disociere Electric joacă un rol imens în viața noastră, chiar dacă noi nu cred că, de obicei, despre el.Este acest fenomen legat conductivitate electrică de săruri, acizi și baze într-un mediu lichid.De la prima ritmul cardiac cauzat de o energie electrică "viu" în corpul uman, de care optzeci la sută constă din lichide, pentru autoturisme, telefoane mobile și jucători, baterii care sunt în mod inerent baterii electrochimice - peste tot în jurul nostru invizibil prezent disociere electric.
în cuve gigantice secretat vapori toxici de la topit la temperaturi înalte este obținut prin electroliza bauxitei "aripi" de metal - aluminiu.Toate obiectele din jurul nostru, de la radiatorul cromat acoperă cercei în urechi, confruntat vreodată cu soluții sau săruri topite, și, prin urmare fenomenul.Nu pentru nimic nu este studiat de disociere ramură întreagă electrice a științei - electrochimiei.
La dizolvare moleculele de solvent lichid intra într-o legătură chimică cu moleculele solutului a forma solvați.In soluție apoasă, disocierea mai sensibile săruri, acizi și baze.Ca rezultat al acestui proces, moleculele de solut pot cele disociază în ioni.De exemplu, un solvent apos sub influența ionilor de Na + și CI-, situate într-un cristal ionic NaCl, se deplasează într-un solvent în solvatată ca deja noi particule (hidratate).
Acest fenomen, care reprezintă în esență un proces de colaps completă sau parțială a substanței dizolvate ionii ca urmare a expunerii la solvent, și se numește "disociere electric."Acest proces este extrem de important pentru electrochimie.De o mare importanță este faptul că disocierea sistemelor complexe multicomponente se caracterizează prin apariția unui pas.Când acest fenomen este observat ca o creștere bruscă a numărului de ioni în soluție, care se distinge prin electroless, substanță electrolitic.
ioni timpul electrolizei au o direcție clară de mișcare a unei particule cu o sarcină pozitivă (cationi) - pentru a electrodului încărcat negativ numit catod, iar ionii pozitivi (anioni) - pentru a electrodului anod de sarcină opusă, în cazul în care sunt evacuate.Cationii sunt restaurate, și anionii sunt oxidate.Prin urmare, disocierea este un proces reversibil.
Una dintre caracteristicile fundamentale ale acestui proces electrochimic este gradul de disociere electrolitica, care este exprimat prin raportul dintre particulele hidratate cu numărul total de molecule de substanță dizolvată.Este mai mare numărul, cu atât mai puternic electrolitul este dat substanță.Pe această bază, toate substanțele sunt împărțite în, puterea medie slab și electroliți puternici.Grad
de disociere depinde de următorii factori: a) natura substanței dizolvate;b) natura solventului, constanta dielectrică și polaritatea acestuia;c) concentrarea soluției (partea inferioara scorul, cu atât mai mare gradul de disociere);d) temperatura mediului de dizolvare.De exemplu, disocierea acidului acetic poate fi exprimată prin următoarea formulă:
CH3COOH + H + SN3SOO-
electroliți puternici sunt disociate practic ireversibil, deoarece soluția lor apoasă rămâne molecule inițiale nehidratate și ioni.De asemenea, trebuie adăugat că procesul de disociere afectează toate substanțele cu tip polar ionic și covalentă a legăturilor chimice.Teoria disociere electrolitica a formulat faimosul chimist suedez și fizician Svante Arrhenius în 1887.
