Caracterizarea magneziu.

element chimic al magneziu - al doisprezecelea în tabelul periodic.Acesta aparține al doilea grup și a treia perioadă.Acesta este inclus în colecția de metale alcalino-pământoase.Știința care studiază aceste elemente - chimie.Tabelul periodic, pe care se poate studia știința ne arată că protonii și neutronii în un atom de magneziu conținută de doisprezece.Acest lucru poate fi identificat prin numărul de ordine (acesta este egal cu numărul de protoni și electroni este mult, în cazul în care este un atom neutru, ion schimb).Chimice

de magneziu este, de asemenea, studiaza chimia.Tabelul Periodic este, de asemenea, necesar de a le considera, așa cum ne arată valența a elementului (în acest caz, este de două).Depinde de grupul din care face parte atomul.În plus, aceasta poate ajuta să știe că masa molară a magneziu este egal cu douăzeci și patru de.Asta este, un mol din metal are o greutate de douăzeci și patru de grame.Formula de magneziu este foarte simplu - aceasta nu constă din molecule și atomi combinate rețea cristalină.

Caracteristicile magneziu în termenii fizicii

Ca toate metalele, cu excepția mercurului, compusul are o stare agregat solid în condiții normale.Ea are culoare gri, cu un luciu aparte.Acest metal are o rezistență relativ mare.Această caracteristică fizică a magneziului nu se termina aici.Luați în considerare de topire și fierbere puncte.În primul rând este egal cu șase sute cincizeci de grade Celsius, al doilea de mii nouăzeci de grade Celsius.Se poate concluziona că este destul de un metal de topire scăzut.În plus, este foarte usor: densitatea - 1,7 g / cm3.

magneziu.Chimie

Cunoașterea caracteristicilor fizice ale substanței, poti sa te duci la a doua parte a caracteristicilor sale.Acest metal are un nivel mediu de activitate.Se poate observa din seria electrochimică a metalelor - este mai pasiv, dreptul de ședere.Magneziul este unul dintre primii din stânga.Luați în considerare ordinea, ce substanțe el reacționează și cum se întâmplă.

Cu simplu

Acestea includ cele ale căror molecule constau dintr-un singur element chimic.Acest oxigen și fisfor și sulf, și multe altele.În primul rând, să ia în considerare interacțiunea cu oxygenic.Este numit de ardere.Aceasta produce un oxid de metal.Dacă doi moli de magneziu pentru a arde, in timp ce cheltuielile un mol de oxigen, avem doi moli de oxid.Ecuația acestei reacții este scris după cum urmează: 2 mg + O2 = 2MgO.În plus, atunci când ardere de magneziu în aer liber și nitrură de format ca de metal activ paralel reacționează cu azot in atmosfera.

cazul arderii petrecut trei moli de magneziu per mol de azot, iar rezultatul este un mol de nitrurii metalice.Ecuația de acest tip de interacțiune chimică poate fi scrisă astfel: 3 Mg + N2 = Mg3N2.

plus, magneziul este capabil să reacționeze cu alte substanțe, cum ar fi simplu halogeni.Interacțiunea cu ei are loc numai atunci când încălzirea componentelor la temperaturi foarte ridicate.În acest caz, există o reacție de adiție.Prin halogen includ astfel de compuși simpli: clor, iod, brom, fluor.Și reacțiile sunt numite în mod corespunzător: clorurare, iodurare, bromurare, fluorurare.Așa cum a fost deja posibil să se ghicească rezultatul unor astfel de interacțiuni pot primi clorură, iodură, bromură, fluorură de magneziu.De exemplu, dacă luăm un mol de magneziu și aceeași iod obține un mol de iodură de metal.Pentru a exprima această reacție chimică poate fi folosind următoarea ecuație: Mg + I2 = MgI2.Același principiu se efectuează și clorinare.Aceasta este ecuația reacției: Mg + Cl2 = MgCl2.

