întrebări despre ce starea de agregare, ce caracteristici și proprietăți sunt solide, lichide și gaze sunt acoperite la mai multe cursuri.Există trei stări clasice ale materiei, cu caracteristicile lor structurale caracteristice.Înțelegerea lor este un punct important în înțelegerea Științe ale Pământului, organismelor vii, activitățile de producție.Aceste întrebări sunt studiază fizica, chimie, geografie, geologie, chimie fizică și alte discipline științifice.Substanțele care sunt, în anumite condiții, în unul dintre cele trei tipuri de bază de stat pot fi modificate prin creșterea sau scăderea temperaturii, presiunii.Luați în considerare a posibilelor tranziții de la un stat la altul, deoarece acestea apar în natură, artă și viața de zi cu zi.
Care este starea fizică?
cuvânt de origine latină "aggrego" în traducere în mijloace rusi "să se alăture."Termenul stiintific se referă la starea de același trup, substanță.Existența în cadrul anumită temperatură și valori de presiune diferite de solide, gaze și lichide tipice pentru toate straturile de pe Pamant.În plus față de cele trei stări de bază de agregare, există, de asemenea sfert.La temperatură ridicată și presiune constantă gaz este convertită în plasmă.Pentru a intelege mai bine ce este necesar starea de agregare a aminti mici particule care alcătuiesc materia și corpul.
Diagrama de mai sus arată o - gaz;b - lichid;C - solid.Pe aceste cifre sunt indicate prin cercuri elemente structurale de fond.Acest simbol este de fapt atomii, moleculele, ionii nu sunt mărgele continue.Atomii constau dintr-un nucleu încărcat pozitiv, în jurul căruia se deplaseze cu viteză mare electroni încărcați negativ.Cunoașterea structurii microscopice a materiei ajută să înțeleagă mai bine diferențele care există între diferite forme agregate.Reprezentări
despre un microcosmos, de la Grecia antică din secolul XVII
Primele informații despre particulele, care sunt compuse din corpul fizic, a apărut în Grecia antică.Gânditori Democrit și Epicur a introdus noțiunea de atomului.Ei credeau că cele mai mici particule indivizibile de substanțe diferite au o formă de dimensiuni definite, capabil să se deplaseze și să interacționeze unii cu alții.Atomism fost cele mai avansate pentru timpul său, predarea Grecia antică.Dar dezvoltarea sa este blocat în Evul Mediu.De atunci, oamenii de stiinta urmarit Inchiziția a Bisericii Romano-Catolice.Prin urmare, până la noul timp nu exista un concept clară a ceea ce statul a materiei.Numai după ce oamenii de știință din secolul al XVII-Robert Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton, Lavoisier a formulat teoria atomică moleculară, nu s-au pierdut importanța lor astăzi.Atomi, molecule
, ioni - particule microscopice de structura materiei
progres semnificativ in intelegerea microcosmos a avut loc în ai secolului XX, când a fost inventat de un microscop electronic.Având în vedere descoperirile făcute de oamenii de știință înainte, a reușit să se stabilească o imagine coerentă a Microworld.Teorii care descriu starea și comportamentul cele mai mici particule de materie, este dificil, fac parte din domeniul fizicii cuantice.Pentru a înțelege caracteristicile diferitelor state agregate ale materiei suficient să cunoască numele și principalele caracteristici structurale ale particulelor care formează o substanță diferită.Atomi
- - particule chimic indivizibil.Stocate în reacții chimice, dar sunt distruse în nuclear.Metale și multe alte substanțe structura atomica sunt starea de agregare solidă în condiții normale.Molecule
- - particule care sunt formate și distruse în reacții chimice.Structura moleculara sunt oxigen, apă, dioxid de carbon, sulf.Stare fizică de oxigen, azot, dioxid de sulf, carbon, oxigen, în condiții normale - gazos.Ioni
- - particule încărcate, care sunt transformate în atomi și molecule când este atașat sau pierde electroni - încărcat negativ particule microscopice.Structura Ionic au o mulțime de sare, cum ar fi sodiu, fier și sulfat de cupru.
