Există trei clase de oxizi anorganici complecși, hidroxizi (care includ acidul și baza), și sarea.Multe metale și nemetale pot forma oxizi, hidroxizi, și o parte din resturi de acid.Astfel, sunt incluse în restul de acid fosfor PO4.Exista mai multe soiuri de oxid de fosfor.Prin urmare, aceasta are diverse hidroxizi, care sunt formate din acești oxizi.Hidroxid de fosfor Extra - este acidul fosforic.În acest articol ne vom uita la proprietățile fizice și chimice ale elementului și compușii săi, precum și să vă spun despre prevalența în natură și alte lucruri interesante.Proprietățile fizice
de fosfor
Se poate exista într-o varietate de variații.Fosforul - o substanță care constă dintr-un element chimic singur.Atomii săi nu sunt combinate într-o moleculă.Formula fosfor - P. Cu toate acestea, în funcție de structura rețelei cristaline, elementul poate fi sub formă de trei substanțe.
cea mai comună este fosforul alb - are o structură de ceară și toxicitate ridicată.Punctul de topire al substanței este patruzeci și patru de grade Celsius și fierbere - două sute optzeci de grade.În cazul în care frecarea materialului a aprins repede, așa taie doar se potrivesc în mediul acvatic.Dacă o lungă perioadă de timp pentru a se încălzi la o temperatură de două sute cincizeci de grade Celsius, aceasta este convertită în fosfor roșu.Această substanță este sub formă de pulbere de culoare roșu-brun.Fosfor roșu, în contrast cu alb, nu este toxic.
formă cea mai stabilă de existență a elementului poate fi numit fosfor negru, care, conform unor caracteristici externe similare cu metalul: un fel de strălucire, are duritate mare, electrice și conductivitate termică.
punct de vedere al chimiei
Fosfor - un element chimic care se află în al cincilea grup, și a treia perioadă în tabelul periodic.Din aceasta putem trage concluzia că valența este cinci.In plus, din cauza sistemului periodic poate observa că fosforul element are o greutate atomică egală cu treizeci și unu de grame per mol.Aceasta înseamnă că 1 mol de unul va cântări 31 grame.Având în vedere proprietățile chimice ale fosforului, vom vorbi despre reacția lui la compuși simple și complexe.
Interacțiunea cu substanțe simple,
Primul lucru de remarcat - oxidarea fosfor.Este reacția sa cu oxigen.Rezultatul poate fi formată din două substanțe diferite - va depinde de proporțiile acestor componente.
Prima versiune - a patru moli de fosfor și trei moli de oxigen produs doi moli de fosfor trioxid.Scrie ca o reacție chimică, puteți utiliza următoarea ecuație: 4P + 3O2 = 2R2O3.
două opțiuni - este formarea de patru moli de fosfor și cinci moli de oxigen doi moli de pentaoxid de fosfor.Pentru a exprima această reacție poate fi folosind următoarea ecuație: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Când ambele reactii chimice este o eliberare semnificativă de lumină.Mai mult, fosfor pot interacționa cu astfel de substanțe simple, cum ar fi metalele, halogeni (fluor, iod, brom, clor), sulf.Element chimic activ poate prezenta atât de reducere și oxidare proprietăți.Un exemplu de interacțiune poate servi drept halogen-clorinarea.Aceasta are loc în două etape.Primul - formarea a două molecule de fosfor trihlorata doi moli considerate metaloid și trei moli de clor.Această reacție poate fi exprimată prin această ecuație: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.A doua etapă
al acestui proces este atomii de clor atașate la fosfor trihloratu deja obținute.Astfel, în plus față de un mol de acesta din urmă a aceluiași volum de clor produse per mol pentahlorata fosfor.Scriem ecuația acestei reacții astfel: PCl3 + Cl2 = PCI5.
Legilede interacțiune de fosfor cu metale poate fi luată în considerare în această probă.Dacă luați trei moli per mol de potasiu și fosfor, pentru a primi un mol de fosfură de potasiu.Înregistrare a unui astfel de proces poate fi folosind următoarea ecuație: P = T3 + K3R.Interacțiune
cu substanțe complexe
la compuși chimici complexe, care pot reacționa fosfor, sunt acidul și sare.Vom descrie caracteristicile de ordinul de contact a elementului cu aceste grupe de produse chimice.
