amidosulfónová (ďalšie názvy: aminosulfonic kyseliny, kyselina amidosulfuric, kyselinou sírovou monoamid) - látka, ktorá sa o bezfarebných kryštálov o tvare kosoštvorcový.Vzorec tejto zlúčeniny: NH2SO2OH (alebo NH2SO3H).Fyzikálne vlastnosti
aminosulfonic kyseliny:
1. Táto zlúčenina existuje vo forme bezfarebných kryštálov, ktoré majú tvar diamantu.Kosoštvorcová kryštálová sústava: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Vo forme amfoterního iónu existuje v kryštalickom stave.Kyselina
2. amidosulfónová má nasledujúce molekulová hmotnosť: 97.098 AMUTeplota topenia je 205 stupňov, expanzná - 260 stupňov Celzia.
3. Rozpustnosť v acetónu pri 25 ° C je 0,04 stupňov;vo vode pri teplote 20 ° 17,57, 22,77 pri teplote 40 ° a 80 ° - 32,01;v liehu pri 25 ° C 0,01;formamid pri teplote 25 °, 0,18;v metanole pri 25 0,4 stupňov.
4. má hustotu 2.126 gramov na santimetr³.
chemické vlastnosti amidosulfónová:
1. Pri zahriatí na 260 stupňov, to sa rozkladá na SO2 (oxid siričitý ll), SO 3 (síra oxid LLL), N2 (dusík) a H2O (voda).Tu je odpoveď:
NH2SO2OH = SO2 (oxid Auxerre II) + SO3 (síra oxid LLL) + N2 (dusík je prepustený ako plyn) + H 2 O (voda).
2. Pri teplote miestnosti sa táto zlúčenina hydrolyzuje len ťažko.Avšak, pri príliš vysokých teplotách, sa hydrolyzuje na NH4HSO4.Okrem toho, v kyslom prostredí sa zvyšuje rýchlosť reakcie výrazne.
3. S radom kovov, uhličitany, hydroxidy a oxidy kyseliny aminosulfonic tvorí soľ NH2SO3M (generický názov - sulfamátů) s thionylchloridem SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoylová.
4. V spojení s kyselinou dusitou (HNO2) sa podrobí oxidačné deaminácii - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (dusík sa uvoľňuje ako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová).Táto reakcia sa používa na stanovenie množstva kyseliny sírovej, aby sa rozložil monoamidu a prebytok kyseliny dusitej (HNO2) pri výrobe azofarbivá.
5. Kyselina amidosulfonová je oxidovaný chlóru (Cl), bróm (Br), manganistan draselný (KMnO4), a kyseliny sírovej, aby chlorečnany (H2SO4) a dusíkom (N2).
6. Reakciou tejto kyseliny s HClO (kyselina chlórna) alebo NaClO (chlórnanu sodného), vedie ku vzniku N, N-dichlór-alebo N-chlór derivát.Reakcia s sodíka (Na) v kvapalnom amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, síran sodný (Na2SO4) až 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Tiež monoamid kyseliny sírovej reaguje s primárnymi a sekundárnymi alkoholy, s fenoly.Terciárne, sekundárne a primárne amíny, aby vytvorili túto kyseliny aminosulfamaty a amidy karboxylových kyselín, - amónne N-acyl sulfamáty.
8. Pre identifikáciu kyseliny aminosulfonic sa používa reakcia s kyselinou dusitou (HNO2) alebo fúziu s benzoin (C14H12O3).
Použitie kyseliny sírovej monoamid
Priemyselná 1. chémie: čistiace a upratovacie techniky od piva a mlieka kameňov z rôznych ložísk nerastných surovín (zoxidované vrstvy, tvrdosť, zlúčenín železa).Výroba kyseliny chlorovodíkovej sa v tomto prípade stáva nevýhodné ako amidosulfónovú menšie korózii.
2. Doma a na poskytovanie verejných podnikov: pre liečbu kuchynských potrieb a jedálenským kútom, ktorá je súčasťou niektorých saponátov.
3. Ako surovina pre určité chemické látky, ako sú herbicídy a nehorľavou materiálov.
4. V pokovanie: cín morenie potravín a vytvoriť elektrolytov.
5. Pre odstránenie hlienu z bazénov (ich vo vode chladiace systémy).
6. Pri čistení stroja na výrobu papiera.
7. Pri manipulácii s ropné vrty.
Ako kyselina amidosulfónová by sa mali zachovať, a aké opatrenia by mali byť prijaté, ak ho používate?
kyselina sírová monoamid odkazuje na pomaly horiace látok.Podľa stupňa vplyvu na živom organizme, že sa týka zlúčenín tretej triedy nebezpečnosti.Spôsobuje vážne poleptanie kože a sliznice.
ukladá tieto kyseliny v dvojlôžkových igelitových vreciach (kapacita štyridsať kilogramov), navrhnutý špeciálne pre chemické výrobky.Stojí za to poznamenať, že výrobok je vysoko rozpustný vo vode (H2O).Pri dlhšom skladovaní spekaniu.
