Potrivit cuvintele legii de compoziție constantă, orice compus chimic pură rămâne în aceeași compoziție cantitativă în nici un fel depinde de metoda de producție, care este prima dată a spus lumii J. Proust savant în 1801-1808 bienal.Această lege a apărut ca urmare a litigiului chimisti francezi Proust și Jean K. Berthollet.Primul dintre ei au crezut că relația dintre elementele compușii rezultați au un caracter permanent, al doilea a vazut variabilitatea de conexiuni.O sută de ani mai târziu, în jurul valorii de 1912 - 1913. NSKurnakov stabilit existența a compușilor cu compoziția de natura variabila, pe care el a numit "berthollides."Acest grup este denumit compuși cristalini: fosfuri oxizi, carburi, și altele.Compușii din compoziția unui caracter permanent referitoare la propunerea de un om de stiinta, NSKurnakova a devenit cunoscut ca "daltonides."Legea este întotdeauna valabil în ceea ce privește substanțele gazoase și lichide.Legea formulat de proporții definite
urmează în mod logic că elementele de materie sunt legate unul cu altul într-o proporție strict limitate.În acest sens, există un concept în echivalent chimie, care a tradus din limba latină înseamnă "egal".Într-un cuvânt, echivalentul - o particule convențional care la un anumit număr de ori mai puțin decât unitățile lor formula corespunzătoare.Orice număr echivalent corespunde natura reactanților, gradul și tipul de pregătire a unei reacții chimice.Este distins, deoarece echivalentul unui element specific într-un compus - pentru bine-cunoscute grupuri, ioni sau molecule.În reacțiile de tip schimbător de căldură, de exemplu, masa molară a substanței este determinată de stoichiometria echivalent de reacția având loc.
De obicei, multe dintre elementele sunt capabili să formeze mai multe conexiuni între ele.Prin urmare, echivalentul a elementului, precum și echivalentul masa molară, pot avea valori diferite, și căutarea de la compoziția de compus de testat au fost identificate.Cu toate acestea, în aceste cazuri, diverse echivalenți de același element poate fi corelată cu altele ca un relativ mici numere întregi.De exemplu, o greutate echivalentă molar de carbon care se găsește în compoziția de oxid și dioxid de carbon, diferit și este de aproximativ 3 grame / mol, și 6 g / mol, iar raportul este egal cu valoarea găsiți în raport de 1: 2.Ca o regulă, majoritatea compușilor care conțin echivalenți de masă molari hidrogen, egale cu unu, și oxigen - opt grame per mol.Echivalent cu - această cantitate de substanță care este închisă unui mol de electroni de valență.
Există mai multe metode pentru a determina experimental cât de mare echivalent masa molar de orice element de: metoda directă
- .Ea se bazează pe datele obținute prin sinteză de hidrogen și oxigen compuși ai elementului dorit.
- metodă indirectă.Acesta este folosit în loc de hidrogen și oxigen, alte elemente cu un echivalent cunoscut.
- metodă de deplasare.Aceasta implică îndepărtarea hidrogenului din soluția acidă utilizând un balama metalică specifică.
- metodă analitică.Bazat pe calculul masei de substanță într-unul dintre compușii săi.Metoda
- electrochimică utilizează electroliză date.
masă echivalent molar este utilizat pentru a efectua calculele cantitative în timpul reacțiilor chimice între anumite substanțe.Un avantaj semnificativ aici este că pentru a rezolva problema nu este necesar de a utiliza ecuația reacției chimice, care, de asemenea este dificil de a scrie.Este necesar doar să știe că substanțele chimice implicate interacționează, sau substanța - este produsul unei reacții chimice.