fosfor și acid
printre celelalte se remarcă interacțiunea dintre fosfor și acid azotic.Pentru a realiza o astfel de reacție trebuie să ia următoarele componente: fosfor într-o cantitate de trei moli de cinci moli de acid azotic și apă - doi moli.Ca rezultat al interacțiunii chimice obținem următoarele produse: acid fosforic și oxid de azot.Scrie ecuația această reacție, după cum urmează: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor și sare
astfel de interacțiune chimică poate fi considerat ca un exemplu luarea în considerare a sulfat nemetalice Cuprum.Pentru a realiza acest proces este necesar să se ia doi moli de fosfor cinci moli de sulfat de cupru, opt moli de apă.Interacțiunea acestor substanțe se obține următorii compuși chimici: sulfat de acid într-o cantitate de cinci moli de cupru pur - la fel, precum si de acid fosforic - două alunițe.Înregistrare acest proces poate fi sub forma de această ecuație: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Producția de non-metalice
În industria substanța în cauză este obținut dintr-un compus chimic, cum ar fi fosfat de calciu.Pentru aceasta, următoarea reacție chimică: sarea menționată este amestecat cu nisip (silice) și carbon într-un raport molar de 1: 3: 5, pentru a produce silicat de calciu, fosfor și gaze chadny într-un raport molar de 3: 2: 5.Compuși ai fosforului
și proprietățile lor
cele mai comune dintre compușii considerate hidroxid non-metal este fosfor.Acesta poate fi de mai multe tipuri, în funcție de oxidul de care se formează.Ia hidroxid de fosfor este posibil prin intermediul unei reacții chimice între oxidul și apa.Datorită astfel de reacție produce diferite tipuri de substanțe.Astfel, de disponibil hidroxidul trioxid (3) și de la pentoxid - hidroxid de fosfor (5).Aceste materiale au proprietăți acide și pot, la rândul lor, reacționează cu săruri metalice, baze și altele
hidroxid de fosfor Extra -. Este acidul fosforic.Este oxigenat și tribazic.Formula sa - H3PO4.
chimice de bază
fosfor hidroxid, a cărui formulă este prezentat mai sus, este capabil să reacționeze cu ambelor substanțe simple și complexe.Luați în considerare aceste procese în detaliu.Reacțiile
acid fosforic cu metale
Ca și alte clase de compuși chimici, fosfor hidroxid capabil să reacționeze cu metale.În timpul acestui proces, apare o reacție de substituție, prin care atomii de metal înlocuirea de atomi de hidrogen, formând astfel o sare și hidrogen, eliberat în aer ca un gaz cu un miros neplacut.Pentru această reacție poate fi efectuată, metalul trebuie să fie localizat în partea stângă a hidrogenului în activitatea serie electrochimică.Adică, substanțe cum ar fi cuprul, argintul și alții ca ei, nu sunt capabili să reacționeze cu acidul fosforic, deoarece datorită reactivității sale reduse, acestea nu vor fi în măsură să înlocuiască atomii ale compușilor hidrogen.
De exemplu, ia în considerare de aluminiu.La adăugarea două molecule ale elementului pentru a doi moli de hidroxid de fosfor se obține un fosfat de aluminiu, iar hidrogenul într-o cantitate de 2 sau 3 moli respectiv.Ecuația de această reacție este scris după cum urmează: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reacționează cu o bază de fosfor
hidroxid, precum și multe alte acizi pot intra în reacții chimice cu baze.Astfel de procese sunt numite reacții de schimb.Rezultatul lor este un nou hidroxid de sodiu, iar o nouă acidului.Astfel de reacții pot fi efectuate numai dacă unul dintre produsul obținut este insolubil în apă, adică precipitat, sub formă de gaz vaporizat este fie apa sau un electrolit foarte slab.
Acid fosforic și sărurile
În acest caz, așa cum se întâmplă reacția de schimb.Ca urmare, este posibil să se obțină o nouă acidă și sare.Pentru a face acest tip de reacție, de asemenea, trebuie să respecte normele, care a fost descrisă chiar deasupra.
Aplicarea fosfor și compușii acestuia în industrie
principal compuși ai elementului chimic este folosit pentru a face un amestec care se aplică pe suprafața laterală a cutii de chibrituri.Un amestec cu un conținut de fosfor de meciuri cap se procesate.Metaloid pentoxid considerat este utilizat pe scară largă ca un uscător gaz.De asemenea, este utilizat în industria chimică, în scopul de a obține un hidroxid, fosfor, formula și ale cărei proprietăți au fost discutate mai sus.În plus, acesta este utilizat în fabricarea sticlei.
