termenul "gaz reale" între chimiști și fizicieni numite astfel de gaze, proprietățile care este direct dependentă de interacțiunea lor moleculară.Deși în orice directoare specializate poate citi că un mol de aceste substanțe în condiții normale și la starea de echilibru ocupă un volum de aproximativ 22.41108 litri.Această afirmație este adevărată numai în ceea ce privește așa-numitele gaze "ideale", pentru care, conform ecuației Clapeyron, nu acționează forțele de atractie reciproca și repulsie a moleculelor, și ia ultimul volum este neglijabilă.
Desigur
, aceste substanțe nu există, astfel încât toate aceste argumente și calcule sunt orientarea pur teoretică.Dar gazele reale, care sunt într-o anumită măsură, se abate de la ideal, a găsit tot timpul.Între moleculele de aceste substanțe sunt întotdeauna forțe de atracție reciprocă, ceea ce înseamnă că valoarea lor este oarecum diferit de modelul perfect dedus.Și toate gazele reale au grade variate de abatere de la idealul.
Dar aici pot fi urmărite tendință destul de clar: cu cât punctul de fierbere al unei substanțe aproape de zero grade Celsius, cu atât mai mult compusul este diferit de modelul ideal.Ecuația de stare a unui gaz reale, deținută de fizicianul olandez Johannes van Diederik der Waals, au fost retrase în 1873.În această formulă, care are forma (p + N2a / V2) (V - nn) = nRT, a introdus două amendamente substanțiale în comparație cu ecuația Clapeyron (PV = NRT), determinate experimental.Prima ia în considerare forțele de interacțiune moleculară, care afectează nu numai de tipul de gaz, dar, de asemenea volumul său, densitatea și presiunea.A doua modificare este determinată de greutatea moleculară a substanței.
rol mai important acestor ajustări devenind un gaz de înaltă presiune.De exemplu, pentru azotul la indicator 80 atmosfere.calcule va fi diferit de idealul de aproximativ cinci la suta, si cu creșterea presiunii de diferență de patru atmosfere ajuns deja sută la sută.Rezultă că legile modelul ideal de gaz este foarte aproximativă.Retreat de la ei este atât de ordin cantitativ și calitativ.În sine Primele manifestă în faptul că ecuația Clapeyron deține pentru toate gazele reale este foarte aproximativă.Retreat este un personaj de calitate mult mai profund.Gaze
reale pot fi bine transformat într-un lichid și, în stare solidă de agregare, care ar fi imposibil în respectarea lor strictă a ecuației Clapeyron.Forțe intermoleculare pe astfel de materiale duce la formarea de diferiți compuși chimici.Din nou, acest lucru este imposibil în sistemul teoretic gaz ideal.Obligațiunile astfel formate se numesc chimice sau de valență.În cazul în care gazul reală este ionizat, acesta începe să apară Coulomb forțe de atracție care determină comportamentul, de exemplu, plasmă, care este o specie de ioni neutri cvasi.Acest lucru este valabil mai ales în lumina faptului că fizica plasmei este acum extinsă, în curs de dezvoltare rapid disciplină științifică, care are o cerere extrem de largă în astrofizică, teoria semnalelor undelor radio, problema nucleare controlate și reacții termonucleare.Legături chimice
din gazele reale prin natura lor, nu diferă de la forțele moleculare.Iar cei și altele pe termen lung reduce interacțiunea electrică dintre tarifele elementare, toate construite structurii atomice și moleculare a materiei.Cu toate acestea, o înțelegere completă a forțelor moleculare și chimice a făcut posibilă numai cu apariția mecanicii cuantice.
Trebuie să recunoaștem că nu orice stare a materiei, care este compatibil cu ecuația fizicianului olandez, pot fi puse în aplicare în practică.Acest lucru necesită, de asemenea, un factor de stabilitate lor termodinamică.Una dintre cele mai importante condiții pentru stabilitatea substanței este astfel încât presiunea în ecuația izoterm trebuie tendință de reducere a corpului totală strictețe.Cu alte cuvinte, odată cu creșterea valorilor de V tuturor izotermele de gaz imobiliare au fost în continuă scădere.Între timp, în parcele izoterme Van der Waals sub nivelul critic de temperatură observate alpinism zone.Punctele din aceste zone corespund stadiului instabil substanței, care, în practică, nu se poate realiza.
