substanțe | |
| Industrie | țesături de albire industriale, pastă de lemn și alte materiale instrument |
| pentru dezinfecție industriale și de prelucrare giginicheskoy sanitare | |
| dezinfectarea și purificarea apei potabile | |
| decontaminarea efluenților industriali sinteză | |
| substanțe | |
| Medicina | antiviral, agent antifungic și antibacterian, care este tratat cu pielea, mucoasele și răni |
Concluzie
mai sus s-au dat doar principalele domenii în care utilizarea de hipoclorit de sodiu.Ea ocupă 91% din producția de acești compuși pe piață.Fără această substanță nu face, si multe alte industrii.Dar hipoclorit de sodiu, din cauza toxicității sale necesită o manipulare foarte atentă.
