curgă spontan procesele în sistemele de tipuri deschise și închise descrise de criterii specifice, cunoscut sub numele de Gibbs energie.Este funcția statului.DUGibbs, de lucru cu sisteme de termodinamice, a reușit să-l aducă pe entropia și entalpia.Gibbs energie, în special, face posibil sa se prevada direcția fluxului de procese biologice spontane și să le evalueze eficiența teoretic realizabil.
Dacă aplicați rezultatele Gibbs la a doua lege termodinamic, formularea este după cum urmează: la constanta (const) presiunea și temperatura fără a forța sistemul poate sprijini un eveniment spontan, dar astfel de procese, care duce la o scădere a nivelului de energie Gibbs la o valoare care apare atunci canda stabilit un minimum.Soldul orice sistem termodinamic este imutabilitatea acestei energii (cel putin).Prin urmare, energia Gibbs este un potential (entalpie liberă) în sistemele izobarică-izoterme.Explicați de ce nu a fost de cel puțin.Faptul că aceasta este una dintre cele mai importante principii in termodinamica de echilibru: această stare, la temperatură și presiune constantă înseamnă că următoarea schimbare a nivelului de energie ar trebui să crească, iar acest lucru este posibil numai prin schimbarea orice factori externi.
litere de cod - G. numeric egal cu diferența dintre valoarea cunoscută a entalpiei și entropiei a temperaturii produsului.Aceasta este energia Gibbs poate fi exprimată prin următoarea formulă:
G = H - (S * t),
unde S - entropia sistemului;T - temperatura termodinamică;H - entalpie.Entropia sistemului incluse în această formulă pentru a lua în considerare faptul că la temperaturi ridicate reduce starea ordonat a sistemului (tulburare), și cel mai mic - dimpotrivă.
Întrucât atât Gibbs energie, entalpie, și - unul dintre funcțiile sistemului in termodinamica, că prin schimbarea G sau H poate fi descrisă loc transformări chimice.Dacă dat ecuația reacției și schimbările Gibbs energie, atunci aparține clasei de termochimice.
vedere această energie poate fi formulat articolul Hess: dacă presiunea și temperatura constanta, crearea de noi substanțe din inițiale (reactivii de bază) conduce la faptul că energia se schimbă de sistem, cu un fel de reacții loc, și numărul lor este nu rezultatulinfluență.
Deoarece energia este menționată în articol este o cantitate variabilă, pentru a efectua calcule a introdus conceptul de "energie standard de Gibbs."Această valoare nu este prezentă în orice catalog chimic, numeric egală cu 298 kJ / mol (rețineți că dimensiunea este aceeași ca pentru orice alt energie molar).Această valoare vă permite să calculeze modificarea practic orice proces chimic.
Dacă în cursul unei reacții chimice în sistemul este o acțiune externă (activitatea desfășurată), atunci valoarea crește de energie Gibbs.Astfel de reacții sunt menționate endergonic.În consecință, în cazul în care sistemul în sine funcționează, petrecerea de putere, vorbim despre manifestările ekzergonicheskih.Conceptul de energie
Gibbs a gasit aplicarea pe scara larga in chimiei moderne.De exemplu, sinteza polimerilor bazat pe reacția de adiție.În cazul în care dețin mai multe particule sunt combinate într-o singură, și entropia scade.Bazat pe formula de Gibbs, se poate argumenta că efectele externe (de exemplu, temperaturi ridicate) pot atrage o reacție exotermă plus similară, care este confirmată în practică.
