entalpie de formare ca un important proprietăți termodinamice ale substanțelor chimice, care indică cantitatea de energie, care este în structura sa moleculară poate fi transformată în căldură, este unul din conceptele-cheie ale chimiei termodinamic.Această ramură a științei a fost studiat caracteristicile de temperatură de reacții diferite și dependența lor pe toate tipurile de parametri fizici și chimici, capacitatea de căldură și tranziții de fază.Entalpia de formare (de la grecescul "Entalpio" -. "Încălzit") determină compușii chimici necesare cantitate de energie pentru a crea substanța complex de elemente simple, luate de regulă, în starea sa cea mai stabilă.
De exemplu, hidrogen, azot sau oxigen astfel de formă gazoasă, de carbon - grafit și brom - stare lichidă.Entalpia de formare - un extrem de importante proprietăți termochimice deoarece permite nu numai pentru a rezolva cu succes problema în teorie, dar și pentru a dezvolta o varietate de tehnologii chimice și de a crea echipamentul necesar pentru a le pune în aplicare.Și acest lucru este posibil numai în cazul în care există informații fiabile și se bazează pe științific proprietățile termodinamice ale diferiților compuși fizico-chimice și.Astfel de informații de multe ori face mai mult de cincizeci la sută din datele inițiale în proiectarea de echipamente complexe pentru experimente științifice sau în scopuri industriale.
Prin urmare, studiul proprietăților substanțe diferite, cum ar fi entalpia de formare, este acum una dintre prioritățile termochimie, care folosesc de multe ori ecuatiile termodinamice ale reactiilor pentru determinarea acestei valori.Acestea trebuie să indice starea fizică a substanței, iar efectul termic este considerat ca fiind unul dintre produsele ale interacțiunii.
căldura de reacție, inclusiv entalpia de formare a unei substanțe este determinată de diferite tipuri de calorimetre.Așa-numita metoda bombei calorimetrice este un vas bine termostatică de tip închis, în care energia termică eliberată printr-o reacție chimică, este consumat numai pentru a crește temperatura spatiului interior.Calorimetrului sunt substanțe reactive în sine și reacția a fost inițiată printr-o varietate de metode.Apoi, temperatura interioară a mediului este măsurată cu un termometru sau termocuplu.
acest fel se măsoară entalpia standard de formare a mii de substanțe.Toate datele înregistrate cu grijă și meticulozitate în directoare speciale și tabele.De asemenea indicatori entalpie de formare a diferitelor substanțe pot fi calculate matematic, folosind aceeași cantitate de substanțe reacționează cu produsele de reacție lor.În acest scop și utilizate ecuațiile termodinamice menționate mai sus.
substanțe simple au aproape întotdeauna o entalpie de zero de formare.Ce este, de asemenea, luată în considerare în calculele.Și această proprietăți termodinamice, cum ar fi triclorură de fosfor poate fi calculată cu ajutorul următoarei formule:
P + 1 ½ C3 = RS (f.)
Pentru metale gazoase (Fe, AL) entalpie de formare este diferit de zero și reprezintă (tv.)transformare termo la trecerea de la starea solidă (standardul) în stare gazoasă.Această valoare este văzută ca entalpia de vaporizare, de asemenea, numit atomizarea.