plus, metale, inclusiv magneziu, reacționează cu fosfor și sulf.În primul caz, este posibil să primească fosfură, în al doilea - (! A nu se confunda cu fosfați și sulfați) sulfura.Dacă luăm trei moli de magneziu, adăugate acestuia doi moli de fosfor și se încălzește la temperatura dorită, produce un mol de fosfură metalică.Ecuația reacției chimice este după cum urmează: 3 Mg + 2P = Mg3P2.În mod similar, în cazul în care combinația de magneziu și sulf în aceleași proporții și condiții molare necesare pentru a crea o temperatură ridicată pentru a se obține un metal sulfurat prezent.Ecuația acestei interacțiuni chimice poate fi scris ca: Mg + S = MGS.Aici am examinat reacția metalului cu alte substanțe simple.Dar chimice ale magneziu nu se termina aici.Reacțiile

cu complex

compuși Aceste substanțe includ apă, săruri, acizi.Deoarece diferite grupe de produse chimice metale reactioneaza diferit.Luați în considerare totul în ordine.

magneziu și

Interacțiunea metalului cu cele mai comune din oxid de compus chimic lume se formează și gazul de hidrogen cu un miros neplăcut înțepător.Pentru a realiza acest tip de componente de reacție pot fi, de asemenea, încălzite.Dacă se amestecă cu un mol de magneziu și apă, obținem pentru același număr de oxid și hidrogen.Ecuația reacției este scris după cum urmează: Mg + H2O = MgO + H2.Interacțiune

cu acizi

Ca si alte metale reactive, magneziu este capabil să înlocuiască atomi de hidrogen din compușii lor.Astfel de procese sunt numite reactii de substitutie.In astfel de cazuri, există o înlocuire cu atomii de metal de atomi de hidrogen și formarea sărurilor de magneziu constând (sau alt element) și nămolul de acid.De exemplu, dacă luăm un mol de magneziu și adăugându-l la acidul clorhidric într-o cantitate de doi moli de format un mol de clorură de metal și aceeași cantitate de hidrogen.Ecuația reacției ar arata astfel: Mg + 2HCI = MgCl2 + H2.Interacțiune

cu săruri

Ca de săruri ale acizilor sunt formate, ni se spune, dar caracteristicile de magneziu în ceea ce privește chimia și implică luarea în considerare a reacției sale cu săruri.În acest caz, reacția poate avea loc numai atunci când partea metalică a sării este mai puțin activ decât magneziul.De exemplu, dacă luăm un mol de sulfat de magneziu și sulfat de cupru a obține metalul în cauză și de cupru pur în raport molar egal.Ecuația acestui tip de reacție poate fi scrisă astfel: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Apar proprietati regenerative de magneziu.Utilizarea

a acestui metal

Datorită faptului că este în multe feluri superioare de aluminiu - mai ușor de aproximativ trei ori, dar de două ori la fel de puternic cum a fost larg răspândită în întreaga industrii.Acest primul rând de aeronave.Aici aliaje pe bază de magneziu ocupă primul loc în popularitate în rândul materialelor utilizate.În plus, acesta este utilizat în industria chimică ca agent reducător pentru obținerea anumitor metale din compușii lor.Datorită faptului că arderea magneziu formează un flash foarte puternic, este utilizat în industria de apărare pentru fabricarea de rachete de semnalizare, muniții și paralizante altele.

Obținerea

materiale principal primă pentru aceasta este clorura de metal.Acest lucru se face prin electroliză.

reacție calitativă a cationi metalici

Aceasta este o procedură specială conceput pentru a determina prezența ionilor ale unei substanțe.Pentru a testa pentru prezenta unei soluții de compuși de magneziu pot fi adăugate la acesta, sau soluția de carbonat de potasiu.Ca urmare, un precipitat alb care se dizolvă cu ușurință în acid.

În cazul în care acest metal găsit în natură?

Acest element chimic este destul de comună în natură.Crusta este de aproape două procente este format din metal.Se gaseste in compozitia a numeroase minerale, cum ar fi carnalitului, magnezit, dolomit, talc, azbest.Formula de la primul minerale arată: KCl • MgCl2 • 6H2O.Se pare ca o formă de cristale albastru, roz pal, pal roșu, pal culoare galben sau clar.Magnezite - este carbonat de magneziu, formula sa chimică - MgCO3.Ea are o culoare alb, dar în funcție de impurități poate fi gri, maro sau galben.Dolomita are următoarea formulă chimică: MgCO3 • CaCO3.Este mineral gălbui-gri sau ocru cu un luciu sticlos.

