Oxid de calciu - un compus cristalin alb.Alte nume ale substanței - var stins, oxid de calciu, "Killer Bee", "var nestins".Oxid de calciu, acesta formula CaO, iar produsul său reacție cu (H2O) apă - Ca (OH) 2 ("pushonka" sau var stins) sunt utilizate pe scară largă în domeniul construcțiilor.
Cum să obțineți oxid de calciu?
1. Procedeul industrial pentru prepararea substanței este termic (datorită temperaturii) descompunerea calcar (carbonat de calciu):
CaCO3 (calcar) = CaO (oxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon)
2. De asemenea, oxidul de calciuAcesta poate fi preparat prin reacția substanțelor simpli:
2Ca (calciu) + O2 (oxigen) = 2CaO (oxid de calciu)
3. O a treia metodă de producere a oxidului de calciu este descompunerea termică de hidroxid de calciu (Ca (OH) 2) și calciu ale mai multoracizi cu conținut de oxigen:
2Ca (NO3) 2 (nitrat de calciu) = 2CaO (substanță derivată) + 4NO2 (oxid nitric) + O2 (oxigen)
proprietățile fizice ale oxidului de calciu
1. Aspect: compus cristalin alb.Tip de clorură de sodiu cristalizată (NaCl), în fața centrat cubic rețeaua cristalină.
2. Masa molară a 55.07 g / mol.
3. densitatea este de 3,3 g / santimetr³.
proprietăți termice de oxid de calciu
1. Punctul de topire este 2570 de grade
2. Punctul de fierbere al 2850 de grade
3. Capacitatea de căldură molară (în condiții standard) este egală cu 42.06 J / (mol · K)
4.entalpia de formare (în condiții standard) este -635 kJ / mol
proprietățile chimice ale oxidului de calciu
Oxid de calciu (CaO formula) - este oxidul principal.Prin urmare, se poate:
- dizolvat în apă (H2O), eliberând energie.Aceasta formează hidroxidul de calciu.Această reacție este după cum urmează:
CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) = Ca (OH) 2 (hidroxid de calciu) + 63.7 kJ / mol;
- reacționează cu acizi și oxizi de acid.În această formă de sare.Iată câteva exemple de reacții:
CaO (oxid de calciu) + SO2 (dioxid de sulf) = CaSO3 (sulfit de calciu)
CaO (oxid de calciu) + 2HCI (acid clorhidric) = CaCl2 (clorură de calciu) + H2O (apă).
Utilizarea oxid de calciu:
1. Principalele volume ale substanței în cauză utilizată în producția de cărămidă de siliciu în construcția.Anterior, var stins s-a utilizat ca ciment var.Sa a fost preparat cu ea amestecat cu apă (H2O).Oxidul de calciu rezultat este trecut în hidroxid de sodiu, care este apoi, prin absorbirea dioxidului de carbon din atmosferă (CO2), foarte călit, transformându-se în carbonat de calciu (CaCO3).În ciuda costul redus al acestei metode este acum practic nu ciment var utilizate în construcții, deoarece are o bună capacitate de a absorbi și a stoca un lichid.
2. Ca material refractar oxid de calciu materiale ieftine și disponibile adecvate.Oxid de calciu topit are o rezistență la apă (H2O), ceea ce ia permis să utilizeze ca un refractar în care utilizarea unor materiale scumpe imposibil.
3. Laboratorul folosește cea mai mare oxid de calciu pentru uscarea substanțe care nu reacționează cu ea.
4. În industria alimentară substanța este înregistrată ca aditiv alimentar sub denumirea E 529 este folosit ca un emulgator pentru a crea un amestec omogen de nemiscibil cu fiecare alte substanțe - apa, ulei si grasimi.
5. În oxid de calciu industrie este utilizat pentru a elimina dioxid de sulf (SO2), de la gazele de ardere.Aplicați, de regulă, soluție 15% din apă.Reacția, în care interacțiunea var hidratat și dioxid de sulf, gips se obține CaCO4 și CaCO3.In experimente, oamenii de stiinta cautat țintă de 98% pentru curățenie fumul de dioxid de sulf.
6. folosit "samogreyuscheysya" mâncăruri speciale.Navă cu o cantitate mică de oxid de calciu este dispusă între cei doi pereți ai vasului.Atunci când piercing capsula în reacția de apă începe cu lansarea unor căldură.
