Masa molară a oxigenului.

atomi și molecule au masă neglijabilă.Pentru a studia caracteristicile relațiilor cantitative de reacții chimice, folosind mai multe mărimi fizice.Unul dintre ei - masa molară, care poate fi calculată pentru atomi, ionii și moleculele.Unul dintre cele mai importante elemente de pe Pamant - fluxul de oxigen la participare multe reacții și procese sale.Pentru a efectua calcule utilizând formule de compuși, ecuații de reacție folosind masa molară a oxigenului, care este numeric egală cu ponderea relativă a atom sau molecula sa.

oxigen

oxigen înțelegere (element chimic): Numele

• Latină - Oxygenium;
• simbol chimic - O;
• la partea de sus a grupului 16 (anterior - grupa VI A) a tabelului periodic;
• situat în cea de a doua perioada de imediat după azotul de fluor;
• aparține chalcogen familiei;Numărul
• a elementului în tabelul periodic și încărcătura de nuclee de atomi sale - 8.

oxigen ca unul dintre componentele atmosferei pentru o lungă perioadă de timp nu a putut fi purificat.Gaz numit "dătătoare de viață", "elixirul vieții".Onoarea de a deschide oxigen este împărțit între oamenii de știință de renume mondial: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Termenul "oxigenare" Lavoisier a propus, pe baza importanței substanței, atomii săi în formarea oxizilor și acidului.

Cum de a găsi masa molară a unui element sau substanță?

Când calcule chimice performante trebuie să știți masa implicat în reacțiile atomi și molecule de substanțe.Dar ele sunt prea mici, care complică utilizarea unor astfel de unități, în grame și kg.A fost găsit soluția: valoarea oferit alte pentru a facilita calcule.De exemplu, în chimie valorile sunt masă atomică și moleculară relativă.Masă atomică relativă (AR) ca o cantitate fizică a fost introdus în 1961.Valoarea sa este egală cu 1/12 din masa atomului (12C izotop).

pentru a efectua calcule folosind formule și ecuații cu utilizarea acestor și alte variabile trebuie să vă amintiți câteva reguli: masa

1. dintre atomii din sistemul periodic conține un număr de mărci chimice.Masa molară are aceeași valoare numerică, dar cu unități g / mol.Masa
2. de un mol de substanță este determinată prin formula compusului, care reprezintă suma maselor molare ale tuturor particulelor din molecula.
3. Dacă formula chimică este indicele care indică numărul de unități structurale, este necesar să se mărească masa molară a acestui coeficient.

atomică și masa moleculară a oxigenului în masă

de un atom de oxigen se obține pe baza numărului și distribuției sale trei izotopi naturali: Ar (G) = 15,999 (într-un E. M..).La calcularea acestei valori este de obicei rotunjită, apoi 16. Pentru fiecare element din greutatea sa atomică - constantă.Conform unei mase cunoscute de atomi de elemente 8 pot fi găsite în masă molară a oxigenului elementului.M (G) = 16. O altă mărime fizică adimensională - greutatea moleculară de oxigen - este o chestiune simplă.Masa calculată moleculară din atomul de oxigen la greutatea înmulțind coeficientul stoechiometric formula: dl (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. În practică, nu este nevoie pentru a afla ce masa molară a oxigenului, pentru că valoarea sa este numeric egală cu masa de molecule de substanță, dar cu unitatea g / mol.Pentru un anumit compus este greutatea sa moleculară este constantă, este utilizat pe scară largă în calculele de numărul și greutatea substanței.Numărul

substanțelor în chimie pentru comoditatea de calcul este folosit, unul dintre cele mai importante mărimi fizice - cantitatea de substanță.Aceasta nu se referă la greutatea, și la numărul de unități structurale.Unitatea de măsură a cantității de materie în Sistemul Internațional (SI) a adoptat la 1 mol.Știind că un mol include aceleași particule sunt conținute în 12 g de carbon izotop 12 C poate calcula numărul de atomi, molecule, ioni, electroni conținute în porțiunea de testare a oricărei substanțe.Un alt constant a fost numit dupa marele om de știință italian Avogadro (desemnată NA) Se caracterizează numărul de particule structurale, care conține substanța, în cazul în care suma - 1 mol.Valoarea numerică a constantei lui Avogadro - 6,02.1,023 1 / mol.Acesta este numărul de atomi (molecule sau ioni) are o masă molară.Desemnarea fizice cantitate - unitatea M - 1 g / mol, formula de calcul - M = m / n (m - greutate (g), n - cantitatea de substanță (mol)).

Care este masa molară a

În practică, nu este nevoie să utilizeze formula M = m / n pentru a calcula masa molară a oxigenului.În rezolvarea problemelor de multe ori nevoie pentru a determina ceea ce este masa, sau pentru a găsi un număr de substanțe.In primul caz este utilizat pentru formula de calcul m = n.M, in cea de a doua - n = m / M.Valoarea numerică a masei molare a elementului coincide cu masa atomului, doar pentru substanța - o moleculă.De exemplu, masa de 16 g este 1 mol elementul oxigen.M (O2) - masa molară a unei molecule de oxigen, care este egal cu 32 g / mol.

masa molar de oxigen echivalent

un echivalent este numit o sumă egală cu masa de 1 mol de atomi de orice element monovalent.În general, puteți determina greutatea echivalentă prin împărțirea masa molară a atomilor unui element chimic în valență sa, a găsit formula compusului particular.În cele mai multe dintre compușii săi ca un produs chimic de oxigen element chalcogen este bivalent.Masa molară a oxigenului pot fi găsite pe tabelul periodic, valoarea ei rotunjit - 16. Greutatea echivalentă a mai mult de 2 ori - 8. În chimie, legea echivalente, care prevede că substanțele reacționează cu un altul, în cantități de echivalente de numerar.În calculele tale, puteți utiliza masa molară a oxigenului echivalent pentru a determina greutatea echivalentă a unei substanțe pentru care este cunoscut.

oxigen - una dintre cele mai importante elemente din scoarța terestră, reprezentând 46,6% din masa.Legătură simplă cu același nume - al doilea cel mai frecvent în atmosfera Pământului.Conținutul de oxigen molecular din aer - 20.947% în volum.Cu participarea atomilor membre și molecule apar, multe reacții și procese în inginerie, industriale, organice și anorganice natura.Este important să se țină seama de raportul cantitativ în aceste procese, care facilitează foarte mult utilizarea unor cantități fizice, inclusiv masa molară a oxigenului.