covalentă polară legătură - este o formă de legături chimice între atomii materialului prin care se formează moleculele.Dacă cuvântul "comunicare" problemele în înțelegerea nu se produce, termenii "covalente" și "Polar" persoană neinstruit este necunoscut (desigur, cu condiția ca curriculum-ul nu este uitat Chimie).
Deci, cuvântul "covalentă" este derivat din "Ko-" și "-valenta", ceea ce înseamnă literalmente o rezistență-o direcție.Într-adevăr, aceasta este forța care este capabil de a combina doi atomi in molecula, reconfigurarea coajă lor electronic într-o singură structură.Din moment ce ambele nuclee sunt egale, rotatie in jurul electronii umple nu numai partea "externă", dar, de asemenea spațiul dintre atomii.Putem spune că este o legătură covalentă.Totodată astfel de sistem dual tinde să configurație perfecțiune electroni ca purtători finaliza coajă a atomilor care interacționează.Rețineți că o pereche de electroni pune în aplicare acest tip de comunicare.
altă versiune a aceluiași fenomen poate fi numit un tip ionic de obligațiuni.Deoarece ionul se formează atunci când un atom pierde un electron, ea apare atunci când schimbul de purtători de sarcină negativă, ceea ce este tipic pentru atomii de substanțe diferite (de exemplu, fluor și sodiu).
covalentă polară legătură - este o opțiune intermediară.Acest tip de seamana cu un "pur covalente", care este format din molecular orbital (Uniunea orbite), și de acolo parțial ionice transportatori "remorcher".Pereche mutat la un atom, dar nu părăsi complet zona de altul.Exemplul implică polar legătură covalentă - moleculă de apă.Coajă încetat sunt create prin combinarea un atom de oxigen și doi dintre hidrogen.Cu toate acestea, deoarece oxigenul are o capacitate mai pronunțată a atrage electroni ale perechii este părtinitoare la miezul "O".De altfel, aceasta nu este atomi necesare forma o pereche de electroni pot fi două, trei, etc.Legătură covalentă polară creează în distribuția de încărcare (parțial), și, ca o consecință, polaritatea.Nu este molecule de liniile de intensitatea câmpului orientat.Putem spune că din această cauză există un fel de distribuție dipol moleculare.Momentul său (mu) și generează o intensitate câmp electric.Un număr de formule de calcul a momentului de dipol (în special, produsul de distanța față de taxa), acestea pot calcula o valoare definită de polaritatea moleculei.
Cu alte cuvinte, legătura covalentă polară poate fi format prin atomi electronegativitatea care deși diferite, dar nu suficient pentru a forma o legătură ionică.Să ne explice ce electronegativitate.Acest termen se referă la capacitatea unui atom de a atrage la ei miez format (-lea) o pereche de purtătorilor de sarcină negativă.În mod evident, în conformitate cu legea de conservare a energiei, cu atât mai mult legăturile interatomice, cu atât mai puțin lungimea lor.De obicei, polar legătură covalentă este caracteristic atomilor, caracteristici chimice sunt similare.Acesta este caracterizat prin orientarea spațială.Acest lucru permite formarea nu numai molecule, ci și rețea cristalină în care atomii sunt aranjate într-o ordine corectă geometric.
Deoarece conexiunea, de fapt, este o suprapunere a două (sau mai multe) dintre nori de electroni aparținând diferitelor atomi, puterea ei depinde în principal de cât sunt suprapuse.Nu este greu de înțeles că, prin crearea de perechi, internuclear valoarea interval crește densitatea de electroni.
