Introducere
fiecare zi ne inspirăm aer suntem atât de dorit.V-ați întrebat vreodată cum, de la ceea ce, sau mai degrabă de ceea ce substanțe este aerul?Cele mai azot în acesta (78%), urmată de oxigen (21%) și gaze inerte (1%).Deși oxigenul nu este cel mai de bază de aer, dar fără atmosfera ar fi inadecvate pentru viață.Datorită lui, există viață pe Pământ, ca gaze de azot și inerte împreună și dăunătoare individual pentru oameni.Să ne uităm la proprietățile de oxigen.
proprietățile fizice ale oxigen
oxigen din aer nu este doar o distincție, din moment ce, în condiții normale, este un gaz cu nici un gust, culoare și miros.Dar de oxigen pot fi transferate în mod artificial în alte stari de agregare.Astfel, atunci când acesta devine -183oS lichide, în timp ce se intareste -219oS.Dar de oxigen solide și lichide ar putea primi doar un om și natură, ea există numai în stare gazoasă.Oxigen lichid este după cum urmează (vezi foto).Un solid este similar cu gheață.
proprietățile fizice ale oxigenului - este, de asemenea, o structura moleculara simplă a materiei.Atomi de oxigen pentru a forma două astfel de substanțe: oxigen (O2) și ozon (O3).Mai jos este un model dintr-o moleculă de oxigen.
oxigen.Chimice
primul lucru care începe o caracteristică chimică a elementului - poziția în sistemul periodic al lui Mendeleev.Astfel, oxigenul este în două perioade de subgrupa principal al Grupului 6 pe locul 8. Greutatea atomică - 16 uam, acesta este un metaloid.
în chimia anorganică de compușii săi binar cu alte elemente combinate într-o clasă de compuși anorganici - oxizi.Oxigenul poate forma un compus chimic cu ambele metale și nemetale.
vorbi despre primirea lui în laborator.
disponibil chimic de oxigen prin electroliza apei, descompunerea de permanganat de potasiu, peroxid de hidrogen, cloratul de potasiu, metale activi nitrați și oxizi de metale grele.Luați în considerare reacțiile atunci când se utilizează fiecare dintre aceste metode.
1. Electroliza apei:
2H2O = 2H2 + O2
2. Descompunerea de permanganat de potasiu (permanganat de potasiu), cu un catalizator:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Descompunerea clorat de potasiu:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. Descompunerea apei oxigenate (peroxid de hidrogen):
H2O2 + O2 = H2O
5. Extinderea oxizi de metale grele (de exemplu, oxid de mercur):
2HgO = 2HG + O2
6. Descompunerea azotat activmetale (de exemplu, nitrat de sodiu): utilizarea
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
de oxigen
cu proprietățile chimice am terminat.Acum este momentul pentru a vorbi despre utilizarea oxigenului în viața unei persoane.Acesta este necesar pentru arderea combustibilului în centralele energie electrică și termică.Acesta este utilizat pentru a produce oțel de resturi si fonta, sudura si decupare metal.Măștile de oxigen necesar pentru foc, pentru cilindri scafandri folosite în metalurgie feroase si neferoase, și chiar în fabricarea explozivilor.De asemenea, în industria alimentară, oxigenul este cunoscut ca un aditiv alimentar E948.Se pare că nu există nici o industrie, în cazul în care acesta nu este utilizat, dar cel mai important rol pe care îl joacă în medicina.Nu el este numit - "Oxigen medical".La oxigen a fost adecvat pentru utilizarea, pre-comprimat.Proprietățile fizice ale oxigenului contribuie la faptul că acesta poate fi comprimat.În această formă este stocat în interiorul flaconului, similar cu astfel de.
Este folosit în îngrijire și operațiunile intensivă în aparatul de întreținere a proceselor vitale din corpul pacientului de către pacient, precum și tratamentul anumitor boli: decompresie, patologii ale tractului gastrointestinal.Cu ajutorul medicilor in fiecare zi salva multe vieti.Proprietățile chimice și fizice ale oxigenului contribuie la faptul că acesta este utilizat atât de larg.