Există substanțe care particulele sunt aranjate într-un anumit fel în spațiu.Comandat de la poziția relativă a atomilor, ioni, molecule numite zăbrele.De obicei, Grile ionice și atomice caracteristice solidelor, molecular - pentru lichide și gaze.Duritate mare de diamant este diferit.Zăbrele lui atomice de cristal este format prin atomi de carbon.Dar grafit moale constă, de asemenea, din atomi de un element chimic.Odată ce acestea sunt aranjate diferit in spatiu.Media de stat agregat sulf - solide, dar la temperaturi ridicate, materia este transformat într-o masă amorfă și lichid.Substanțe
în stare solidă
solid în condiții normale, să păstreze volumul și forma.Cum ar fi cereale, cereale de zahăr, sare, o bucată de rocă sau de metal.Dacă ați căldură zahăr, substanța începe să se topească, transformându-se într-un lichid brun vâscos.Se întrerupe încălzirea - din nou pentru a da un solid.Deci, unul dintre principalele condiții pentru trecerea unui corp rigid într-un fluid - care a fost încălzit sau crește energia internă a particulelor de materie.Sare în stare solidă, care este folosit în produsele alimentare, de asemenea, se poate schimba.Dar pentru a topi de clorură de sodiu, au nevoie de o temperatură mai ridicată decât atunci când este încălzit de zahăr.Faptul că zahărul este format din molecule, și sare - de ioni încărcați care sunt puternic atrase unul de celălalt.Solidele sub formă lichidă nu menține forma din cauza Grile de cristal sunt distruse.
stare lichidă prin topirea de sare se datorează ruptura de comunicare între ionii din cristale.Scuti particule încărcate, care pot transporta sarcini electrice.Săruri topite conduce electricitatea, sunt agenți.Industria chimică, oțel și inginerie convertit la solide pentru a obține un lichid de acești noi compuși sau conferi diferite forme.Nu a fost aliaje metalice pe scară largă.Există mai multe modalități de a se implica cu schimba starea de agregare a materialului solid.
lichid - unul dintre statele agregate de bază
Dacă se toarnă într-un balon cu fund rotund de 50 ml de apă, putem vedea că substanța va forma în curând un vas chimic.Dar, de îndată ce ne-am varsati apa din balon, lichidul imediat sa întins pe suprafața mesei.Volumul de apă va rămâne același - 50 ml, iar forma sa de a schimba.Aceste caracteristici sunt caracteristice în formă lichidă de existență a materiei.Lichidele sunt numeroase substanțe organice: alcooli, uleiuri vegetale, acizi.
Lapte - emulsie, de exemplu E. lichid, care conține picături de grăsime..Fosil lichid util - ulei.Extras-l de la sondele cu platformele petroliere de pe uscat și din ocean.Apa de mare este, de asemenea, o materie primă pentru industrie.Aceasta diferă de la lacurile de apă dulce și râuri se materiale, în principal săruri dizolvate.În evaporarea corpurilor de apă de suprafață în stare de vapori transferat molecule H2O numai substanțe dizolvate rămân.Metode bazate proprietate pentru producerea de substanțe utile din apa de mare și metoda de curățare.
Când îndepărtarea completă a sărurilor cu apă distilată.Se fierbe la 100 ° C, ingheata la 0 ° CMurături se fierbe si se transforma in gheata, la alți indicatori de temperatura.De exemplu, apa în Oceanul Arctic îngheață la o temperatură a suprafeței de 2 ° C.
Aspect mercur în condiții normale - fluid.Acest metal gri-argintiu este, de obicei umplut cu termometru medical.Când este încălzit, mercurul se ridică pe scara, există un agent de expandare.De ce în termometre în aer liber folosit vopsea roșie colorate alcool, nu de mercur?Acest lucru se datorează proprietăților metalului lichid.În cazul în care de 30 de grade la rece schimbările cumulate de mercur de stat, o substanță devine solid.
