pe planeta noastră, există mulți compuși diferiți, substanțe organice și minerale.Deci, un om deschis, sintetizate și utilizate mai mult de o jumătate de milion de structuri organice din lume, si mai mult de 500 de mii din ea.Și în fiecare an această cifră este în creștere, deoarece dezvoltarea industriei chimice nu este în loc, sunt în curs de dezvoltare în mod activ țările și promovarea acesteia.
Dar chiar și acest lucru nu este surprinzător.Iar faptul că toată această varietate de substante construit de numai 118 substante chimice.Asta e foarte cool!Tabelul periodic al elementelor este fundamentul, care reflectă grafic diversitatea lumii organice si anorganice.Clasificarea
de elemente chimice
Există mai multe opțiuni structuri de date gradatiei.Astfel, tabelul periodic în chimie condiționat împărțite în două grupe:
- elemente metalice (majoritatea);
- nemetale (partea inferioară).
In acest primul dintre elementele constitutive care sunt sub limitele convenționale ale diagonalei bor la astatine, iar al doilea - cele de mai sus.Cu toate acestea, există excepții de la această clasificare, de exemplu, staniu (există în alfa și beta forme, dintre care unul - metalului, iar celălalt - un metaloid).Prin urmare, această opțiune se numește separarea nu poate fi absolut corect.
sistem, de asemenea, periodic al elementelor chimice pot fi clasificate de către proprietățile acestuia.
- au proprietăți de bază (reducerea) - tipic de metale, elemente de principalele sub-grupuri de 1.2 (cu excepția beriliu).
- au proprietăți acide (oxidanți) - nemetale tipice.6.7 Elemente ale principalelor grupe, subgrupe.Proprietăți
- amfoteri (Dual) - toate metalele subgrupuri și de o parte din partea de sus.
- blanei elemente se manifestă ca agenți de reducere și, ca oxidanți (în funcție de condițiile de reacție).
cel mai studiat exact elementele chimice.Clasa a 8 școală a fost inițial destinat să studieze toate structurile amintindu numele de caractere și pronunțarea în limba rusă.Aceasta este o condiție prealabilă pentru o chimie mastering competent în viitor, în funcție de tot.Tabelul periodic în chimie este întotdeauna în câmpul de vedere al copiilor, dar să știi cele mai comune și reactivitatea ei ar trebui să fie în continuare.
grup special în acest sistem are a opta.Principalele elemente ale acesteia sunt numite grupuri de rare - nobil - gaz pentru cochilii lor electronice completate și, ca o consecință, activitatea chimică scăzută.Unul dintre ei - Krypton, un element chimic la numarul 36 - vor fi discutate de către noi în detaliu.Restul colegilor săi de pe masa, de asemenea, gazele nobile și sunt utilizate pe scară largă de către om.
Krypton - un element chimic
Acest locuitor al sistemului periodic se află în a patra perioadă, al optulea grup, principalele subgrupe.Numărul de serie, și, prin urmare numărul de electroni și taxa nucleare (număr de protoni) = 36. Se poate concluziona că o formulă va fi-e kripton.Am scrie: + 36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Evident, nivelul de energie externă a atomului este completata.Acest lucru determină reactivitatea foarte scăzut al acestui element.Cu toate acestea, în anumite condiții, încă reușește să se angajeze în unele reacții un gaz stabil, cum ar fi kripton.Elementul chimic, sau mai degrabă, poziția sa în sistemul, structura electronic, și permite să obțină o altă caracteristică importantă a valența atomului.Că este, capacitatea de a forma legături chimice.
obicei spunem ca este aproape întotdeauna pentru starea neexcitat a atomilor este numărul de grup, în care se află (dacă numărul de la prima până la a patra în ordine, și apoi invers, 1234321).Cu toate acestea, valența de kripton în acest cadru nu se potrivește, pentru că nu de posturi de energie suplimentare, care este, fără excitarea atomului, a făcut absolut inert și valență ei este zero.
Dacă obțineți incantati de atomul, electronii pot asocia-rupere și trecerea la o 4d orbital gratuit.Prin urmare, este posibil Krypton valență: 2,4,6.Oxidarea corespunzător cu + (+ 2 + 4 + 6).
