kyselina bromovodíková (tiež známy ako bromid), - je anorganická zlúčenina vodíka (H) s brómom (BR).To je bezfarebný plyn, ktorý sa vytvára v vlhký vzduch hustej hmle.
Aké sú metódy získavania bromovodíka
Vzhľadom k vysokým stupňom oxidácie kyseliny bromovodoronoy, že nemôže byť získaná pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej v bromidu alkalického kovu.Nasledujúce reakcie nastane:
2KBr (bromid draselný) + 2N2SO4 (kyseliny sírovej) = K2SO4 (síran draselný) + SO2 (oxid síry) + BR2 (bróm molekula) + 2H2O (voda)
1. priemyselnej výroby kyselín takýchbromovodíková radi sa vykonáva reakcia, v ktorom podstatné prvky reagujú.Napríklad, uvažujeme látka môže byť získaný nasledujúcim spôsobom:
H2 (molekuly vodíka) + BR2 (bróm molekula) = 2HBr (kyselina bromovodíková)
Táto reakcia uskutočniteľná pri teplote 200 až 400 stupňov.
2. Je tiež možné, aby sa získala kyselina bromovodíková in vitro v niekoľkými spôsobmi.
- hydrolýzou alebo bromidu fosforitého bromid:
PBr3 (bromidom) + 3H2O (tri molekuly vody) = H3PO3 (kyselina fosforečná) + 3HBr (kyselina bromovodíková, chemický vzorec)
PBr5 (bromid) + 4H2O (štyri molekuly vody)= H3PO4 (kyselina fosforečná) + 5HBr (bromid)
- znížením brómu:
3Br2 (tri molekuly bróm) + S (síra) + 4H2O (voda) = (reakcia je možné, pri teplote 100 až 150 stupňov) H2SO4(kyselina sírová) + 6HBr (bromovodík)
3Br2 (tri molekuly brómu) + KNO2 (dusitan draselný) + 4H2O (voda) = KNO3 (dusičnan draselný) + 2HBr (bromovodík)
- potlačovaním zriedenou kyselinou bromidy alkalických kovov:
KBr (bromid draselný) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = KHSO4 (Hydrogénsíran draselný) + HBr (povolený vo forme plynu)
3. Ako vedľajší produkt bromovodíka je možné získať pri syntéze organických zlúčenín bromoproizvodnyh.
fyzikálne vlastnosti bromovodíka:
1. bromovodíková - bezfarebný plyn, ktorý má štipľavý zápach a nepríjemné.Silne fajčia vo vzduchu.Má vysokú odolnosť voči teplote.
2. Tak sa rozpustí v H2O (voda), a etanol za vzniku elektrolyt.Vodný roztok HBr tvorí azeotropická zmes, ktorá vrie pri teplote 124 stupňov.V jednom litri vody sa rozpustí približne pol litra bromovodíka (pri 0 °).
3. Počas chladenia vodného bromovodíka kryštalických hydrátov, je možno pripraviť nasledujúcim spôsobom: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Čisté bromid tvoria kryštály kosoštvorcové kryštálovej sústavy, priestor skupina F MMM.
5. Pri teplote -66,8 ° stáva kvapalina, a pri teplote - 87 ° stvrdne.
chemické vlastnosti bromovodíka:
1. kyseliny bromovodíkovej v kontakte s vodou tvorí silná kyselina je jednosýtne.Táto reakcia je nasledujúci:
HBr + H2O (voda) = Br (bróm anión) + H 3 + (hydronium iónová)
2. Tento materiál je odolný voči vysokým teplotám, však na 1000 stupňov asi 0,5% všetkých molekúl sa rozkladajú:
2HBr (kyselina bromovodíková) = H2 (molekula vodíka) + BR2 (bróm molekula)
3. považovaný kontakt chemická zlúčenina reaguje s rôznymi kovy a ich oxidy a zásad.Príklady reakcií:
2HBr + Mg (horčík) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (povolený ako plyn)
2HBr + CaO (oxid vápenatý) = CaBr2 (vápnik bromid) + H2O (voda)
HBr + NaOH (sodíkhydroxid) = NaBr (bromid sodný) + H2O (voda)
4. bromid je tiež redukčné činidlo.Vo vzduchu pomaly oxiduje.Z tohto dôvodu, jeho vodné roztoky, v priebehu času sa zafarbia hnedej.Reakcia bude taká:
4HBr (kyselina bromovodíková) + O 2 (molekula kyslík) = 2Br2 (bróm molekula) + 2H2O (voda)
Aplikácia
bromid sa používa na vytvorenie (syntézy) rôznych derivátov organických brómu a pre prípravu bromidovrôzne kovy.Zvláštny význam má striebro bromid boli použité pri výrobe filmových fotografických materiálov.
Ako je doprava
v objeme 6,8 l alebo 68 valcov pri tlaku 24 MPa.
