cu conceptul de "viteză", de obicei întâlnite în cursul fizicii.Ca o definiție generală, viteza este o valoare care arată cum se schimbă ora pe unitate orice caracteristici.Chimice
utilizat în definiția de "rata de reacție chimică."Această clasificare determină modul în care unitatea de timp este schimbat sau concentrația reactanților inițiale ale produselor de reacție obținute.
Pentru a estima viteza, schimba concentrația uneia dintre substanțele.
procesele cele mai interesante într-un mediu omogen.Sisteme de omogenitate (omogene) sunt lichide sau gaze.Aceste reacții apar în toate elementele sale.Viteza de reacție chimică pentru un astfel de sistem pentru a calcula raportul de schimbare de concentrare și interval de timp de peste care are loc această reacție.
eterogene sistem (eterogen) sunt după cum urmează: solid - gaz, solid - lichid, gaz - lichid.În aceste sisteme, reacții apar pe suprafața faza de separație.Rata de reactii chimice pentru sisteme neomogene determină numărul de moli de substanțe care au aderat sau format ca rezultat al expunerii pe unitatea de suprafață în unitatea de timp.Factorii
afectează rata de reacție chimică
pe receptivitate afectează concentrația substanțelor, temperatura, prezența unui catalizator (inhibitor), zona de contact și natura ingredientelor active.
primul rând, viteza de reacție chimică este dependentă de concentrația reactanților.Acesta crește direct proporțional cu produsul concentrațiile lor.Motivul pentru creșterea vitezei de creștere a numărului de coliziuni acționează reactivi de particule, creșterea numărului acestora pe unitatea de volum.
Creșterea ratei procesului chimic contribuie la creșterea temperaturii.Reacțiile chimice din sistemele omogene (soluții lichide, un amestec de gaze), se datorează coliziunii dintre componentele (particule).Cu toate acestea, nu întotdeauna un conflict de reactivi conduce la noi produse.Numai particulele active care au crescut de energie, capabile de a efectua o reacție chimică.
Când temperatura crește energia cinetică a speciilor chimice și numărul de particule activi de asemenea, crește.De aceea, la temperaturi ridicate, reacțiile au loc mai rapid decât cel scăzută.Se determină modul în care viteza de reacție depinde de temperatura, permite în general van't Hoff.Acest postulat că temperatura crește la fiecare zece grade Celsius, de chimice rata de reacție crește cu de 3-4 ori.Cu toate acestea, această regulă dă valori aproximative, și este folosit doar pentru evaluarea inițială a impactului temperaturii estimate.
mare influență asupra vitezei de reacție are prezența unui catalizator - o substanță care accelerează un proces chimic.Catalizatorii reacționează cu reactanții pentru a forma intermediari chimici, și în cele din urmă a reacției, în care sunt eliberate.Starea de agregare distinge catalizatori omogene și eterogene.Substanțe
care încetinesc reacția sunt numite inhibitori.Viteză de reacție chimică
asemenea, depinde de zona în comun de contact al reactanților.Pentru a crește această funcție, substanțele sunt la sol.Gradul maxim de mărunțire este realizată prin dizolvarea reactanților.De aceea, cele mai rapide reacții apar în soluție.Reactive
Natura influențează, de asemenea, viteza de reacție.De exemplu, fierul și magneziul au rate diferite prin reacția cu un acid de aceeași concentrație.Acest lucru se datorează reactivității chimice diferită a acestor metale.
