Sulphur - un element destul de comun chimic in natura (conținut al XVI-lea în crusta și al șaselea - în apele naturale).Există atât de sulf nativ (element de stat liber) și compușii săi.
sulf în natură
Printre cele mai importante minerale de sulf natural poate fi numit pirita de fier, sfaleritul, galena, cinabru, stibnit.Oceanele conținute în principal sub formă de sulfați de calciu, magneziu și rigiditate sodiu provocând apelor naturale.
Cum să obțineți de sulf?
Exploatarea minereurilor de sulf este efectuată prin diferite metode.Principala cale să-l este topirea sulfului direct în locurile de apariție.
exploatări miniere la zi implică utilizarea de excavatoare, eliminarea straturilor de roci sterile care acoperă minereu sulfuric.După strivire cusături de minereu exploziile trimise la instalația lor seroplavilny.
În industria de sulf produs ca un produs secundar al proceselor în cuptoare de topire, rafinare la.In cantitati mari, el este prezent în gazul natural (sub formă de dioxid de sulf sau hidrogen sulfurat), din care extracția este depus pe pereții echipamentului folosit.Prins de gaz din sulf este folosit în industria chimică fin ca materii prime pentru producerea de diverse produse.
Acest compus poate fi preparat din dioxid naturale și sulf.Pentru aceasta metoda Claus utilizat.Acesta este utilizarea de "gropi de sulf", în care există o degazare sulf.Rezultatul este un sulf modificată, este utilizat pe scară largă în producția de asfalt.
principalele modificări alotropice ale
sulfsulf alotropie inerente.Un număr mare de modificări alotropice.Cele mai cunoscute sunt rombice (cristalin), monoclinic (ac) și sulf plastic.Primele două versiuni sunt stabile, iar al treilea în timpul solidificării se transformă într-un romb.Proprietățile fizice
caracterizează molecule
sulf ortorombică (α-S) și monoclinic (p-S) conțin modificări la 8 atomi de sulf, care sunt conectate în buclă închisă legături covalente simple.
În condiții normale, sulf este modificarea rombic.Este un solid cu o densitate de 2,07 g / cm3 cristalin galben.Se topește la 113 ° CDensitatea de sulf monoclinic este 1.96 g / cm3, temperatura sa de topire este 119,3 ° CLa topirea
creșteri de sulf în volum și devine lichid galben care devine brun la 160 ° C și devine o masă de culoare maro vâscoasă la atingerea aproximativ 190 ° CLa temperaturi de peste această valoare, viscozitatea sulfului scade.La aproximativ 300 ° C, ea devine din nou starea de curgere a lichidului.Aceasta se datorează faptului că în timpul încălzirea Polymerizes sulf, creșterea temperaturii crește lungimi ale lanțului.Și când valorile temperaturilor peste 190 ° C, există distrugerea unități structurale.
La răcire, sulful topit creuzete natural cilindrice într-un așa-numit sulf forfetare - cristale rombice de dimensiuni mari, care au denaturat formează Octoedrele un parțial "tăiat" margini sau colțuri.
Dacă materialul topit supus răcire bruscă (de exemplu, folosind apa rece), puteți obține de sulf plastic este o masă de cauciuc elastic de culoare roșie sau maro închis la culoare, cu o densitate de 2.046 g / cm3.Această modificare, spre deosebire de ortorombica și monoclinic este instabilă.Treptat (pe parcursul mai multor ore), se schimbă culoarea în galben, devine fragil și se transformă într-o rombic.
vapori de sulf de congelare (foarte cald) azot lichid format modificarea ei violet, care este stabil la temperaturi mai mici de minus 80 ° C
în mediul acvatic este practic insolubil sulf.Cu toate acestea, caracterizate prin solubilitate bună în solvenți organici.Conductor slabă de energie electrică și termică.Punct de fierbere
de sulf egal cu 444,6 ° CProces însoțit de eliberarea de fum galben-portocaliu care constau în principal din molecule S8, care după disocia încălzire ulterioară, rezultând în formarea de echilibru formează S6, S4 și S2 fierbere.Mai mult, atunci când sunt încălzite descompune moleculele mari, și la o temperatură de peste 900 de grade perechi constau aproape exclusiv din molecule S2, disociază în atomi la 1500 ° C
Care sunt proprietățile chimice de sulf are?
Sulful este un non-metalic tipic.Activitatea chimice.Oxidarea - proprietăți de reducere sulf apar în legătură cu multitudinea de elemente.Când este încălzit, conectat cu ușurință cu aproape toate elementele, ceea ce explică prezența obligatorie a minereurilor metalice.Excepția este Pt, Au, I2, N2 și gaze inerte.Gradul de oxidare, care se manifestă în structura compușilor cu sulf, 2, 4, 6.
Proprietăți
sulf și oxigen determina arderea în aer.Rezultatul acestei interacțiuni este formarea dioxidului de sulf (SO2) și sulf (SO3) anhidride utilizate pentru a produce acizi sulfuroase și sulfuric.La temperatura camerei, proprietățile de reducere a sulf se manifestă numai în ceea ce privește fluor în reacția care face hexafluorură de sulf:
- S + 3f2 = SF6.
Prin încălzirea (în topitură) reacționează cu clorul, fosfor, siliciu, și carbon.Reacțiile cu hidrogen sulfurat, cu excepția formelor de hidrogen sulfan combinat H2SH formula generală.Proprietăți oxidative
observate în interacțiunea sulf cu metale.În unele cazuri, se poate observa o reacție destul de puternică.Interacțiunea cu sulfurile metalice sunt formate (compuși cu sulf) și polisulfuri (mnogosernistye metale).