Dacă termometru medical rupt și mercurul turnat, apoi se colectează bile de argint mâinile este periculos.Nociv vapori de mercur inhalat, este o substanță foarte toxică.Copiii în astfel de cazuri, este necesar să se caute ajutor de la părinți, adulți.Stare gazoasă
Gaza nu sunt în măsură să mențină volumul de orice formă sau.Se umple balonul cu oxigen până la partea de sus (formula chimică O2).De îndată ce am deschis balonul, moleculele de substanță va fi amestecat cu aerul din încăpere.Acest lucru se datorează mișcarea browniană.Antic grec savant Democrit credea că particulele de materie sunt în continuă mișcare.In solide în condiții normale, atomi, molecule, ioni, nu există nici o posibilitate de a părăsi rețeaua cristalină, liberă de legături cu alte particule.Acest lucru este posibil numai atunci când cantitatea mare de energie din exterior.
în lichide distanța dintre particulele este puțin mai mare decât în solide, acestea necesită mai puțină energie pentru a rupe legaturile intermoleculare.De exemplu, starea de agregare lichidă de oxigen se observă numai când temperatura gazului la -183 ° CLa -223 ° C O2 moleculă pentru a forma un solid.Când temperatura crește peste valorile date ale oxigenului este transformată într-un gaz.În această formă, este în condiții normale.Întreprinderi industriale sunt plante speciale pentru separarea aerului din atmosferă și produc un atom de azot și oxigen.În primul rând, aerul este răcit și lichefiat, iar apoi crește treptat temperatura.Azot și oxigen sunt convertite în gaze la temperatura diferite.Atmosfera
Pământului conține 21% în volum oxigen și 78% azot.În formă lichidă de aceste substanțe în planeta plic de gaz nu apar.Oxigen lichid are o culoare albastru deschis, este umplut cu cilindri de înaltă presiune pentru utilizarea în unitățile medicale.În industria de construcții și gazele lichefiate sunt necesare pentru atât de multe procese.Este nevoie de oxigen pentru sudare cu gaz si decupare de metale, în chimie - pentru oxidarea substanțelor anorganice și organice.Dacă deschideți valva de presiunea butelie de oxigen este redusă, lichidul se transformă într-un gaz.
lichefiat propan, butan și metan sunt utilizate pe scară largă în domeniul energiei, transporturilor, industriei și activitățile casnice ale populației.Aceste substanțe obținute din gaz natural sau prin cracare (clivaj) a materiei prime petrol.Carbon lichid și amestec gazos sunt importante în multe economii.Dar rezervele de petrol și gaze naturale foarte redus.Potrivit oamenilor de știință, această materie primă va dura 100-120 de ani.O sursă de energie alternativă - fluxul de aer (vânt).Folosit pentru centralele electrice care curge rapid râuri, mareele de pe malul mărilor și oceanelor.
oxigen, precum și a altor gaze pot fi prezente în a patra stare agregată, reprezentând plasma.Tranziție neobișnuit de la solid la stare gazoasă - o trăsătură caracteristică a iod cristalin.Substanța este o culoare Deep Purple este expus la sublimarea - se transformă în gaz, ocolind stare lichidă.
Cum tranziții de la un agregat la o altă formă de materie?
schimbă starea fizică a materiei nu sunt legate de transformări chimice, acest fenomen fizic.La temperaturi mai mari, mai multe solide se topesc se lichefiază.Creșterea în continuare a temperaturii poate duce la evaporarea, adică la starea gazoasă a materiei.Natura și economia, astfel tranziții sunt caracteristice unul dintre principalele substanțe din lume.Gheață, lichid, vapori, - o stare de apă în diferite medii.Compus același, formula - H2O.La 0 ° C, și sub această apă cristalizează, care se transformă în gheață.În cazul în care crește temperatura cauzate de cristale sunt distruse - gheata se topeste, se pare din nou apă lichidă.În timpul încălzirii cu abur se formează.Evaporarea - conversia gazului de apă - este chiar și la temperaturi scăzute.De exemplu, bălți înghețate dispărea treptat, deoarece apa se evapora.Chiar și în vreme rece usuca hainele ude, dar procesul este mai lungă decât cea pe o zi fierbinte.
Toate transferului apă de la un stat la altul sunt esențiale pentru natura Pământului.Fenomene atmosferice, climatul și vremea asociate cu evaporarea apei de la suprafața oceanului, transferul de umiditate în formă de nori și ceață în țară, precipitații (ploaie, ninsoare, grindină).Aceste fenomene sunt baza ciclului de apă din lume.