talc și azbest au o formulă mai complexă: 3MgO • 4SiO2 • H2O și, respectiv, 3MgO • 2SiO2 • 2H2O.Datorita rezistentei sale ridicate de căldură, acestea sunt utilizate pe scară largă în industrie.In plus, magneziul este inclus în compoziția chimică a structurii celulare și multe substanțe organice.Acest vom lua în considerare mai în detaliu.Rolul

de magneziu pentru organism

Acest element chimic esențial pentru ambele creaturi de plante și animale.Instalație de magneziu pentru organism pur și simplu vital.La fel ca fierul este, pentru viața dorit animalelor pe bază de hemoglobină, deoarece magneziu este o componentă majoră a clorofilei, fără de care o planta nu poate exista.Acest pigment este implicat în procesul de fotosinteză în care frunzele sunt sintetizate de nutrienți anorganici.Magneziul pentru corpul animalelor este, de asemenea, foarte necesar.Fracțiunea de masă de oligoelemente într-o cușcă - 0.02 - 0.03%.În ciuda faptului că există atât de puțină, acesta îndeplinește o funcție foarte importantă.Datorită lui, susținut de structura acestor organite, cum ar fi mitocondriile, responsabile pentru respirația celulară și sinteza de energie, și ribozomi care produc proteine ​​necesare pentru viata.Mai mult decât atât, acesta este inclus în compoziția chimică a multor enzime, care sunt necesare pentru metabolismul intracelular și sinteza ADN.

pentru întregul corp magneziul este necesar pentru a participa la schimbul de glucoză, lipide și unii aminoacizi nu.De asemenea, cu această oligoelement poate fi transmis la un semnal nervoase.In plus fata de cele de mai sus, un conținut suficient de magneziu în organism reduce riscul de infarct miocardic, infarct miocardic si accident vascular cerebral.Simptome

de conținut de înaltă și joasă în corpul uman

Lipsa de magneziu in organism se manifestă prin astfel de caracteristici de bază ar fi hipertensiunea arteriala, oboseala si performanta scazuta, iritabilitate și somn saraci, pierderi de memorie, amețeli frecvente.Nu poate fi, de asemenea, greață, crampe, degetele tremurătoare, confuzie - acestea sunt semne ale un nivel foarte scăzut de venituri din hrana oligoelement.Lipsa de magneziu în organism duce la boli frecvente respiratorii, tulburări ale sistemului cardiovascular, precum diabetul de tip II.Mai departe, ia în considerare conținutul de magneziu al produselor.Pentru a evita defectul trebuie să știe ce bogat în datele element chimic alimente.Este necesar să se ia în considerare faptul că multe dintre aceste simptome pot să apară și în cazul în care caz contrar - un exces de magneziu în organism, precum și lipsa de oligoelemente, cum ar fi potasiu și sodiu.Prin urmare, este important să-și reconsidere cu atenție dieta lor și să înțeleagă natura problemei, cel mai bine este de a face acest lucru cu ajutorul unui dietetician inregistrat.Conținut de magneziu

în produse

După cum sa menționat mai sus, acest element este componenta principală a clorofilei.Astfel, puteți ghici că o cantitate mare a acestora este conținută în verde: este telina, marar, patrunjel, conopida și varza, salata verde, și așa mai departe D. De asemenea, este o mulțime de cereale, în special hrișcă și mei, și chiar fulgi de ovăz și orz..În plus, nucile sunt bogate in urme de date element de: acest caju, nuci și, și arahide, alune de padure si, migdale și.De asemenea, o cantitate mare de metalul conținut în leguminoase, cum ar fi fasole și mazăre.O mulțime de acesta este conținut în compoziția de alge, de exemplu, în alge marine.În cazul în care utilizarea acestor produse are loc în cantitatea normală, atunci corpul tau nu va fi lipsit de discutat în acest articol de metal.Dacă nu puteți mânca în mod regulat alimente enumerate mai sus, este mai bine să cumpere suplimente nutritive care includ acest oligoelement.Dar înainte de faptul că este necesar să se consulte cu medicul dumneavoastră.

Concluzie

Magneziu - unul dintre cele mai importante metale din lume.Acesta este utilizat pe scară largă în multe domenii - de la produse chimice pentru industria aerospațială și militare.Mai mult decât atât, este foarte important din punct de vedere biologic.Fără ea existența unor organisme vegetale sau animale.Datorită acestui element chimic, procesul de a da viata peste tot pe planetă - fotosintezei.