Introducere
Dacă ne uităm cu atenție la azotul din tabelul periodic al elementelor chimice ale Mendeleev, putem vedea că acesta are o valență variabilă.Aceasta înseamnă că azotul formează diferiți compuși binari cu oxigen.Unele dintre ele au fost descoperite recent, iar unele - a studiat lungimea și lățimea.Nu stabilitãþii scăzută și oxizi de azot stabile.Proprietățile chimice ale fiecăruia dintre aceste substanțe sunt complet diferite, astfel încât studiul lor ar trebui să fie privite ca cel puțin cinci dintre oxizi de azot.Acest lucru este despre ei și vor fi discutate în articolul de astăzi.Oxid
nitric (I) formula
- N2O.Uneori poate fi numit oksonitridom azot, protoxid de azot, oxid de azot, sau gaz ilariant.
Proprietăți
În condiții normale a prezentat un gaz incolor cu un miros plăcut.Se poate dizolva apă, etanol, eter, și acidul sulfuric.Dacă gazobrazny oxid de azot monovalent încălzită la temperatura camerei sub presiune de 40 atm, apoi s-a concentrat până la un lichid incolor.Acesta oxid nesoleobrazuyuschy descompune în timpul încălzirii și se manifestă în reacțiile ca un agent reducător.
Obținerea
Acest oxid se formează atunci când azotat de amoniu încălzit uscat.Un alt mod de a obține - descompunerea termică a unui amestec de "acidul sulfat + azotic."
Application
utilizat ca mijloc pentru anestezie de inhalație, industria alimentară știe acest oxid sub forma unui aditiv E942.Aceasta va ajuta, de asemenea, îmbunătățirea caracteristicilor tehnice ale motoarelor cu ardere internă.
oxid nitric (II)
formula - NR.Se gaseste sub numele de monoxid de azot, oxizi de azot și nitrosil radical
Proprietăți
În condiții normale are forma de un gaz incolor, care este puțin solubil în apă.Este dificil a lichefia, dar în statele solide și lichide de această substanță are o culoare albastră.Acest oxid poate fi oxidat de oxigenul atmosferic
Obținerea
Este destul de ușor pentru a obține, aceasta trebuie să fie încălzit la 1200-1300oS amestec de azot și oxigen.În condiții de laborator, se formează imediat după câteva experimente: reacție
- de cupru și soluție 30% de acid azotic.Reacție
- de clorură ferică, azotat de sodiu și acid clorhidric.Reacție
- cu acid azotos și iodhidric.
aplicare
Aceasta este una dintre substanțele din care acidul azotic.Oxid
nitric formula (III)
- N2O3.Acesta poate fi, de asemenea, numit anhidrida azot și sescvioxid azot.
Proprietăți
În condiții normale, un lichid care are o culoare albastră, și standardul - un gaz incolor.Oxid pur există doar într-o stare solidă.
Noțiuni
format prin reacția de 50% acid azotic și oxid solid trivalent arsenic (de asemenea, poate fi înlocuit cu amidon).
aplicare
cu acest material în laboratorul pregătit acid azotos și sărurile sale.Oxid
nitric (IV) formula
- NO2.Acesta poate fi, de asemenea, numit dioxid de azot sau gaz maro.Proprietăți
urmă nume corespunde uneia dintre proprietățile sale.La urma urmei, acesta este un fel de oxid sau gaz lichid roșu-brun sau gălbui.El este caracterizat printr-o reactivitate ridicată.
Prepararea
Acest oxid fost preparat prin reacția acidului azotic și cupru, precum și în timpul descompunerii termice a azotatului de plumb.
aplicare
Cu aceasta produce acid sulfuric și acid azotic, cu combustibil lichid, oxidat și explozivi mixte.Oxid
nitric (V) formula
- N2O5.Pot apărea sub numele de pentaoxid de azot, azotat nitroila sau anhidridă nitric.Proprietăți
pare betsvetnyh cristale foarte volatile.Ele pot topi la o temperatură 32,3oS.
Obținerea
Acest oxid se formează atunci când mai multe reacții:
- Deshidratarea oxid de acid azotic de fosfor pentavalent.
- transmisie clor uscat pe nitrat de argint.
- interacțiunea ozonului cu oxidul de azot tetravalent.
aplicare
din cauza instabilității sale extreme, în forma sa pură, nu este utilizat.
Concluzie
În chimie, există nouă de oxizi de azot, de mai sus sunt doar compușii clasice ale acestui element.Restul de patru - este, după cum sa menționat mai sus, substanța instabilă.Cu toate acestea, toate acestea sunt unite de o trăsătură - toxicitate ridicată.Emisiile de oxizi de azot în atmosferă duce la o deteriorare a stării de sănătate a persoanelor care trăiesc în imediata apropiere a oamenilor industria chimică industriale.Simptomele de otrăvire de către oricare dintre aceste substanțe - edem pulmonar toxic, perturbare a sistemului nervos central și pierderea de sânge, cauza care - legarea hemoglobinei.Prin urmare, oxizi de azot trebuie să fie manipulate cu grijă și, în cele mai multe cazuri de a utiliza echipament de protecție.
