Facilitate de potasiu.

Acest articol este caracteristica de potasiu în termeni de fizică și chimie.Primul dintre aceste științe studia proprietățile mecanice ale materialelor și externe.Și cea de a doua - interacțiunea lor cu alte fiecare - e chimie.Potasiu - al XIX-lea într-un element rând în tabelul periodic.Ea aparține alcaline metalelor.Acest articol va fi revizuită și formula E, potasiu și comportamentul acestuia cu alte substanțe și t. D. Este unul dintre metalele cele mai active.Știința care se ocupă cu studiul de acest lucru si alte elemente - chimie.Grad 8 include studiul substanțelor anorganice și proprietățile lor.Prin urmare, acest articol va fi util studenților.Să începem.

Caracteristicile de potasiu în termeni de fizica

Aceasta este o substanță simplă, care în condiții normale este în stare solidă.Temperatura de topire de șaizeci și trei de grade Celsius.Se fierbe ca metalul când temperatura ajunge la 761 grade Celsius.Obiectul are o culoare alb-argintiu.Ea are un luciu metalic.Densitatea de potasiu este de optzeci și șase sutimi de grame pe centimetru cub.Acesta este un metal foarte ușoară.Formula de potasiu este foarte simplu - nu formează molecule.Acest material este format din atomi, care sunt aranjate aproape împreună și au o rețea cristalină.Masa atomică a potasiului egală cu treizeci și nouă grame per mol.Duritatea foarte scăzut - poate fi ușor de tăiat cu un cuțit, ca brânza.

potasiu și chimie

începe cu, că de potasiu - un element chimic care are o activitate chimică foarte mare.Chiar stoca în aer liber este imposibil, deoarece imediat începe să reacționeze cu substanțele din jur.Potasiu - un element chimic care aparține primul grup și a patra perioadă din tabelul periodic.Ea are toate proprietățile care sunt caracteristice metalelor.

Interacțiunea cu substanțe simple,

Acestea includ oxigen, azot, sulf, fosfor, halogeni (iod, fluor, clor, brom).În scopul de a lua în considerare interacțiunea dintre potasiu fiecare.Interacțiunea cu oxigen este numit oxidare.In timpul acestei reacții chimice consumă oxigenare și potasiu într-un raport molar de patru părți la unul, ducând la formarea de oxid de metal într-o cantitate de două părți.Această reacție poate fi exprimată prin următoarea ecuație: 4K + O2 = 2K2O.În arderea de potasiu poate fi văzut luminoase flacără violet.De aceea, această reacție este considerată a determina calitatea potasiu.Reacții cu halogeni menționate, în conformitate cu denumirile chimice ale acestor elemente, se iodurare, fluorurare, de clorinare, bromurare.Aceste interacțiuni pot fi numite reacții de adiție, deoarece atomii celor două materiale diferite sunt combinate într-o singură.Un exemplu al acestui proces este reacția dintre potasiu și clor, ducând la formarea clorurii de metal.Pentru a realiza această interacțiune este necesar să se ia aceste două componente - două molii de primul și de o secundă.Rezultatul este doi moli de compus de potasiu.Această reacție este exprimat în această ecuație: 2k + = SІ2 2KSІ.Cu azot compuși de potasiu poate da timpul arderii în aer liber.In timpul acestei reacții consumă metalele și azot într-un raport molar de una până la șase părți, ca urmare a interacțiunii dintre nitrură de potasiu se formează într-o cantitate de două părți.Acest lucru poate fi demonstrat prin următoarea ecuație: N2 + 6K = 2K3N.Acest compus este de cristale verde negru.Cu metalele reacționează cu fosfor pe același principiu.Dacă luați trei moli per mol de potasiu și fosfor, vom obține o fosfură mol.Această reacție chimică poate fi scris sub forma de ecuația reacției: 3K + p = K3R.În plus, potasiu capabil să reacționeze cu hidrogen formând o hidrură.Ca un exemplu poate fi dat un astfel o ecuație: 2K + H2 = 2 kN.Toate reacțiile de adiție apar doar în prezența unor temperaturi ridicate.Interacțiune

cu substanțe complexe

Caracteristicile de potasiu în termeni de chimie și oferă luarea în considerare a subiectului.Prin substanțe care pot reacționa cu potasiu provocatoare sunt apa, acizi, săruri, oxizi.Cu toate acestea metale reactioneaza diferit.

potasiu și

Acest element chimic reacționează violent cu ea.Aceasta formează un hidroxid si hidrogen.Dacă luăm două moli de potasiu și apă, apoi vom obține aceeași cantitate de hidroxid de potasiu per mol de hidrogen.Această reacție chimică poate fi exprimată prin următoarea ecuație: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.Reacțiile

cu acizi

Din potasiu - metale activ, este ușor să înlocuiască atomi de hidrogen din compușii lor.Un exemplu poate fi reacția care are loc între substanța în curs de examinare și acid clorhidric.Pentru punerea sa în aplicare trebuie să aibă doi moli de potasiu, și acidul în același cuantum.Rezultatul este o clorură de potasiu - doi moli de hidrogen și - un mol.Acest proces poate fi scris în această ecuație: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.

