Oxizi - o substanță în care moleculele constau un atom de oxigen cu un grad de oxidare - 2 și atomii de un al doilea element.Oxizi
se formează prin reacția directă dintre oxigen și o altă substanță sau indirect - prin descompunerea baze, saruri, acizi.Asemenea compuși de tip sunt foarte frecvente în natură, și poate exista sub formă de gaz, lichid sau solid.Scoarța terestră sunt, de asemenea, oxizi.De exemplu, nisip, rugina, dioxid de carbon, și chiar apă obișnuită - sunt toate exemple de oxizi.
Nu sunt ca oxizi sare formare și nesoleobrazuyuschie.Formatori de sare de săruri chimice randament de reacție.Acestea includ nemetale și oxizi metalici care reacționează cu apa pentru a forma acid, și o reacție cu o bază - sarea, normală și acid.Prin, oxidul de cupru includ, de exemplu formează o sare.
consecință, pentru a se obține sarea de nesoleobrazuyuschih imposibilă.Ca un exemplu, dioxidul de carbon, protoxid de azot și oxid de azot.
oxizi formează săruri sunt împărțite, la rândul său, pe bază, acidul și amfoteri.Vom vorbi mai mult în detaliu cu privire la principalele.
Astfel, principalele oxizii - este a unor oxizi de metale, hidroxide oportun ca fac parte din bazele de clasă.Adică, prin reacția cu un acid astfel de substanțe formând apă și sare.De exemplu, ea K2O, CaO, MgO, și așa mai departe. În condiții normale, oxizii de bază sunt formațiuni cristaline solide.Gradul de metal oksileniya în astfel de compuși, nu este, de obicei, mai mult de două sau trei rare.
chimice ale oxizilor de bază
1. Reacția cu acidul
era în reacție cu un oxid de acid își exercită proprietățile sale de bază, astfel încât astfel de experimente se poate dovedi unul sau un alt tip de oxid.Dacă ați forma o sare si apa - astfel încât acesta este oxid principal.Oxizi acizi sub formă de acid, cum ar interacțiune.A poate fi proprietăți amfoterici sau acide, sau bazice - depinde de condiții.Acestea sunt principalele diferențe dintre un oxizi nesoleobrazuyuschih.
2. Reacția cu
apăÎn interacțiunea cu apa intră acele oxizi ai metalelor care sunt formate dintr-un număr de tensiune electrică, care se confruntă magneziu.După reacția cu apă, formează baze solubile.Acest grup de oxizi alcalino-pământoase și metale alcaline (oxid de bariu, oxid de litiu, etc.).Și oxizii acizi în apă pentru a forma acid, și apă amfoteric nu reacționează.
3. Reacția cu oxizi acizi și
amfoteropus ale oxizilor lor naturale chimice reacționeze între ele, formând o sare.De exemplu, oxizi metalici de bază poate reacționa cu acidul, dar nu răspund la alți membri ai grupului lor.Cei mai activi sunt oxizi ai metalelor alcaline, alcalino-pământoase și magneziu.Chiar în condiții normale, acestea sunt fuzionate cu oxizi amfoteri solide, acidul solidă și gazoasă.După reacția cu oxizi acizi formează o sare corespunzătoare.Dar
oxizi de bază ale altor metale mai puțin reactivi și greu reacționează cu oxizii gazoși (acide).Ele pot intra în reacția de adiție numai prin aliere cu oxizi acizi solide.
4. Proprietăți redox
oxizi de metale alcaline activ nu arată de recuperare marcate sau Proprietăți oxidante.În contrast, oxizii nu sunt la fel de metale activi sunt recuperate cărbune cu hidrogen, amoniac sau monoxid de carbon.
Noțiuni de bază de oxizi de bază
1. hidroxizi de descompunere: Când este încălzit, baza insolubilă descompun în apă și oxid de bază.
2. Oxidarea metalelor: metalului alcalin în timpul arderii oxigen formează un peroxid, care apoi formează reducerea oxidului de bază.
