Există diferite tipuri de legături chimice.Printre ei, covalentă, metalice, Van der Waals, și ioni de hidrogen.Haideți să aflăm ce legătura ionică și care sunt proprietățile sale.
legătură chimică efectuată prin deplasarea perechilor de electroni din totalul un atom electronegativ mai puțin la alta, ceea ce legătura ionică Asta mai electronegativ lui.Exemple de compuși formează acestea pot fi combinate trăsătură comună - conținutul în conjuncție cu un atomi puternic electronegative și atomii de metal.
atom de metal donează ușor un electron si devine un cation.Un atom electronegativ, cum ar fi un atom de halogen, acceptă cu ușurință un electron pentru a forma un ion încărcat negativ.Aceste particule încărcate - anionii și cationii - și formează ceea ce se numește "legătură ionică".Exemple din acestea - este clorura de sodiu, bromură de potasiu, iodură de litiu, și alte halogenuri ale metalelor alcaline (în majoritate).
dar conexiunea nu poate fi stabilită numai o legătură ionică.Motivul pentru aceasta este forțelor noncompensation de atracție și repulsie.Deci ar trebui să vorbești doar despre bonding ionice preferențial, în timp ce alături de ea există o altă legătură chimică.Este extrem de important să se cunoască.
nu au proprietăți de direcție și de obligațiuni ionice saturability.Exemple de link-uri cu direcții și saturability - obligațiuni donor-acceptor covalente.Nesaturat, și non-ionic se manifestă, deoarece ionii de aderare cu un alt responsabil nu există nici o plata integrală gratuit.Acesta poate fi atașat și alți ioni protivopolozhnozaryazhennye și așa mai departe.Acesta este motivul pentru în jurul valorii de ionul este numărul maxim posibil de alții ca el, dar cu un semn diferit.Cu toate acestea, acest număr este limitat din cauza repulsiei reciproce a ioni încărcate în mod similar.Echilibrul este atins atunci când un anumit aranjament mutual care se caracterizează printr-un număr de coordinare.Această cifră depinde de raportul dintre razele ionilor.Substanțele cu legătură ionică au adesea o coordonare cub sau octaedru și sunt cristale.
Astfel, sarea de cristal - clorură de sodiu - are o rețea cub.In aceasta, fiecare asociat cu un ion de clorură, ionul de sodiu și șase de fiecare ion de sodiu - cu șase ioni de clor.
în oxizi alcalini și alcalino-pământoase, de asemenea, a observat legătură ionică.Exemple de astfel de compuși sunt: oxidul de calciu, sodiu și altele.Ionii nu numai poate consta dintr-un atom, dar mai multe.În cadrul unei astfel de ioni complex de altă parte, și între ionii înșiși - legătura ionică.Exemple de săruri sulfat, cum ar fi potasiu (potasiu aici - cation sulfat Ion - anion).
asemenea, trebuie remarcat faptul că proprietățile substanțelor ionice cu proprietăți foarte diferite ale atomilor și moleculelor de substanțe.Astfel, de exemplu, ionii de clor, o parte din clorura de sodiu, sunt incolor și inodor și sunt potrivite pentru hrană, în timp ce clor molecular - gaz galben-verzuie cu un miros înțepător - este o otravă.A atomi de sodiu reacționează cu apă pentru a distruge ioni solubili în mod liber.
