Molar și concentrare molal, în ciuda numele similare, valorile sunt diferite.Principala diferență este că atunci când se determină calculul concentrației molal nu este pe volumul soluției ca molaritatea detectare, și proporția solventului.
ansamblu de soluții și solubilitatea
adevărat soluție este numit un sistem omogen, care include, în calitatea sa de membru-un număr de componente care sunt independente una de cealaltă.Una dintre ele este solventul, iar restul sunt substanțe dizolvate în ea.Solventul este considerat a fi substanța care este soluția cea mai.
Solubilitate - o substanță cu alte substanțe pentru a forma un sistem omogen - solutii în care acesta este sub formă de atomi individuali, ioni, molecule sau particule.O concentrare - este o oarecare solubilitate.
consecință, solubilitatea este capacitatea substanței sunt distribuite uniform în formă de particule elementare în întregul volum al solventului.Soluțiile reale
sunt clasificate după cum urmează:
- de tip de solvent - ne-apos și apă;
- substanței dizolvate în aparență - soluții de gaze, acizi, baze, săruri, etc;.
- pentru interacțiunea cu șoc electric - electroliții (substanțe care conduc electricitate) și non-electroliți (substanțe care nu sunt capabile de a conductivității electrice);
- să se concentreze - diluat și concentrat.Concentrație
și mijloace de expresie
Concentrare numit continut (în greutate) de substanță dizolvată într-o anumită sumă (greutate sau volum) a solventului, sau într-un anumit volum din soluția totală.Se întâmplă următoarele tipuri:
1. Concentrația de interes (exprimată în%) - vorbește despre cât de multe grame de solut conținute în 100 de grame de soluție.
concentrație molară 2. - este numărul de moli gram per 1 litru de soluție.Acesta indica cate gram-molecule conținute în 1 litru de soluție a substanței.
3. Concentrarea normală - este numărul de gram-echivalenți per 1 litru de soluție.Indică câte spectacole gram-echivalenți de solut în 1 litru de soluție.
4. concentrare molal arată cât de mult substanței dizolvate în moli reprezentat 1 kilogram de solvent.
5. Titrul determină conținutul (în grame) de solut dizolvat în 1 ml de soluție.
Molar și concentrare molal este diferite unele de altele.Luați în considerare caracteristicile individuale.
concentrația molară
formula pentru determinarea de:
Cv = (v / V), în cazul în care
v - cantitatea de substanță dizolvată, mol;
V - volumul total, l sau m3.Exemplu
, "soluție 0.1 M H2SO4" indică faptul că 1 litru de soluție este prezența 0.1 mol (9.8 g) de acid sulfuric.
concentrare molal
ar trebui să ia întotdeauna în considerare faptul că concentrațiile molal și molari au sensuri complet diferite.
Care este concentrația molal a soluției?Formula pentru determinarea este:
Cm = (v / m), în cazul în care
v - cantitatea de substanță dizolvată, mol;
m - masa de kg de solvent.Exemplu
, un record de 0,2 soluție de hidroxid de sodiu M înseamnă că în 1 kilogram de apă (în acest caz, este solventul), soluție de 0,2 moli NaOH.
mai multe formule necesare pentru calculele
mulțime de orientare, poate fi necesar să concentrație molal a fost calculat.Formulele, care pot fi utile pentru a aborda principalele probleme sunt prezentate mai jos.
Sub cantitatea de material v înțelege un anumit număr de atomi, electroni, molecule, ioni sau alte particulelor sale.
v = m / M = N / NA = V / VM, în cazul în care:
- m - greutate compus, g sau kg;
- M - masa molară, g (sau kg) / mol;
- N - numărul de unități structurale;
- NA - numărul de unități structurale în 1 mol de substanță, constanta lui Avogadro: 6.02.1,023 mol-1;
- V - volumul total, l sau m3;
- Vm - volumul molar, l / mol sau m3 / mol.
Ultima calculeaza dupa formula:
Vm = RT / P, unde
- R - constanta, 8.314 J / (mol K.);
- T - temperatura gazului, K;
- P - presiunea gazului, Pa.
Exemple sarcini pentru molaritate și molality.Sarcina №1
determina concentrația molară a soluției de hidroxid de potasiu în 500 ml.Soluție Greutate KOH este egal cu 20 de grame.Masa molară
Determinarea
de hidroxid de potasiu este:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
așteaptă o soluție de hidroxid de potasiu de mult conținut în:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
să ia în considerare faptul că volumul de soluție trebuie să fie exprimate în litri:
500 ml = 500/1000 = 0.5 litri.
determină concentrația molară de hidroxid de potasiu:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litru.Sarcina
№2
Ce sulf oxid (IV) în condiții normale (adică, atunci când P = 101325 Pa, și T = 273 K) ar trebui să ia în scopul de a pregăti o soluție de acid sulfuros, la o concentrație de 2,5 mol /Volumul litru de 5 litri?
Determinarea
determina cat de mult acid sulfuros conținut în soluția:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (soluție) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
ecuațieobține acid sulfuros are următoarea formă:
SO2 + H2O = H2SO3
Conform acestei:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Având în vedere că, în condiții normale, 1 mol de gaz are un volum de 22,4 litri, conta cantitatea de oxizi de sulf:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litri.Sarcina
№3
determina concentrația molară a NaOH în soluție atunci când acesta este un fracția masică egală cu 25,5%, iar o densitate de 1,25 g / ml.
Determinarea
acceptat ca un volum soluție de probă de 1 litru și se determină masa:
m (soluție) = (soluție) V ∙ p (soluție) = 1,000 ∙ 1,25 = 1250 grame.
așteaptă mult în eșantionul de alcaline de greutate:
m (NaOH) = (W ∙ m (soluție)) / 100% = (25,5 ∙ 1,250) / 100 = 319 de grame.Masa molară
de hidroxid de sodiu este:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
aștepta de hidroxid de sodiu de mult conținut în probă:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
determină concentrația molară a alcaline:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litru.
Problema №4
în apă (100 g) a fost dizolvat 10 grame de sare NaCl.Setați concentrația soluției (molality).
determinarea masei
molar de NaCl este:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Numărul NaCl, conținute în soluția:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
În acest caz, solventul este apa:
100 de grame de apă = 100/1000 = 0.1 kg H2O în soluție.
concentrație molal a soluției este egală cu:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (apă) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.
Problema №5
determina concentrația molal de soluție 15% din alcaline NaOH.
Determinarea
soluție alcalină de 15% înseamnă că la fiecare 100 de grame de soluție conține 15 grame de hidroxid de sodiu și 85 de grame de apă.Sau că fiecare 100 de kilograme de soluție are 15 de kilograme de NaOH și 85 kg de apă.În scopul de a se pregăti, este necesar, în 85 de grame (kilograme) H2O dizolvat 15 g (kg) de alcaline.Masa molară
de hidroxid de sodiu este:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
găsi acum cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
greutate de solvent (apă) în kg:
85 de grame H2O = 85/1000 = 0.085 kg H2O în soluție.
apoi definit de concentrare molal:
Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
în conformitate cu aceste probleme tipice pot fi rezolvate, și de cele mai multe altele pe definirea molality și molar.
