Toate varietate de substanțe existente, este din cauza unei combinații de diferite tipuri de atomi.Sa întâmplat că aceste tipuri de atomi - puțin mai mult de o sută de azi.Dar ei - baietii destul de capricioase, și combinate între ele nu prin normele de combinatorica, și în conformitate cu legile chimiei.Cu toate acestea, numărul de agenți este enorm, este în creștere.Dar numărul de elemente chimice cunoscute aproape nu a crescut.Fiecare este unic și are propria sa "portret".Și caracteristica principală a fiecărui element - masa atomică.Unitate
de greutate - un număr foarte mic.Nici unul dintre tipurile existente de atomi este ideal ca un candidat pentru a fi o unitate de greutate (dar a fost cel mai aproape de un atom de hidrogen lumină).Ca rezultat, cercetatorii au decis sa ia o serie de plăți ușoare --a douăsprezecea parte din masa absolută a unui element, cum ar fi de carbon.Sa dovedit, acest număr este foarte bine exprimată prin raportul în care atomii elementelor sunt reciproc.Astfel încât unitatea de masă atomică a fost recunoscută de un număr într-un grad foarte mic, acest lucru este o cifră mică "zece la gradul douăzeci și șaptelea minus."
Este clar că utilizarea unui astfel de număr este inconfortabil.Înțelegeți că calculele transporta peste tot gradul douăzeci și șaptelea minus nu de mână, și, ca urmare a aceluiași poate fi un inconvenient, greoaie.Ce să fac?Utilizați această unitate ca masa atomică relativă a elementului.Ce este?Totul se face foarte simplu - luate o masă atomică absolută (numărul de extrem de incomod, aproape la același nivel de negativ), este împărțită în nostru one-a douăsprezecea masa de carbon.Deci, ce?Asta-i drept, mult mai redusă și se pare că acesta este un număr decent.De exemplu, cele șaisprezece atom de oxigen, și patrusprezece - azot.Carbon, în mod logic, ar avea o masă de doisprezece.Și greutatea atomică de hidrogen - unul, dar nu exact cea care demonstrează că nu toate hidrogenul a fost luată pentru calcularea, deși numărul de masa sa este foarte aproape.
Deci, de ce masa atomică relativă a fiecărui element - numărul nu este destul de frumos, non-întreg?Faptul este că elementele, deși fiind tipurile de atomi cadrul unei specii pot permite o "diversitate".Unele dintre ele sunt instabile, pur și simplu pune, un foarte usor de spart spontan.Dar pentru o vreme acolo, astfel încât acestea nu pot fi ignorate.Des și forma stabilă a elementelor include, în general, cu subtipuri masă atomică diferită.Ele sunt numite izotopi.Asta înseamnă traduse pe care le iau o celula cunoscut pentru fiecare masă elev - Da, ai ghicit corect, tabelul periodic.
Dar este masa atomică a elementului face elementul?Deloc, ea este caracterizată printr-un element dintr-un număr mult mai importantă de protoni din nucleu.Aici poate fi fracționată și indică o sarcină pozitivă a nucleului.De "liniștea" a atomului electronilor fel de mult ca protonii din nucleu, și, prin urmare, respectarea atomul este neutru electric.Responsabil de nucleul unui atom sunt aranjate în ordine și în tabelul periodic, dar greutatea lor, uneori, nu se supun acestei legi.Prin urmare, există cazuri când excepții-un atom de grele în tabelul de ordine este mai devreme.Ei bine, pentru că aceasta este doar de vina izotopi.Natura "a vrut", care a fost o mulțime de izotopi grei pentru un anumit element de.Dar masa atomică relativă este proporțională cu numărul de expoziție diferite izotopi.Pur și simplu pune, în cazul în care în natură mai mult de izotopi grei - greutate atomică va fi mai mult dacă mai multă lumină - atunci cele mai mici.Deci, este un paradox al Mendeleev.
De fapt, a declarat greutatea atomică de mai multe simplificate.Există legi mai profunde și mai severe de pe tabelul periodic.Dar au nevoie de un articol separat, poate ne vom întoarce la ele mai târziu, dragă cititor ia în considerare.