și oxizi de potasiu

cu acest grup de compuși anorganici ai metalului reacționează numai cu încălzire semnificativă.În cazul în care un atom de metal constituie oxid, plus pasiv, vorbim despre în acest articol, este, de fapt, reacția de schimb.De exemplu, dacă luăm doi moli de oxid de potasiu per mol de Cuprum, ca un rezultat al interacțiunilor lor pot fi obținute de la un mol de un oxid al unui element chimic și considerat Cuprum pură.Acest lucru poate fi demonstrat în formă de această ecuație: 2K + CuO = K2O + Cu.Asta în cazul în exponatele reducerea puternică proprietăți de potasiu.

reacționează cu o bază

Potasiul este capabil să reacționeze cu hidroxizi metalici, care sunt situate în partea dreaptă a-l în activitatea rândul electrochimică.În acest caz demonstrează, de asemenea, proprietățile sale de restaurare.De exemplu, dacă luăm doi moli de potasiu per mol de hidroxid de bariu, reacția de substituție ajungem substanțe, cum ar fi hidroxid de potasiu într-o cantitate de doi moli și bariu pur (mol) - se precipită.Reprezentată de interacțiunea chimică pot fi afișate ca următoarea ecuație: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.Reacțiile

cu săruri

În acest caz, potasiu încă arată proprietățile sale ca un agent puternic de reducere.Înlocuit de elemente chimice mai pasive, acesta oferă un metal pur.De exemplu, atunci cand este adaugata clorura de aluminiu într-o cantitate de doi moli de trei moli de potasiu, ca rezultat al acestei reacții se obține trei moli de clorură de potasiu și doi moli de aluminiu.Pentru a exprima acest proces cu ajutorul ecuației, după cum urmează: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.Reacțiile

cu

Dacă adăugați potasiu la orice substanță organică din acest grup, de asemenea, va înlocui una din atomi de hidrogen.De exemplu, când este amestecat cu stearină este format din stearat de metal, potasiu și hidrogen.Acest material este folosit pentru fabricarea săpunului lichid.Această caracteristică a potasiu și interacțiunile sale cu alte substanțe capete.Utilizarea

de potasiu și

sale compuși Ca toate metalele de îngrijorare în acest articol este esentiala pentru multe procese din industria.Principala aplicație a potasiu are loc în industria chimică.Datorită reactivității sale ridicate, metal alcalin și un proprietăți de reducere pronunțate, se utilizează ca reactiv pentru numeroase interacțiuni și producerea de diverse substanțe.In plus, aliajele cu un conținut de potasiu sunt utilizate ca agenți de răcire din reactoarele nucleare.De asemenea, considerate în acest articol, metalul își găsește aplicarea acestuia în inginerie electrică.În plus față de toate cele de mai sus, aceasta este una dintre cele nutrienți principal pentru plante.Mai mult decât atât, compușii săi sunt utilizate în diverse industrii.Astfel, în extracția aurului cianură de potasiu este utilizat, care servește ca un reactiv pentru recuperarea metalelor din minereuri de valoare.În fabricarea sticlei de carbonat de potasiu.Fosfații sunt considerate element chimic sunt componente de diverse produse de curățare și pulberi.In meciurile de acolo acest clorat de metal.La fabricarea de folii pentru camere vechi utilizat bromură a elementului.După cum știți deja, este posibil pentru a obține prin bromurarea de potasiu la temperaturi ridicate.In medicina este clorura de second hand a elementului chimic.În săpun - stearat și alte derivate de grăsime.

Pregătirea

prezent potasa minat în laborator în două moduri principale.Originea - recuperarea acestuia prin hidroxid de sodiu, care este mai activ chimic decât potasiu.Iar a doua - obtinerea-l de la clorură de, cu sodiu, de asemenea.Dacă adăugat la un mol de hidroxid de potasiu ca sodiul este formată pe un mol de hidroxid de sodiu și potasiu pur.Ecuația reacției este după cum urmează: KOH + Na = NaOH + C. Pentru reacția să se amestece al doilea tip clorură metalului și sodiul în raport molar egale.Acest lucru produce substanțe cum ar fi sare de masă și de potasiu în același raport.Pentru a exprima această interacțiune chimică este posibil prin intermediul ecuația reacției: KSІ + Na = structura NaCl + K

