Chimice ale sulf.

Sulful este un element chimic care se află în al șaselea grup și a treia perioadă a tabelului periodic.În acest articol, ne uităm la chimice și proprietățile fizico, producție, utilizare și așa mai departe.Caracteristicile fizice includ caracteristici, cum ar fi culoarea, nivelul de conductivitate electrică, punctul de fierbere al sulfului și așa mai departe. D. chimică descrie, de asemenea, interacțiunea cu alte substanțe.

Sera din punctul de vedere al fizicii

Este o chestiune delicată.În condiții normale rămâne într-o stare solidă.Sulf are o culoare galben-lamaie.Și mai presus de toate de compuși sale au nuante galben.Insolubil în apă.Ea are o conductivitate termică și electrică joasă.Aceste atribute se caracterizează ca un non-metalic tipic.Deși compoziția chimică a sulfului nu este complicat, substanța poate avea mai multe variante.Aceasta depinde de structura rețelei cristaline, care sunt conectate prin intermediul atomilor, moleculelor, ele nu constituie.

Deci, prima opțiune - sulfului rombic.Acesta este cel mai stabil.Punctul de fierbere al acestui tip de sulf este de patru sute patruzeci și cinci de grade Celsius.Dar pentru ca substanța transformat într-o stare gazoasă, este mai întâi necesar pentru a trece lichidul.Astfel, topirea are loc la o temperatură de sulf, care este o sută zece grade Celsius.

a doua opțiune - sulf monoclinic.Este un aciculare cristale cu o culoare galben închis.Topirea primul tip de sulf, iar apoi răcirea lentă conduce la formarea acestui tip.Această variație are aproape aceleași caracteristici fizice.De exemplu, punctul de fierbere al sulfului din acest tip - toate același chetyresta patruzeci și cinci de grade.În plus, există o varietate de substanțe, cum ar fi plastic.Acesta se obține prin turnare în apă rece, încălzită la aproape fierberea ortorombică.Punctul de fierbere al sulfului din aceeași specie.Dar substanța are proprietatea de a se întindă ca de cauciuc.

O altă componentă a caracteristicilor fizice ale căror, aș spune - temperatura de aprindere a sulfului.Această cifră poate varia în funcție de tipul de originea materiale și.De exemplu, temperatura de aprindere de sulf tehnic este o sută nouăzeci de grade.Aceasta este o rată destul de scăzută.În alte cazuri, punctul de aprindere a sulfului poate fi două sute patruzeci și opt de grade și chiar 256.Totul depinde de materialul din care a fost extras, care are o densitate.Cu toate acestea, se poate concluziona că temperatura de ardere a sulfului este destul de scăzut în comparație cu alte elemente chimice, acesta este inflamabil.De asemenea, sulf pot combina, uneori, pentru a forma molecule formate din opt, șase, patru sau doi atomi.Acum, sulf este considerat din punct de vedere al fizicii, trece la secțiunea următoare.Caracterizarea

chimică sulf

Acest element are o masă atomică relativ scăzută, este egal cu treizeci și două de grame per mol.Caracteristicile elementului sulf include o astfel de caracteristică a substanței, ca fiind capacitatea de a avea diferite grade de oxidare.În acest diferă de, să zicem, hidrogen sau oxigen.Luând în considerare problema a ceea ce este o caracteristică chimică a sulfului elementului, este imposibil să nu-l mai vorbim, în funcție de condițiile, arată modul în care proprietățile de recuperare și oxidante.Deci, în scopul de a examina interacțiunea substanțelor cu compuși chimici diferiți.

de sulf și substanțe simple,

sunt pur și simplu substanțe care sunt compuse dintr-un singur element chimic.Atomii săi pot fi combinate într-o moleculă, cum ar fi, de exemplu, în cazul de oxigen, sau nu poate fi conectat, așa cum este cazul cu metal.Astfel, sulful poate reacționa cu metale, alte nemetale și halogeni.Interacțiune

cu metale

Pentru a implementa acest tip de proces necesită o temperatură ridicată.În aceste condiții, o reacție de adiție apare.Asta este, atomii de metal sunt combinați cu atomii de sulf formând un material sulfură complex.De exemplu, dacă două molecule de căldură potasiu, amestecare le cu un mol de sulf obține un mol de sulfură de metal.Ecuația poate fi scrisă după cum urmează: 2 K + S = K2S.Reacție

