Una dintre cele mai importante locuri din percepția științifică a lumii moderne are un așa-numit teoria cuantică.Ea se bazează pe poziția că energia ascuns în electronul, poate fi calculat, ca valoarea sa poate lua doar anumite valori.În același timp, cea mai importantă consecință a acestei stări de lucruri este concluzia că statul a electronului într-un anumit moment în timp poate fi descris de un set de indicatori cantitativi - numere cuantice.
importanță crucială în această teorie este numărul cuantic principal.Acest termen este folosit în fizica modernă numit indicator cantitativ, în conformitate cu care stadiul actual al electronului aparțin la un anumit nivel de energie.Nivelul de energie, la rândul său, este un set de orbitali, diferența de valoare a energiei între ele este extrem de mic.
Rezultă din această dispoziție, numărul cuantic principal poate fi unul dintre cele mai numere naturale.Acesta este un alt fapt important.Într-adevăr, în cazul transferului unui electron la un nivel de energie diferit de numărul cuantic principal schimbe complet sensul.Aici este necesar să se elaboreze o paralelă cu modelul Niels Bohr, în cazul în care există o tranziție de o particulă elementară de la o orbita la alta, rezultând în anumite cantitatea eliberată sau absorbită de energie.
număr cuantic principal este direct legat de numărul cuantic orbital.Adevărul este că orice nivel de energie este eterogen în natură și include mai multe orbitali.Cei care au aceeași valoare energetică, formează un sub-strat separat.Pentru a afla la ce subnivel este unul sau altul orbital, și să aplice conceptul de "numărul cuantic orbital."Pentru a calcula necesar de numărul cuantic principal scade unul.Apoi toate numerele naturale de la zero la acest indicator și va forma numărul cuantic orbital.
cel mai important în funcție de caracteristica cantitativă este ca poate ajuta nu numai corelarea electronilor se întâmplă cu un anumit sub-strat, și se caracterizează prin traiectoria unei particule elementare dat.Prin urmare, de altfel, și scrisoarea de orbitalii care sunt deja cunoscute din cursul de chimie școală: S, D, p, g, f.
O altă caracteristică importantă a poziției electronului este numărul cuantic magnetic.Sensul său principal fizică este să fie descrise prin proiecția momentului cinetic în raport cu direcția coincide cu direcția câmpului magnetic.Cu alte cuvinte, este necesar să se facă distincția între electronii care ocupă numărul cuantic orbital este același.
număr cuantic magnetic poate varia 2l + 1, unde l - este o caracteristică cantitativă a numărului cuantic orbital.De asemenea, numărul de izolat și în rotire magnetic, care este necesară pentru a caracteriza proprietățile cuantice ale particulelor în formă pură.Spin - este nimic ca momentul cinetic, care poate fi comparat cu rotația electronului în jurul axei proprii imaginară.