încălzire prelungită reacționează cu acizi puternici, oxidanti, oxidate, în același timp.
Apoi, ia în considerare proprietățile de bază de compuși de sulf.
dioxid de sulf
oxid de sulf (IV), mentionat ca dioxid de sulf și anhidridă sulfuroasă, este un gaz (incolor), cu un miros sufocant ascuțit.Acesta tinde să fie lichefiat sub presiune, la temperatura camerei.SO2 este un oxid acid.Acesta este caracterizat de o bună solubilitate în apă.Aceasta formează un acid sulfuros slab, instabil, care există numai în soluție apoasă.Reacția de dioxid de sulf pentru a forma sulfiti alcaline.
are o activitate chimica destul de mare.Reducerea mai pronunțată este proprietățile chimice ale oxidului de sulf (IV).Astfel de reacții sunt însoțite de o creștere a gradului de oxidare a sulfului.Proprietățile chimice
oxidative manifestată oxidului de sulf, în prezența unor agenți reducători puternici (de exemplu, monoxid de carbon).
trioxid de sulf
trioxidului de sulf (anhidridă sulfurică) - cea mai mare oxidul de sulf (VI).În condiții normale este un lichid volatil incolor, cu miros sufocant.Acesta tinde să înghețe când valorile temperaturilor sub 16.9 grade.Totodată, un amestec de diferite modificări cristaline ale trioxid de sulf solid.Înaltele Proprietățile higroscopice de dioxid de sulf cauza ei "dymlenie" în aer umed.Aceasta produce picături de acid sulfuric.Hidrogenul sulfurat
Hidrogenul sulfurat este un compus chimic binar de hidrogen și sulf.H2S - este un gaz otrăvitor, incolor, trăsăturile caracteristice fiind gustul dulce și mirosul de ouă stricate.Acesta se topește la o temperatură de minus 86 ° C și fierbe la -60 ° CTermic instabil.Când valorile temperaturii peste 400 ° C descompunerea hidrogen sulfurat pe S și H2.Acesta este caracterizat de o bună solubilitate în etanol.Apa dizolvă slab.Ca urmare, dizolvat într apă formează o slabă hidrogen sulfurat acidului.Hidrogen sulfurat este un agent puternic de reducere.
inflamabil.În aerul de combustie poate observa flacără albastră.În concentrații mari poate reacționa cu multe metale.Acidul
sulfuric acid sulfuric (H2SO4) pot fi de diferite concentrații și puritate.Statul anhidră este un lichid uleios incolor, inodor.
Temperatura la care masă topită este 10 ° CPunct de fierbere este de 296 ° CApa dizolvă bine.La dizolvare hidrații de acid sulfuric se formează, cu o cantitate mare de căldură.Punctul de fierbere al soluțiilor apoase la o presiune de 760 mm Hg.Art.mai mare de 100 ° CPunct de fierbere naștere are loc odată cu creșterea concentrației de acid.
proprietăți acide ale materialului apar în interacțiunea cu oxizi de bază și bazele.H2SO4 este diacidului astfel pot forma ca sulfați (mediu) și săruri hidrosulfați (sare acidă), dintre care cele mai multe sunt solubile în apă.
manifesta cel mai clar proprietățile acidului sulfuric în reacțiile de oxido-reducere.Acest lucru se datorează faptului că, compoziția de H2SO4 la cel mai înalt grad de oxidare sulf (6).Ca exemple de proprietățile oxidante ale acidului sulfuric poate duce la reacție cu cupru:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: proprietăți utile
Sulful este un element necesar pentru organismele vii urme.Este parte a aminoacidului (metionina și cisteina), enzime, vitamine și.Acest element este implicat în formarea structurii terțiare a proteinei.Cantitatea de sulf legat chimic în proteinele este de greutate de la .8 la 2,4%.Conținutul elementului în corpul uman este de aproximativ 2 grame pe 1 kg de greutate corporală (adică circa 0,2% din sulf).
Proprietăți utile de oligoelemente nu poate fi supraestimată.Apărarea protoplasma de sânge, sulf este un ajutor activ al organismului de a lupta împotriva bacteriilor dăunătoare.Din aceasta depinde de numărul de coagulare a sângelui, care este un element ajută la menținerea nivelului său adecvat.Sulful joacă un rol important în menținerea nivelurilor normale de concentrare a bilei produsă de organism.
numit adesea "mineralul frumusetii", pentru că este absolut necesar să se păstreze sănătatea pielii, parului si unghiilor.Sulf capacitatea inerentă de a proteja organismul de diferite tipuri de impact negativ asupra mediului.El ajută pentru a încetini procesul de îmbătrânire.Sulf curăță organismul de toxine și protejează împotriva radiațiilor, care este deosebit de important acum, având în vedere situația actuală a mediului.
oligoelement insuficientă în organism poate duce la eliminarea toxinelor slabă, imunitate scazuta si vitalitate.
Sulphur - participant de fotosinteza bacteriene.Este o componentă a bacterioclorofila, și hidrogen sulfurat - o sursă de hidrogen.
Sera: proprietăți și aplicații în industria
sulf cel mai des utilizat pentru producerea de acid sulfuric.De asemenea, proprietățile materialului permite utilizarea sa pentru vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și chiar droguri (sulf coloidal).Mai mult decât atât, sulf este utilizat pentru producerea de chibrituri și compozițiilor pirotehnice, aceasta este o parte pentru realizarea compozițiilor serobitumnyh seroasfalta.
