- un sistem uniform, care conțin două sau mai multe componente, precum și produsele care sunt rezultatul interacțiunii dintre aceste componente.Ele pot fi sub formă solidă, lichidă sau gazoasă stare.Luați în considerare starea lichidă de soluții de agregare.Structura constă dintr-un solvent și o substanță dizolvată în ea (aceasta din urmă mai puțin).
coligative proprietăți - acestea sunt caracteristicile lor care depind direct numai de concentrația soluției și solventul.Ei, de asemenea numit colectivă sau comună.Proprietățile coligative sunt prezentate în amestecurile, în care nu există nici o interacțiune între natura chimică a componentelor acestora.Mai mult decât atât, acțiunea reciprocă a forțelor între particule și particulele de solvent-solvent și se dizolvă în aceasta o substanță sunt în soluții ideale.
proprietăți coligative:
1) Presiunea de vapori deasupra soluției mic decât solventul mai sus.
2) Cristalizarea din soluția este la o temperatură sub solventul de cristalizare în forma sa pură.
3) Se fierbe soluția are loc la o temperatură mai ridicată decât fierberea solventului.
4) Fenomenul de osmoza.
Luați în considerare proprietățile de colegiu individual.
Sold la limita de fază într-un sistem închis: lichid - vapori se caracterizează prin presiune de vapori.Deoarece în soluție porțiunea strat de suprafață este umplută cu molecule de solut, echilibrul va fi realizată la o presiune a vaporilor mai scăzută.
două proprietăți Collegiate - scăderea temperaturii de cristalizare a soluției comparativ cu solvent - datorită faptului că particulele de substanței dizolvate la împiedice construcția a cristalului și să împiedice astfel temperatura de cristalizare scade.
amestec punct de fierbere este mai mare decât solventul pur datorită faptului că egalitatea de presiunea atmosferică și presiunea de vapori este realizată la temperaturi ridicate, deoarece o parte din moleculele de solvent asociate cu particulele substanței dizolvate.
proprietăți patrulea coligative - fenomenul de osmoză.Fenomen
osmozei - capacitatea de solvent migrează prin bariera, care este permeabilă la anumite particule (molecule de solvent) și impermeabilă la alte molecule (de substanțe dizolvate).Această partiție separă soluția cu un conținut ridicat de substanță dizolvată din soluția mai puțin concentrată.Un exemplu de astfel de o membrană semipermeabilă poate servi ca o membrană de o celula vie, bovine și alte bule. Concentrațiile osmoza cauza alinierii pe ambele părți separate de o membrană care este termodinamic mai favorabil pentru sistemul.Datorită deplasarea solventului din soluția mai concentrată în această parte a navei se înregistrează o creștere a presiunii.Acest suprapresiune fost numit osmotic.
coligative proprietățile non-electroliți poate fi reprezentat matematic prin ecuații:
Δ bp = Ekip ∙ Vezi;.
Δ Ta.= ∙ Kzam Vezi;
π = CRT.Proprietăți
coligative figura diferite pentru soluții de electroliți și soluții non-electroliți.Pentru primele sunt ceva mai mari.Acest lucru se datorează faptului că ele apar în disocierea electrolitică, iar cantitatea de particule crește semnificativ.
proprietăți coligative sunt utilizate pe scară largă în țara de origine și la locul de muncă, de exemplu, fenomenul de osmoză este folosit pentru producerea de apă pură.În organismele vii, multe sisteme sunt, de asemenea, construite pe proprietățile coligative (de exemplu, creșterea celulelor vegetale).