Istoria descoperirii
După deschiderea gazelor inerte - argon, în 1894, heliu în 1985 - pentru a prezice și să confirme posibila existență în natură, altele gaze mare dificultate pentru oamenii de stiinta nu este atins.Principalele eforturi în această direcție au exercitat W. Ramsay, care a descoperit argon.El credea pe bună dreptate că există încă de aer cu gaze inerte, dar numărul lor este atât de nesemnificative încât tehnologia nu poate rezolva prezența lor.Prin urmare,
element de Krypton a fost deschis doar câțiva ani.În 1898 aerul era de gaz neon izolat, și după el și alte compus inert, care este dificultatea de a găsi și izolarea sa decis să nume kripton.Acesta este tradus din limba greacă "Kryptos" înseamnă ascuns.
detecta o lungă perioadă de timp nu a fost posibil, a fost foarte dificil.Aceasta confirmă faptul că într-un metru cub de aer conține un mililitru de gaz.Că este, suma este mai mică de un degetar!Aceasta a fost posibil să se examineze substanța, a fost nevoie de o sută de centimetri cubi de aer lichid.Din fericire, în această perioadă, oamenii de stiinta au reusit sa dezvolte metode pentru producerea și lichefiere a aerului în cantități mari.O astfel de turnură a evenimentelor a permis pentru a obține succes în deschiderea W. Ramsay element de kripton.Datele spectroscopice
confirmat concluziile preliminare ale unei substanțe nou."Hidden" gaz are o linie cu totul nou în spectrul, care nu a fost în nici o legătură la acel moment.
format substanță simplă și formula sa
Dacă kripton - un element chimic care aparține gazul inert, este logic să se presupună că ar fi o chestiune simplă de molecule volatile.Asta-i drept.Simplu kripton lucruri - un gaz monoatomic cu formula Kr.De obicei am folosit gaze vizibile cu indicele "2", de exemplu, O2, H2, și așa mai departe.Dar acest element este diferit, deoarece de apartenență la o familie de gaze nobile și coajă de electroni completă a unui atom.Proprietățile fizice
Ca orice alți compuși din acest lucru are, de asemenea, propriile sale caracteristici.Proprietățile fizice, după cum urmează kripton.
- gaz foarte greu - trei ori mai mare decât aerul.
- are nici un gust.
- incolor.Miros
- .
- punct de -152 0C fierbere.
- densitatea substanței în condiții normale, 3.74 g / l.
- punct de topire -157.3 0C.
- mare de energie de ionizare este de 14 eV.
- Electronegativitate este, de asemenea destul de mare - 2.6.
- solubil în benzen, ușor în apă.Cu creșterea temperaturii solubilitatea lichidului scade.De asemenea amestecat cu etanol.
- la temperatura camerei are o permitivitate.
Astfel, Krypton gaz are suficiente caracteristici pentru a intra în reacții chimice și să fie o persoană utilă pentru proprietățile lor.Chimice
traducere Krypton (gaz) în stare solidă, se cristalizează într-o rețea spațială granetsentricheskuyu cub.În această stare, el este, de asemenea, posibilitatea de a intra în reacții chimice.Ele sunt puține, dar cu toate acestea există.
Există mai multe tipuri de substanțe care au fost obținute pe baza unor kripton.
1. Formează clatrații cu apă: Kr.5,75N2O.
2. Forme ale aceleași substanțe organice:
- 2,14Kr.12S6N, OH;
- 2,14Kr.12S6N5SN3;
- 2Kr.CCl4.17H2O;
- 2Kr.CHCL3.17H2O;
- 2KR (CH3) 2SO.17H2O.;Kr.ZS6N4
- 0,75 (OH) 2.
3. Condițiile stricte pot reacționa cu fluor, adică oxidat.Astfel, reactivul formula kripton devine: KrF2, sau kripton difluorură.Starea de oxidare a compusului 2.
4. reușit relativ recent în sintetizarea unui compus care include link-uri între kripton și oxigen: KR-O (Kr (OTeF5 2)).
5. Finlanda are un amestec interesant de kripton cu acetilenă numit gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.
6. Kripton Fluorură (4) există și o KrF4.Când se dizolvă în apă, acest compus este capabil să formeze o slabă și instabilă acidul kripton, din care numai cunoscut sare de bariu: BaKrO4.
7. Formula Krypton în compușii produse de Se pare ca difluorură:
- KrF + SbF6-;
- Kr2F3 + AuF6-.
Astfel, se pare că, în ciuda inerția chimică, acest exponate de gaz de reducere de proprietăți și este capabil să intre în reacții chimice cu condiții foarte stricte.Acest lucru oferă chimisti peste tot în lume lumina verde a posibilităților de studiu componenta "ascuns" de aer.Este posibil ca în curând va fi sintetizate compusi noi, care vor fi utilizate pe scară largă în inginerie și industrie.
gaz Determinarea
Există mai multe modalități de determinare a gazului: cromatografia
- ;Spectroscopie
- ;
- metode de analiză de absorbție.
Există câteva elemente determinate prin aceleași metode, au pus, de asemenea, un tabel periodic.Krypton, xenon si radon - cel mai greu a gazelor nobile și mai evazive.Prin urmare, pentru detectarea și necesită astfel de metode fizice si chimice complexe.
Metode pentru producerea
mod principal de a obține - un aer de lichid de prelucrare.Dar din cauza mici cantitativ conținutul Krypton trebuie să proceseze milioane de metri cubi pentru producerea unei cantități mici de gaz nobil.Întregul proces se desfășoară în trei etape principale.
