formarea legăturii chimice presupune un proces de redistribuire a densității de electroni, inițial aparținând diferitelor atomi.Datorită faptului că electronii sunt exterior asociate cu miezul mai puțin durabile, iar acestea joacă un rol fundamental în formarea de compuși.Cantitatea de obligațiuni, care se formează atunci când un atom de compusi numiti valență.Prin urmare, participarea la formarea conexiunii electronice sunt numite valență electroni.În ceea ce privește energia, există atomi de diferite durabilitate.Cel mai stabil este cel care la nivel extern, există două sau opt electroni (suma maximă).Acest nivel va fi apoi complet.O astfel finaliza o caracteristică nivel de atomii conținute în gazele de nobile.Prin urmare, în condiții normale, ele sunt într-o stare de gaz monoatomic, chimic inert.
de atomi de alte elemente caracteristice de niveluri neterminate.Când o reacție chimică are loc finalizarea nivelurilor de ordine externe.Acest lucru se datorează impactului de electroni sau aderare, precum și prin formarea perechilor comune.Astfel, format covalente și obligațiuni ionică.Proprietățile atomilor, în același timp apar în încercarea lor de a dobândi stabilitatea electronică a valorii externe.Acesta va fi fie un doi electroni sau vosmielektronnoy.Acest model este considerat a fi baza teoriilor legături chimice.Conexiune Formarea
este însoțită de descărcare a unei cantități suficient de mare de energie.Cu alte cuvinte, educația se realizează ca urmare a exotermă.Acest lucru se datorează faptului că există noi particule (molecule) care în mod normal posedă o mai mare stabilitate.
Electronegativitate este unul dintre principalii indicatori ai naturii în curs de dezvoltare a comunicării.Această caracteristică este abilitatea de a atrage electroni atomilor de alți atomi.
atracția electrostatică între ionul - ion este o legătură chimică.O astfel de interacțiune este posibilă între atomii cu o electronegativitate brusc diferit.Legătura ionică face compuși ionici corespunzătoare.Ele constau exclusiv din molecule individuale în stare de vapori.Legătura ionică în compușii cristalin stare (solid) implică interacțiunea ionilor (pozitive și negative) dispuse regulat.In acest caz, molecula lipsesc.Compuși
, care sunt caracterizate de legătură ionică, forma principalele elemente ale subgrupurilor grupurilor 1,2,6,7.Astfel de compuși sunt relativ puține.Acestea includ, de exemplu, ar trebui să includă săruri anorganice (NH4Cl), saltlike compus organic (săruri ale aminelor, etc.).
covalentă nepolară și obligațiuni ionice sunt cele două extreme ale distribuției densității de electroni.Pentru prima se caracterizează printr-o distribuție uniformă între particule identice (atomi), relațiile dintre norul două electroni.În același context, norul de electroni ionic aparține aproape în întregime la unul dintre atomii.Cu toate acestea, cea mai mare parte Interacțiunea compușilor sunt la un nivel intermediar.Cu alte cuvinte, ele formează o legătură covalentă polară.
interacțiune care are loc prin formarea de perechi de electroni partajate este covalent.Legătură covalentă, care a apărut ca urmare a interacțiunii dintre atomi cu diferite electronegativitate considerat polar.Densitatea de electroni al perechii de legare de electroni este deplasată la atomul, care eletkrootritsatelnost mai.Ca exemple, moleculele, precum H2S, NH3, H2O, și alții.În acești compuși, apariția covalente conexiune (polar și nepolar) datorită electronilor nepereche lega atomi.