hidroxid de fosfor găsește, de asemenea, aplicarea în multe industrii.Mai întâi de toate, acesta este utilizat în fabricarea îngrășămintelor.Acest lucru se datorează faptului că plantele de fosfor pur și simplu vital.Prin urmare, există o serie de diferite îngrășăminte, care sunt realizate pe baza unor compuși nemetalice în cauză.În acest scop substanțe, cum ar fi fosfatul de calciu.Sarea se utilizează ca îngrășământ în formă de ciocan.Mai mult decât atât, în acest scop, ordinară și superfosfat triplu.Ca îngrășământ poate servi, de asemenea, sub forma unei harti si nitroammophos.In plus fata de cele de mai sus, sarea de fosfor sau hidroxidul este folosit ca reactiv pentru detectarea prezenței în soluție de compuși de argint.Astfel, se adaugă substanța, care include PO4 rest de acid, la soluția.În cazul în care acesta din urmă conține o sare sau un hidroxid de precipitat de argint scade intens galben.Acest fosfat Argentum având formula chimică: AgNO3.Structura
de atom de fosfor
După cum știți, toți atomii constau dintr-un nucleu și electroni care gravitează în jurul ei.Nucleul conține protoni și neutroni.Electronii au o sarcină negativă, protonii și neutronii - pozitive - zero.Numărul de ordine al fosforului din tabelul periodic - cincisprezece.Din aceasta putem trage concluzia că, în nucleu conține un proton cincisprezece.În cazul în care atomul este neutru și nu un ion, electronii și protonii la fel de mult.Adică, în cazul fosforului cincisprezece ani.
Dacă unul dintre electronii lasă orbita, atomul va deveni un ion încărcat pozitiv, care este un cation.Dacă un electron este atașat formează un ion încărcat negativ - anion.
în tabelul periodic al elementelor chimice, puteți vedea că fosfor aparține treia perioadă.Din aceasta, este clar că în jurul miezului are trei orbite în care electronii sunt distribuite uniform.Primele două sunt situate pe a doua - opt electroni, iar al treilea - cinci.Prevalența
în natură fracțiune
Masa de fosfor în scoarța terestră este de 0,08%.Nu este foarte comună în natura elementului chimic.Cu toate acestea, există un grup de minerale, care includ fosfor.Acest apatit și fosforit.Cele mai frecvente din primul grup - fluorapatită.Formula sa chimică este următoarea: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Este nuante clare, verde și turcoaz.Printre cele mai frecvente, fosfat de calciu, care are formula chimică: Ca3 (PO4) 2.Mai mult decât atât, compuși ai fosforului găsit în compoziția diferitelor țesuturi ale organismelor vii.Rolul
de fosfor și compușii săi, în natura și corpul
Acest element chimic este foarte important pentru buna funcționare a aproape tuturor organelor și sistemelor.În primul rând, nu este posibilă fără funcționarea fără probleme a rinichilor.Acest element este implicat în procesele metabolice ale organismului.De asemenea, promovează regenerarea rapidă a țesuturilor.Fără ea, unele vitamine pur și simplu nu pot fi activate pentru a da beneficii organismului - care este motivul pentru aproape toate suplimente de vitamine ca o componentă suplimentară este adesea adăugat fosfor.Mai mult decât atât, acesta este unul dintre elementele chimice care asigură funcționarea normală a inimii.Este, în plus față de toate cele de mai sus, participă la procesul de diviziune celulară, acest lucru fără un oligoelement de viata de pe Pamant.Regulamentul
echilibrului apă-sare - o altă funcție, care se realizează în compușii corpului luate în considerare în acest articol metaloid.Mai mult decât atât, acesta este unul din componentele principale ale țesutului osos și muscular.Un procent mare de ea este conținută în dinți.În plus, este, de asemenea, demn de remarcat faptul că fosforul este implicat în asigurarea funcționării normale a sistemului nervos.Simptome de lipsa de oligoelemente din organism în considerare sunt după cum urmează: oboseala, eficiență scăzută, nereguli în sistemul nervos (nevroza, isterie, etc.), raceli prea frecvente, epuizare a mușchiului inimii, dureri în oase și mușchi, apetit foarte săraci.Pentru a evita fenomene cum ar fi lipsa de fosfor în organism, este necesar să se știe ce conținea produsele.În primul rând, printre alimente bogate în elementul chimic considerat ar trebui să fie alocate de pește.În special concentrații ridicate de fosfor observate în aceste tipuri de ca sturion, macrou, stavrid negru, ton, sardine, capelin, Pollock, mirosea.De asemenea, discutate în acest articol, un mineral găsit în carne de crab, creveți, precum și a produselor lactate, cum ar fi brânză de vaci, crema de branza, branza.Concluzii
Fosfor, deși nu un element chimic foarte frecvente pe planeta, dar este extrem de important atât din industrie și un punct de vedere biologic.Acesta și compușii săi, în special hidroxidul de fosfor utilizate în producția de diferite tipuri de produse.Articolul descrie, de asemenea, proprietățile de fosfor hidroxid (acid fosforic), în special interacțiunile sale cu metale, baze și săruri.
