termenul "nitrat" în chimia de sare este bine-cunoscut acid azotic, care conține perceput negativ parte a NO3.În mineralogie și agricultură sunt încă folosite foarte des alt denumire de nitrat - "nitrat", dar aici este înlocuit treptat cu denumirea științifică a unei întemeiată.Considerând
proprietățile chimice de bază ale nitrații trebuie în primul rând remarcat faptul că acestea sunt formate prin reacția acidului azotic cu oxizi, săruri, și adesea cu un metal.În condiții de temperatură de cameră aproape toate nitrați sunt foarte rezistente, dar atunci când temperatura crește la 200-6000 ° C, ei încep să se topească, descompunerea treptat în elemente constitutive.
Apropo, ceea ce pe ce elemente se descompun nitrați, poate fi judecat pe ce loc au în seria electrochimică electrochimică a metalelor.În special, toate azotații, care prin descompunerea produc nitriți și molecule de oxigen conțin metale care sunt la stânga magneziu (de exemplu, litiu, bariu, aluminiu, cobalt).Acele nitrați, care se descompun pentru a forma oxizi de azot, și a metalului, și oxigen în seria electrochimică sunt aranjate într-un interval de la magneziu la cupru.
azotat de cupru se comportă într-un mod special: oxigen in timpul descompunerii acesteia nu a alocat, și un oxid de cupru bivalent și dioxid de azot.Și, de exemplu, soluție de azotat de argint, care se descompune la "numai" 1700 ° C, evidențiază nu numai oxigenul pur la tetravalent oxid de azot, dar, de asemenea, direct la moleculele de argint.
asemenea, demn de remarcat este faptul că azotatul de tot ceea ce este un oxidant puternic, și este într-o stare solidă.Dar soluția își pierd proprietățile lor oxidative, care diferă astfel de aceeași acidul azotic.
Din cele mai vechi timpuri oamenii au observat că sărurile de acid azotic și, în special, de nitrat de diferite îngrășăminte, care au capacitatea de a restabili fertilitatea solului.Mai târziu, o mare parte din azotatul a fost utilizat în crearea de explozivi si de droguri.Rol deosebit
aparține printre nitrații de azotat de cupru.
azotat de cupru (Cu (NO3) 2) este o substanță anorganică complex în structura și chimice proprietățile lor legate de săruri de cupru și acid azotic.Proprietățile fizice ale azotat de cupru este un solid cu o rețea cristalină, bine solubile în apă și multe alte soluții (de exemplu, etanol, amoniac lichid, acetat de etil).În același timp, ca o serie de alte săruri ale acidului azotic, azotat de cupru absoarbe umezeala pentru a forma o culoare albastru închis de cristal specific, care sa răspândit în aer cu o umiditate relativă ridicată.
chimice ale nitrat conectat, pe de o parte, că masa molară a cuprului - este constantă și egală cu 64 g / mol, iar celălalt - cu capacitatea de azotat de cupru pentru a absorbi umezeala, astfel modificând și numele său (nitratul -trihidrat - hexahidrat), și proprietățile sale.Astfel, de exemplu, hidrat de cupru anhidru este descompus la o temperatura de 1700 ° C și trihidrat - chiar și la 1200 ° CMasa molară
de cupru este de asemenea semnificativ faptul că principala modalitate de a obține azotat de cupru anhidru este sinteza de molecule de cupru și oxid de cupru tetravalent.Trebuie avut în vedere faptul că de cupru este substanță azotat destul de toxic, și, prin urmare fabricarea și depozitarea trebuie să fie în conformitate cu toate cerințele de bază ale normelor de siguranță.În special, necesitatea de a se tem că această substanță este prins pe mucoase sau pielea umană, la fel ca în acest caz, există o plictisitor, care poate provoca diferite boli.
Apropo, aproape toate nitrații provoca anumite leziuni ale pielii.De exemplu, aceeași soluție de azotat de argint în contact cu pielea umană provoacă pete negre, iar în cazul în care dețin o lungă perioadă de timp, acest lucru poate duce la arsuri.
