Azotul este unul dintre cele mai comune elemente de pe Pământ - în atmosfera din conținutul depășește 78%.Existența unei astfel o cantitate mare de azot în stare declarat liber de inerție și interacțiunea greu cu alte elemente în condiții normale.
pe teritoriul statului obligat este o substanta care se gaseste in materii organice și anorganice.Asociat cu carbon și oxigen, azotul este în proteine de plante și animale.
senumele "azotul" inventat de Lavoisier, care în cursul a numeroase experimente a stabilit prezența în atmosferă a unor substanțe inerte.Om de știință au considerat ca aceasta substanta neînsuflețit - greacă «azot».
ciclu de azot
ciuda azotul inert în natură, există procese constante de fixare sau legarea sa.De exemplu, în rădăcini de plante leguminoase acumula bacterii speciale care fixeaza azotul, procesarea in nitrati.
în atmosferă, acest gaz este oxidat în timpul descărcării de fulger.Apoi, oxizi de azot dizolvat în sedimentele, formând azotic și acid azotos.Cu zăpadă, ploaie, ceață azotul în sol, în cazul în care se convertește la nitrit sau nitrat.Diferitele Plantele le folosesc pentru a construi proteine.Animale mânca plante și proteine vegetale este transformat în animal.La descompunerea moarte vegetală și animală, după toți compușii de azot din corpurile lor sunt transformate în amoniac.Bacteriile se distruge la cele mai simple elemente, subliniind în același timp azotul re-pur și hidrogen.Acest lucru se întâmplă ciclu azot sau ciclul azotului în natură.Proprietăți
chimice de azot
proprietatile sale de bază în condiții normale - este inerție, adicăReactivitate Minimal.Atomul de azot poate forma o legătură la un alt atom de azot, care este destul de neobișnuit pentru elementele chimice (cu excepția doar siliciu și carbon).
Când este încălzit, elementul reacționează cu cele mai multe metale.În această formă ionică sau covalentă nitrura de intermediar cu un azot ion încărcat negativ.
în reacție cu hidrogen, azot formează un compuși destul de stabil - azotovodorody care seamănă vag hidrocarburile.Exemple de astfel de substanțe includ amoniac, hidrazina și acid hidrazoic.Pregătire
și utilizarea de azot compuși
această substanță joacă un rol important în industrie și agricultură.O metodă de producere a azotului sub forma unui element chimic este dependentă de gradul dorit de puritate.Cele mai azot necesar pentru producerea de amoniac, dar poate fi un conținut minoră de gaze nobile.
Prepararea de azot din atmosferă
Aceasta este una dintre cele mai eficiente moduri în care aerul curat este lichefiate succesiv de răcire și de expansiune.Rezultat fracțiunea aer lichid distilat pe creșterea lentă a temperaturii.Când acest proces este alocată prima gaze nobile, și apoi azot.Rămâne doar oxigen lichid.
ca obtinerea o mulțime de azot face posibilă producerea milioane de tone de substanță în fiecare an.Azotul este folosit în principal pentru producția ulterioară de amoniac, care, la rândul său, acționează ca materie primă pentru compușii de azot industriale si agricole.
atmosferă de azot pur poate fi de asemenea utilizată atunci când este necesar pentru a o lipsă totală de oxigen.
azot laborator
Cantități mici din acest gaz este produs prin oxidarea ioni de amoniu sau amoniac.În special, ionul amoniu poate fi oxidat la nitrit ion.
azot în procesul de descompunere
Când azide descompune încălzite, oxid de cupru amoniac descompune, nitriții sunt descompuse prin reacția cu uree sau acid sulfamic - ca rezultat al tuturor acestor reacții, un atom de azot.