atom de potasiu a elementului chimic, la fel ca toate celelalte, constă dintr-un nucleu, care contine protoni și neutroni și electroni,care se rotesc în jurul lui.Numărul de electroni este întotdeauna egal cu numărul de protoni, care sunt în interiorul nucleului.Dacă oricare electroni deconectat sau legat la atomul marcat, acesta încetează să mai fie neutru, și care se transformă într-un ion.Ele sunt de două tipuri: cationi și anioni.În primul rând au o sarcină pozitivă, iar al doilea - nu.Dacă legat la atomul marcat al electronului, acesta este convertit într-un anion, și dacă oricare dintre electronii părăsească orbita sa, atom neutru devine cation.Deoarece numărul de serie al potasiu, conform tabelului periodic, nouăsprezece ani, și protonii în nucleul unui element chimic este același.Prin urmare, putem concluziona că electronii din jurul nucleului se află nouăsprezece.Numărul de protoni cuprinse în structura atomica poate fi determinată prin scăderea din masa atomică de numărul de ordine al elementului chimic.Deci, putem concluziona că de bază este de potasiu douăzeci de protoni.Așa cum se vede în acest articol metalul aparține patra perioadă, are patru orbite, care sunt distribuite uniform electroni, care sunt mereu în mișcare.Conducerea potasiu este după cum urmează: în primul doi electroni orbită situat pe a doua - opt;precum a treia, ultima, a patra, orbita se rotește singur electron.Acest lucru explică nivelul ridicat de activitate chimică a metalelor - ultimul orbita nu este complet umplut, așa că tinde să se conecteze cu alte atomi, provocând electronii lor trecut orbitele devenit comune.

Unde pot găsi acest element în natură?

Din moment ce el are foarte activitate chimică mare de pe planetă, el nu a găsit în forma sa pură.El poate fi văzută doar ca parte a unei varietăți de compuși.Fracțiunea de masă a potasiu în scoarța terestră este de 2,4 la sută.Cele mai frecvente minerale, care includ de potasiu - este Salvini și carnalit.Prima are următoarea formulă chimică: • NaCl KCl.Ea are culori pestriț și se compune dintr-o multitudine de cristale de diferite culori.În funcție de raportul de clorură de potasiu și sodiu, precum și prezența impurităților, ea poate să conțină componente roz, portocaliu, roșu, albastru,.Cea de a doua minerale - carnalit - arata ca un transparent, albastru pal, roz pal sau cristale galben pal.Formula sa chimică este următoarea: KCI • MgCl2 • 6H2O.Este un hidrat cristalin.Rolul

de potasiu din organism, simptomele de deficit și exces

El, împreună cu sodiu pentru a menține echilibrul de apă și electroliți a celulei.De asemenea, implicate în transmiterea între membranele impulsului nervos.În plus, se reglementează echilibrul acido-bazic în celulă și întregul corp, în general.El este implicat în procesele metabolice, previne apariția edemului, este o parte a citoplasmei - aproximativ cincizeci de procente din aceasta - sării de metal.Principalele semne că organismul nu dispune de potasiu este umflarea, apariția unor boli, cum ar fi edemul, iritabilitate și tulburări în sistemul nervos, inhibarea reacției și tulburări de memorie.În plus, numărul insuficient de oligoelement afectează negativ sistemele cardiovascular și muscular.Lipsa de potasiu pentru un timp foarte lung poate provoca un atac de cord sau accident vascular cerebral.Dar, din cauza unui exces de potasiu din organism poate dezvolta ulcere ale intestinului subțire.Pentru soldul a produselor alimentare, astfel încât să primească o cantitate normala de potasiu, este necesar să se cunoască în ce produse le conține.

alimentare cu un conținut ridicat de oligoelemente în cauză

În primul rând, e nuci, cum ar fi caju, nuci, alune, arahide, migdale.De asemenea, o cantitate mare este în cartofii.În plus, potasiul găsit în fructe uscate, cum ar fi stafide, caise, prune.Bogate în acest element, și nuci de pin.De asemenea, concentrația mare observată în leguminoase: fasole, mazare, linte.Alge marine este, de asemenea, bogat în datele element chimic.Încă alte produse care conțin factor activ în cantități mari, sunt ceai verde si cacao.În plus, într-o concentrație ridicată și este în multe fructe, cum ar fi avocado, banane, piersici, portocale, grapefruit, mere.Multe cereale sunt bogate in oligoelemente în cauză.Aceasta este în primul rând orz și grâu și hrișcă.În patrunjel si varza de Bruxelles, de asemenea, o mulțime de potasiu.În plus, este conținut în morcovi și pepene.Ceapa si usturoiul au un număr considerabil de elementul chimic în cauză.Ouă, lapte și brânză de asemenea, au un conținut ridicat de potasiu.Rata de zi cu zi a acestui element chimic pentru persoana medie este de trei până la cinci grame.

Concluzie După ce am citit acest articol, se poate concluziona că este de potasiu elemente chimice extrem de importante.Este necesar să sintetizeze mulți compuși în industria chimică.De asemenea, utilizat în multe alte industrii.De asemenea, este foarte important pentru organismul uman, prin urmare, trebuie în mod regulat și în cantitatea necesară de a face cu alimente.