cu

Acest sulf de ardere.Ca rezultat al acestui proces se formează oxidul său.Aceasta din urmă poate fi de două tipuri.Prin urmare, arderea sulfului se poate produce în două etape.Primul - aceasta este atunci când un mol de sulf și oxigen format un mol per mol de Dioxid de sulf.Scrieți ecuația reacției chimice în felul următor: S + O2 = SO2.A doua etapă - aderarea alt dioxid de atomi de oxigen.Acest lucru se întâmplă prin adăugarea a două molecule de dioxid de sulf per mol de oxigen în condiții de temperatură ridicate.Ca rezultat, vom obține două alunițe Trioxid.Ecuația acestei interacțiuni chimice este după cum urmează: 2SO2 + O2 = 2SO3.Ca urmare a unei astfel de reacție produce acidul sulfuric.Deci, după efectuarea două descris procesul, puteți sări peste trioxid obținute prin jetul de abur.Și a obține un acid sulfat.Ecuația acestei reacții este scris după cum urmează: SO3 + H2O = H2SO4.Interacțiune

cu halogeni

chimice ale sulf, precum și alte nemetale, lăsați-l să răspundă la acest grup de substanțe.Acesta include compuși cum ar fi fluor, brom, clor și iod.Sulf reacționează cu oricare dintre ele, cu excepția ultimului.Ca un exemplu, procesul de fluorurare în cauză element din tabelul periodic.Cu încălzirea declarat halogen non-metal poate obține două variante de fluor.Primul caz: dacă luați un mol de sulf și trei moli de fluor, pentru a primi un mol de fluorură, acesta formula SF6.Ecuația arată astfel: S + 3f2 = SF6.În plus, există o a doua opțiune: dacă luăm un mol de sulf și doi moli de fluor per mol obține fluorură cu un SF4 formulă chimică.Ecuația este scris după cum urmează: S + 2F2 = SF4.După cum puteți vedea, totul depinde de proporția în care componentele sunt amestecate.În același mod, puteți efectua procesul de clorinare de sulf (de asemenea, poate forma două substanțe diferite) sau bromurarea.

Interacțiuni cu alte substanțe simple,

Această caracteristică a capetelor elementului de sulf.Substanța poate, de asemenea, să reacționeze chimic cu hydrogenic, fosfor și carbon.Datorită interacțiunii cu hidrogen sulfurat acidă formată.Ca rezultat al reacției sale cu sulfurile metalice le pot obține, care, la rândul său, de asemenea, preparate prin interacțiunea directă a sulfului la același metal.Aderare de atomi de hidrogen la atomii de sulf are loc numai la temperaturi foarte ridicate.Reacția de sulf cu fosfor se formează l fosfură.Ea are formula: P2S3.Pentru a obține un mol de substanță, este necesar să se ia doi moli de fosfor și trei moli de sulf.Interacțiunea cu sulf carbură de carbon se formează în curs de revizuire, non-metal.Formula sa chimică este următoarea: CS2.Pentru a obține un mol de substanță, este necesar să se ia un mol de carbon și doi moli de sulf.Toate reacția de adiție sus apare numai atunci când încălzirea reactanților la temperaturi ridicate.Am examinat interacțiunea sulf substanțe simplu, acum trece la elementul următor.

sulf și compuși complecși

complicate sunt acele substanțe a căror molecule sunt formate din două (sau mai multe) elemente diferite.Proprietățile chimice ale sulfului se lasă să reacționeze cu compuși cum ar fi acidul sulfat alcalin și se concentrează.Reacțiile la aceste substanțe este destul de ciudat.În primul rând, ia în considerare ceea ce se întâmplă atunci când se amestecă raportarea non-metal și alcalin.De exemplu, dacă luăm șase moli de hidroxid de potasiu adăugat la aceasta și trei moli de sulf, sulfura obține doi moli de potasiu per mol de sulfit de metal și trei moli de apă.O astfel de reacție poate fi exprimată prin următoarea ecuație: 6KON + 3S + = 2K2S K2SO3 + 3H2O.Același principiu a interacționa prin adăugarea de hidroxid de sodiu.Apoi, ia în considerare comportamentul sulfului prin adăugarea la aceasta o soluție concentrată de acid sulfat.Dacă luăm un mol de prima și a doua două moli de substanță, se obțin următoarele produse: trioxid de sulf într-o cantitate de trei moli, și apă - doi moli.Această reacție chimică poate fi realizată numai prin încălzirea reactanților la o temperatură ridicată.

