de la cursul de chimie școală, știm că, dacă luăm un mol dintr-o substanță, este 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atomi, sau alte elemente structurale (molecule, ioni, etc.).Pentru comoditatea de numărul lui Avogadro este de obicei scris ca atare: 6.02 • 10 ~ 23.
Dar de ce constanta lui Avogadro (în limba ucraineană "a devenit Avogadro") este tocmai o astfel de valoare?Răspunsul la această întrebare nu este în manuale, și istoricii de chimie oferă o varietate de versiuni.Se pare că numărul lui Avogadro este un sens secret.Cu siguranță trebuie să existe un număr de magie, care includ un numar de numere Fibonacci "pi", șapte (opt în est), 13, etc.Vom lupta până la vid de informații.Despre cine Amedeo Avogadro, și de ce în onoarea savantului, în plus el a formulat legea, a constatat constant a fost, de asemenea, numit un crater de pe Luna, nu vom vorbi.Acesta a fost scris deja o serie de articole.
fie precise, Amedeo Avogadro nu a fost implicat în calculele de molecule sau atomi, în orice volum special.Primul care a încercat să dau seama cât de mult a moleculelor de gaz conținute într-un volum dat la aceeași presiune și temperatură, a fost Iosif Loschmidt, și că a fost în 1865.Ca rezultat al experimentelor sale Loschmidt concluzionat că într-unul centimetru cub de gaz oarecare în condiții normale este 2.68675 • 10 ^ 19 molecule.
fost ulterior inventat un număr mare de moduri independente de modul de a determina constanta lui Avogadro, iar din rezultatele în cea mai mare parte meciul, acesta este din nou a vorbit în favoarea existenței reale de molecule.În momentul de față, numărul a depășit 60 de metode, dar în ultimii ani, oamenii de stiinta incearca sa îmbunătăți în continuare precizia estimării, de a introduce o nouă definiție a termenului "kilogramul".Până în prezent, kilogramul este asociat cu material standard selectat fără definiții fundamentale.
Dar să revenim la întrebarea noastră inițială - de ce această constantă este egal cu 6.022 • 10 ~ 23?
în Chimie în 1973, pentru comoditate în calculele a fost propus pentru a introduce un astfel de concept ca "cantitatea de substanță".Unitatea de bază de măsură pentru cantitatea de oțel mol.În conformitate cu recomandările IUPAC, cantitatea de orice substanță este proporțională cu numărul de particule elementare sale specifice.Factorul de proporționalitate nu este dependent de tipul de substanță și numărul lui Avogadro este valoarea sa inversă.
Pentru claritate, să luăm câteva exemple.După cum se știe din definiția masă atomică unitate 1 amuAcesta corespunde cu a douăsprezecea masa unui atom de carbon și 12C este 1.66053878 • 10 ^ (- 24) grame.Dacă vă multiplica 1 amuAvogadro constant pe, se va dovedi 1.000 g / mol.Acum, ia un element chimic, de exemplu, beriliu.Conform tabelului de masa unui atom de beriliu este 9.01 amuCalcula ceea ce este un mol de atomi de acelui element:
6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9.01 grame / mol.
Astfel, se dovedește că masa molară este numeric egal cu atomice.
Avogadro constant a fost selectat special pentru a se potrivi masa molară atomică de orice cantitate adimensional - ponderea relativă moleculară (atomic).Putem spune că numărul de Avogadro datorează aspectului său pe de o parte, unitatea de masă atomică, iar celălalt - unitatea standard pentru a compara greutate - grame.
