Hoci zoznámenie sa s pojmom "Štandardné zlučovacie entalpia" väčšina chodiť na lekcie chémie, aj keď to je používané viac široko.Je ťažké si predstaviť akúkoľvek oblasť činnosti, kde sa nepoužíva k tomuto javu.
Tu je príklad len niektoré z nich, čo je potrebné vedieť, čo je reakčné teplo.V súčasnej dobe sa automobilový priemysel sa rozvíja fantastickou rýchlosťou: počet automobilov sa zvyšuje každoročne o niekoľko časov.V rovnakej dobe je hlavným zdrojom energie pre nich je benzín (alternatívny vývoj je ešte vytvorený len v niekoľkých málo prototypov).Ak chcete nastaviť blikajúce energie spotrebované palivo špeciálne prísady, ktoré znižujú intenzitu výbuchu.Pozoruhodným príkladom - monomethylaniline.Po obdržaní vypočítané reakčného tepla, ktoré je v tomto prípade -11 až 19 kJ / mol.
Ďalšou oblasťou aplikácie - potravinárskeho priemyslu.Niet pochýb o tom, každý, kto venoval pozornosť indikáciu kalórií výrobku.V tomto prípade, kalorický obsah a reakčné teplo priamo pripojený, rovnako ako v oxidácie potravín vytvára teplo.Korekcia ich strave, na základe týchto údajov, je možné dosiahnuť významné zníženie telesnej hmotnosti.Napriek skutočnosti, že sa reakčné teplo sa meria v jouloch, a medzi nimi existuje priama kalórií vzťah: 4 J = 1 kcal.Pokiaľ ide o potravinárske produkty je zvyčajne uvedená odhadované množstvo (hmotnosti).
Pozrime sa teraz na teóriu a dať definíciu.To znamená, že tepelný účinok je indikatívne pre množstva tepla uvoľneného alebo absorbovaná v systéme, prúdi v chemických procesoch.Je potrebné pripomenúť, že okrem sálanie tepla môže byť generovaný.Štandardná entalpia tvorby je číselne rovný rozdielu medzi energetickými hladinami systému: pôvodnej a zostatkovej.V prípade, že reakčné teplo je absorbované z okolitého priestoru, hovoríme o endotermického procesu.V súlade s tým, rozdelenie tepelnej energie je charakteristický pre exotermná proces.Sú pomerne ľahko odlíšiť: ak je hodnota z celkovej energie uvoľnenej pri reakcii, je viac, než minulo pre začatie (napríklad, horiace palivo tepelnej energie), táto exotermickej reakcie.Ale pre rozklad vody na vodík a oxid uhoľnatý a nutnosť stráviť viac energie na teplo, tak to drží vstrebávanie (endotermie).
Vypočítajte reakčné teplo je možné pomocou známych vzorcov.Do výpočtu tepelného efektu je označený písmenom Q (alebo DH).Rozdiel v type procesu (endo alebo exo), tak, že Q = - DH.Termochemické rovnice predpokladajú údaj o vplyve tepla a činidiel (verný a spätného výpočtu).Zvláštnosťou týchto rovníc v možnosti prenosu hodnoty teplotných vplyvov a látok samotných v rôznych častiach.Prevedenie odčítaním alebo pridaním vzorcov seba, ale s fyzickým skupenstva.
uviesť príklad spaľovacích reakcií metánu, uhlík, vodík:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Teraz odpočítame 2 a 3 od 1 (pravej strany pravicové, ľavé krídlo - zľava).
Ako výsledok, dostaneme:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.
ak všetky diely násobené - 1 (odstrániť zápornú hodnotu), dostaneme:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Ako môžete interpretovať výsledky?Tepelné účinky vyskytujúce sa pri vzniku metánu z uhlíka a vodíka, bola 76 J na mol plynného produktu.Tiež z vzorcov, že tepelná energia sa uvoľní to znamená, že hovoríme o exotermického procesu.Podobné výpočty môžu vyhnúť sa potrebe okamžitej laboratórnych experimentov, ktoré sú často ťažké.