- Prelucrare Air coloane de separare a aerului special.Astfel, există o separare totală a fluxului de substanțe fracție grea - amestecul de hidrocarburi și gaze nobile în oxigen lichid, precum și mai ușoare - numeroase gazele de impuritate.Deoarece cele mai multe dintre substanțele explozive, coloana are un furtun de evacuare special, pe care a separat odată cele mai grele componente.Printre ei, și kripton.La ieșirea, el este puternic poluat de corpuri străine.Pentru a obține un produs pur, aceasta trebuie să fie supuse mai departe o serie de tratamente chimice specifice cu solvenți speciali.
- În această etapă, un amestec de kripton și xenon, contaminate cu hidrocarburi.Pentru curățarea folosind dispozitive speciale în care oxidarea și adsorbția amestecului elimina majoritatea componentelor nedorite.Acest amestec de gaz nobil în sine rămâne nedivizată între ele.Mai mult decât atât, întregul proces are loc sub presiune ridicată, provocând gazul de tranziție în stare lichidă.
- La etapa finală ar trebui să fie separarea amestecul final de gaze pentru a produce o kripton foarte înaltă puritate și xenon.În acest scop, o instalație specială unic este punct de vedere tehnic perfect pentru acest proces.Rezultatul este un produs de înaltă calitate, sub formă de kripton gazoasă.
interesant faptul că toate aceste procese pot aparea in cicluri, fără a opri producția, în cazul în care materiile prime - aer - va veni sumă datorată.Acest lucru permite sinteza de gaze nobile, inclusiv Krypton, în scară industrială foarte mare.
Depozitarea și transportul produsului se efectuează în containere metalice speciale, cu o inscripție corespunzătoare.Ei sunt sub presiune și temperatură de depozitare nu trebuie să depășească 20 0C.
Conținut în natură
În condiții naturale, nu sunt doar Krypton elementul și izotopii acestuia.In total sunt șase soiuri rezistente la condițiile naturale:
- Krypton-78-0.35%;
- Krypton-80-2.28%;
- Krypton-82-11.58%;
- Krypton-83-11.49%;
- Krypton-84-57%;
- kripton-86-17.3%.
conține, de asemenea, cazul în care acest gaz?Desigur, există și în cazul în care el a fost nominalizat pentru prima dată - în aer.Procentul este foarte mic - doar 1,14 * 10-4%.De asemenea, actualizarea constantă a datelor unei rezerve de gaz nobil în natură se datorează reacțiilor nucleare în litosfera Pamantului.A fost acolo că semnificativă parte a soiurilor de izotopi stabili din acest element.
uman foloseste
Tehnologia modernă permite obținerea Krypton din aer în cantități mari.Și există toate motivele să credem că el va înlocui în curând inerte becurile argon.La urma urmei, umplute cu krypton, ele vor deveni mai economice: cu aceeași consumul de energie, acestea vor servi mult mai mult și strălucire luminos.De asemenea mai bine rezista la suprasarcină raport cu convențional, care sunt umplute cu un amestec de azot și argon.
Acest lucru poate fi explicat prin mari și lente moleculele grele kripton, care lent transferul de căldură de la becul de sticlă a filamentului și a reduce evaporarea de atomi de materie de pe suprafata sa.
asemenea izotop radioactiv Krypton 85Kr folosit pentru umplerea lămpi speciale, ca fiind capabil să emit raze beta.Aceasta energie radiație este transformată în lumină vizibilă.Aceste lămpi constau dintr-un bec de sticlă al cărui pereți interiori sunt acoperite cu o compoziție fosforescentă.Razele Beta izotop kripton, obtinerea pe acest strat, cauzand sa straluceasca ca perfect vizibil chiar și la o distanță de 500 m.
La o distanță de 3 metri poate fi văzut în mod clar textul chiar imprimate.Lămpi sunt durabile, deoarece timpul de înjumătățire al Krypton izotop 85 este de aproximativ 10 ani.Dispozitiv de lucru independent de sursa de curent și mediul extern.
asemenea fluorura Krypton sunt folosite ca oxidant combustibil pentru rachete.Compoziția compus Kr-F este utilizat în producția de lasere excimer.Unele izotopi de kripton sunt utilizate în medicină.În general, pentru echipamente de diagnosticare, detectarea de perforații și scurgeri în sisteme de vid, de predicție și de detectare a coroziunii ca uzura echipamentelor de control și lacrimă.
altă utilizare a kripton - tuburi cu raze X, care sunt umplute cu ei.Oamenii de stiinta moderni cauta modalitati de a utiliza acest gaz ca o substanta de umplere în compoziția amestecurilor de respirație pentru scufundarea în apă.Poate fi implementata, iar utilizarea sa ca un anestezic in medicina.