Cum de a schimba starea de agregare a sulf?
în condiții obișnuite de sulf - cristale stralucitoare luminoase sau pudră de culoare galben deschis, m E. solid..Fizice modificări de sulf de stat atunci când este încălzit.În primul rând, atunci când temperatura crește la 190 ° C se topește solide galbene, devenind un lichid mobil.Dacă
turna repede sulf lichid în apă rece, se pare masă amorfă maro.Cu încălzire în continuare sulful topit devine mai vâscos, de culoare închisă.La temperaturi de peste 300 ° C sulf agregate schimbari de stare din nou, materialul devine proprietăți de fluid, devine mobil.Aceste tranziții se datorează capacității de atomi unui element care formează o catenă de lungimi diferite.De ce
materie poate fi în diferite stări fizice?Aspect
sulf - o chestiune simplă - solid în condiții normale.Dioxid de sulf - gazul, acid sulfuric - lichid uleios este mai greu decât apa.Spre deosebire de acizii clorhidric și azotic, nu este volatil, moleculele sale suprafață vaporiza.Care este starea de agregare a unei sulf plastic, care se obține prin încălzirea cristalelor?
Forma amorfă are o structură a substanței lichide, având fluiditate scăzută.Dar sulf plastic, în același timp își păstrează forma (ca solid).Există cristale lichide, care au un număr de proprietăți caracteristice ale solidelor.Astfel, starea de substanță în diferite condiții depinde de natura sa, temperatura, presiunea și alte condiții de mediu.
Care sunt caracteristicile în structura de solide?
Diferențele dintre principalele state agregate de materie sunt explicate prin interacțiunea dintre atomi, ioni si molecule.De exemplu, de ce în stare solidă a rezultatelor materie in capacitatea de a menține dimensiunea corpului și forma?În rețeaua cristalină a unei sări de metal sau particule structurale sunt atrași unul de celălalt.In metale, ionii încărcați pozitiv interacționa cu așa-numitul "gaz de electroni" - acumularea de electroni liberi într-un bar din metal.Cristalele de sare se datorează atragerea particulelor încărcate opus - ioni.Distanța dintre unitățile structurale ale solidelor de mai sus este mult mai puțin decât dimensiunile particulelor în sine.În acest caz, atracția electrostatică, dă putere și repulsie nu este suficient de puternic.
pentru a distruge starea solidă a materiei, trebuie să facem efortul.Sărurile metalice, cristalele atomice se topesc la temperaturi foarte ridicate.De exemplu, fierul devine lichid la temperaturi de peste 1538 ° CRefractara este tungsten, de a făcut filament pentru becuri electrice.Există aliaje care devin lichide la temperaturi de peste 3000 ° CMulte roci și minerale pe Pământ sunt într-o stare solidă.Acest material brut este produsă cu ajutorul tehnologiei în mine și cariere.
pentru separarea chiar un ion de necesitatea de cristal a cheltui o mulțime de energie.Dar este suficient pentru a dizolva sarea in apa la rețeaua cristalină a rupt!Acest fenomen se explică prin proprietățile uimitoare de apă, ca un solvent polar.Molecule H2O interacționa cu ioni de sare, de rupere o legătură chimică între ele.Astfel, dizolvarea - nu este simpla amestecare a diferitelor substanțe, și interacțiune fizico-chimică între ele.
ca molecule lichide interacționează?
Apa poate fi lichid, solid și gaze (abur).Aceasta este principala sa de stat agregat în condiții normale.Moleculele de apă sunt compuse dintr-un atom de oxigen, care este asociat cu doi atomi de hidrogen.Există o polarizare a legăturilor chimice în molecula, atomii de oxigen apare o sarcină negativă parțială.Hidrogenul devine moleculă pozitiv pol este atras de un atom de oxigen al altei molecule.Este interacțiunea slabă a fost numit "legătura de hidrogen".Stare lichidă
se caracterizează prin distanța dintre particulele structurale, comparabilă cu mărimea lor.