Noțiuni considerat metaloid

Există mai multe modalități prin care puteți obține dintr-o varietate de compuși de sulf.Prima metodă - selectarea pirită sale.Formula chimică a ultimei - FeS2.La încălzirea substanța la o temperatură ridicată fără acces de oxigen pentru a se putea primi un alt sulfurat fier - Fes - și sulf.Ecuația reacției este scris după cum urmează: FeS2 = FeS + S. A doua metodă de producere a sulfului, care este adesea utilizat în industria - arderea sulfură sulf, cu condiția o cantitate mică de oxigen.În acest caz, luarea în considerare pot fi preparate metaloid și apă.Pentru reacția trebuie să ia componentele într-un raport molar de la unu.Ca urmare, un produs final într-un raport a două la două.Ecuația reacției chimice poate fi scrisă după cum urmează: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.În plus, sulf pot fi preparați în diverse procese metalurgice, de exemplu, în producția de metale, cum ar fi nichelul, cuprul și altele.

utilizarea în industria

mai largă aplicare a acestora, înainte de ne-a găsit metaloid în industria chimică.Așa cum am menționat mai sus, aici este folosit pentru a extrage sulfatului de acid.Mai mult decât atât, sulf este utilizat ca o componentă pentru fabricarea meciurilor, deoarece materialul este inflamabil.Și este indispensabilă în fabricarea explozivilor, propulsor, lumini Bengal, și altele. În plus, sulful este folosit ca un component de mijloace pentru combaterea dăunătorilor.In medicina, este folosit ca un component în fabricarea de medicamente pentru boli de piele.De asemenea, substanța în cauză este utilizată în producerea de diferiți coloranți.În plus, acesta este utilizat în fabricarea de substanțe fluorescente.Structura

Electronic de sulf

După cum știți, toți atomii constau dintr-un nucleu, care contine protoni - particule încărcate pozitiv - și neutroni, t E. particule având o taxa de zero..In jurul nucleului gravitează electroni taxa este negativ.Pentru a fi atom neutru în structura sa ar trebui să fie același număr de protoni si electroni.În cazul în care să dureze mai mult, are ion negativ - anioni.Dacă, din contră - numărul de protoni este mai mare decât electronul - un ion pozitiv sau cationul.Sulful anion poate servi drept reziduu de acid.Este parte din moleculele de substanțe, cum ar fi acidul sulfurat (hidrogen sulfurat), și sulfuri metalice.Anionul format în timpul disocierea electrolitică care are loc atunci când dizolvarea substanței în apă.Când această moleculă este descompus într-un cation care poate fi reprezentată sub forma de ion metalic sau hidrogen, și un cation - ion rest de acid sau o grupare hidroxil (OH-).Deoarece numărul secvențial în Tabelul Periodic al sulfului - șaisprezece ani, se poate concluziona că acesta este un nucleu care este numărul de protoni.Pe această bază, putem spune că electronii orbitează în jurul a, de asemenea, șaisprezece.Numărul de neutroni poate fi găsit prin scăderea masei molare a numărul de ordine al elementului chimic 32-16 = 16. Fiecare electron se rotește haotic, și la o anumită orbită.Deoarece sulf - un element chimic care aparține de-a treia perioadă din tabelul periodic, aceasta orbiteaza in jurul nucleului și trei.Pe primul, există doi electroni, al doilea - opt, pe a treia - șase.Formula E-sulf este scris după cum urmează: 1s2 2s2 2p6 3s2 3P4.Prevalența

în natură

considerat în principal un element chimic găsit în compoziția de minerale, care sunt o varietate de sulfuri metalice.Acest primul rând pirita - sare de fier;este, de asemenea duce, de argint, luciu de cupru, zinc blende, cinabru - sulfură de mercur.În plus, sulf pot fi incluse în compoziția de minerale, a cărei structură este reprezentată de trei sau mai multe elemente chimice.De exemplu, calcopirita, sărurile, kieserit, gips.Este posibil să ia în considerare fiecare dintre acestea în detaliu.Pirita - un sulfurat Ferrum, sau FeS2.Ea are o culoare galben pal, cu un luciu de aur.Acest mineral poate fi adesea găsite ca impuritate în albastru, care este utilizat pe scară largă pentru fabricarea de bijuterii.Acest lucru se datorează faptului că aceste două minerale au adesea un câmp comun.Luciu de cupru - chalcocite, chalcocite, sau - o substanță albastru-gri similar cu metal.Galena (galena) și strălucire de argint (argentit) au caracteristici asemănătoare: ambele se aseamănă metale sunt de culoare gri.Cinabru - un mineral maroniu-roșu, cu o plictisitoare patch-uri gri.Calcopirita, a cărui formulă chimică este CuFeS2, - galben auriu, este numit blende de aur.Zinc blende (sfaleritul) pot avea culori de la chihlimbar la portocaliu aprins.Mirabilită - Na2SO4x10H2O - cristale transparente sau albe.De asemenea, este numit de sare Glauber lui, în medicină aplicată.Formulă chimică kieserit - MgSO4xH2O.Se pare ca o pulbere de culoare albă sau incoloră.Formula chimică pentru gips - CaSO4x2H2O.În plus, element chimic activ este o parte din celulele organismelor vii, și este un element esențial.