sunt numite compuși complecși compuse din atomi de hidrogen, care au capacitatea de a înlocui atomii de metal, iar restul de acid.Acizii
sunt electroliți.Proprietățile chimice determinată de compoziția de acizi.Acidul
Clasificare pe diferite motive:
1. În funcție de numărul de atomi de hidrogen.
2. În prezența oxigenului.
3. În funcție de gradul de disociere.
de numărul de atomi de oxigen (acest lucru depinde de proprietățile chimice ale acidului), acestea sunt împărțite în oxigen liber (hidrogen sulfurat, acidul clorhidric și așa mai departe. D.) Și cu conținut de oxigen (azotic, sulfuros, siliciu și așa mai departe. D.)
a numărului de atomi de hidrogenAcidul sunt:
- monobazic, conținând un atom de hidrogen (acid clorhidric, azotic);
- diacizi care conțin doi atomi de hidrogen (acid sulfuric, hidrogen sulfurat);
- tribazic conține trei atomi de hidrogen (fosforic).
A treia caracteristică este împărțit în electroliți slabe acide (fosforic, carbonic, etc. D.) si electroliti puternici (acid clorhidric, acid azotic, acid sulfuric).
chimice ale prezenței acizilor
de ioni de hidrogen în soluție de acid determină mediul lor acid și gust acru.Cu toate acestea, pentru a le încerca pe limbă nu poate fi la fel de posibile arsuri chimice.
indicatori de turnesol metil oranj, și sub influența acidului își schimbă culoarea.Soluțiile acide
reacționează cu oxizii de bază, în care se formează o sare și apă.Acidul
reacționează cu elementul metalic situat pe partea stângă a hidrogenului în seria electromotoare de metale.Rezultatul este o sare metalică a hidrogenului.Acizi
reacționa cu baze.Reacția conduce la o sare, și apă.Reacția dintre acidul și alcaline (baza) se numește reacție de neutralizare.Acidul
reacționează cu soluții de săruri, în cazul în care starea de apariție și de ioni de debit reacție de schimb de la sfârșitul anului, care este, precipitat sau gaz alocate.
chimice ale acizilor organici au propriile lor caracteristici.
Proprietăți acid fosforic
Acid fosforic și soluțiile sale apoase sunt acizi mult mai slabe, cum ar fi azotic și sulfuric.Acest acid în care structura există trei atomi de oxigen.O disociere electrolitică a acidului fosforic are loc în etape.Acidul tipic - acid fosforic, proprietățile sale chimice sunt definite compoziție.
Soluția acid fosforic este ionii fosfat diacid principal prezente.Ionii care sunt formate în a doua etapă de disociere este semnificativ mai mic, și ioni fosfat, rezultatul etapei a treia ionizare este aproape absent.În prima etapă a acidului fosforic - Acid de putere medie.Deoarece există trei tipuri de anioni, apoi prin reacția acidului fosforic cu o sare alcalină formată următoarele: fosfați, fosfați acizi și fosfați diacizi.Acidul ortofosforic
pot fi distinse una de alta prin acidul reacționează cu nitrat de argint, care a dus la formează un precipitat galben.Alți acizi fosforici interacționează cu azotat de argint, pentru a forma un precipitat alb.Scindează acidul fosforic asupra acidului pirofosforic încălzirea apei și forme.
chimice ale acidului clorhidric de acid clorhidric
este un acid puternic monobazic cu proprietățile tipice ale acizilor.Incoloră fumans ușor soluție lichidă de acid clorhidric în apă.Sărurile de acid clorhidric se numesc "clorură".
Acidul clorhidric poate fi preparată prin reacția unei soluții de clorură de sodiu și acid sulfuric, și acid clorhidric în apă.Acidul clorhidric reacționează cu o bază, formând o sare și apă.Cand interactioneaza reacția de neutralizare alcalin are loc.Puteți verifica acest indicator.Culoarea sa se va schimba, confirmând o soluție neutră.Reacție
de acid clorhidric și azotat de argint duce la formarea de săruri insolubile - clorură de argint precipitat.Acidul clorhidric
reacționează cu metale activi.Dacă l-ai pus într-o soluție de zinc, începe formarea activă și evoluția hidrogenului.Acidul clorhidric
ca un acid tipic reacționează cu baze, metale și săruri.
