Rovnaká chemická zlúčenina má stálych zamestnancov, bez ohľadu na umiestnenie a spôsobu prípravy vzorky.To je záver jedným z prvých, kto príde na zakladateľa modernej chémie, francúzsky vedec Antoine de Lavoisier.On bol schopný určiť zloženie vody, vzduchu a organickej hmoty, veril, že častice sú súčasťou látok v určitých pomeroch.Neskôr ďalší chemik z Francúzska JL Proust bol formulovaný zákon konečných rozmerov.Obaja vedci dať veľa úsilia brániť svoje myšlienky v spore s vedeckou obcou.Pohľady
o štruktúre hmoty na prelome XVIII a XIX storočia
Chemické prvky, vzájomne prepojené v rôznych pomeroch, tvorí súbor látok.Každá z nich sa vyznačuje určitým súborom atómov a pomeru ich hmotnosťou.Ale skôr, než koncom XVIII storočia, mnoho vedcov verí inak.Problémom pre nich bolo chybné kvantitatívne metódy.Okrem toho, pozícia atómovej a molekulárnej viery v tej dobe bol nejasný hojdať phlogiston teórie - mýtický prvok.Zriadenie kvantitatívneho zloženia látky významne prispela:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
zásluha JL Proust je, že sa zlepšil kvantitatívne metódy Lavoisier striktne dodržiavať ich.Vedec navrhovaný zákon určitých rozmerov, šetrí pomery prvkov vo vzorkách zlúčenín.Práca v tomto smere Proust začal na konci XVIII storočia, ale jeho práca dostalo uznania až v roku 1808.John Dalton okolo rovnakého času predstavil koncept atómov a más týchto častíc, viac pomeroch.
biografia JL Proust
vedec, ktorý navrhol zákon stáleho zloženia, sa narodil 26. septembra 1754 na západe Francúzska.Otec Joseph Louis bol lekárnik v meste Angers.On a jeho syn zvyknutý na experimenty s chemickými látkami.Mladý muž pokračoval v štúdiu v Paríži, kde sa stretol s Lavoisier a jeho vedecké nápady.V roku 1776, Proust vydával jeho prvé hlavné diela v obore chémie.Od 1799 do 1806 viedol laboratórne vedca v Madride.Proust sa vrátil do Francúzska v roku 1806.Po krátkom pobyte v Paríži, Louis Joseph išiel do svojich domovov.V rokoch 1808-1816 boli rozpoznané jeho prácu v štúdiu zloženie látok, vrátane glukózy.V roku 1817 odišiel do dôchodku a žil sám až do svojej smrti (1826).Proust bol jedným z vynikajúcich vedcov svojej doby, rytiera légie Honor, člen Kráľovskej akadémie vied Neapola.
právo konečných proporcií.Príklady
JL Proust otvoril glukózu, známy pre jeho brilantné víťazstvo vo vedeckých polemík s krajanom Berthollet, ktorej príčina bola právo konečných proporcií.Znenie navrhol Proust, hovorí, že keď niektoré prvky tvoria chemicky čistý vzorku, sa skladá z tých istých atómov.Vzťah mas a ich čísla sú tiež trvalé.Príklady: chlorid
- sodný (NaCl) môže byť pripravená reakciou kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným.Druhý spôsob - ošetrenie s kyselinou chlorovodíkovou, uhličitanu sodného.V dvoch samostatných chemických reakcií, k získaniu zlúčeniny, ktorých vzorec je NaCl.A v prvom a v druhom prípade, látka obsahuje 39,33% a 60,66% chloridu sodného.
- kyslík (chemická značka O) ku vzniku molekuly vody viaže k rovnakému množstva vodíka (H).Pokiaľ je atóm vodíka nechá reagovať s 1,11 g 8,89 g kyslíka, je tvorený 10 g vody (H2O).Zvyšujúce sa množstvo jednej z látok vedie k rovnakému výsledku.Nereagujú atómy prvku, ktorý sa v prebytku.Hmotnosť vody v tomto experimente je rovnaká - 10 g, zloženie odráža jej molekulárnej vzorec je H2O.
otváracia hodnota konštantná zloženie
Na začiatku XIX storočia v teoretickej chémie schválil zákon, ktorý pripojíte agenti opisujú ich vzťah.Študovali sme kvalitatívnych a kvantitatívnych charakteristík mnohých vedcov, ktorí navrhli, generické formuláciu.Základná myšlienka bola Lomonosov na zachovanie hmoty v chemických reakciách.Založená JL Proust právo konečných proporcií a veľký význam pre vedu a prax.Na základe tohto vzťahu vzorca vody je zaznamenaný len vo forme H2O, a zloženie kyseliny sírovej - H2SO4.Ale zákon Proust nemá také komplexné povahu ako učebná University.Preto, jeho znenie objasniť po objave izotopov.Takže hovoríme atómy toho istého prvku s rôznymi masami.Pomer častíc vo vzorke, je konštantná, ale iba v prípade konštantnej izotopového zloženia.Napríklad hmotnosť kompozície vodíka a kyslíka o sebe známym a ťažkej vody sa líšia.Druhá kvapalina obsahuje izotop vodíka - deutéria.Hmotnosť ťažkej vody viac, než je obvyklé.
Moderné pohľady na látky
V súlade so znením Prousta, hmotnostný pomer atómov, ktoré tvoria určitú látkou je trvalý, nezávisí na spôsobe prípravy vzorky.Na začiatku XX storočia pri štúdiu kovových zliatin boli objavené zlúčeniny s rôzneho zloženia.V tomto prípade, sa jednotka hmotnosť jedného chemického prvku môžu zodpovedať rôznym hmotnostiam iným prvkom.Napríklad, v zlúčeninách všeobecného tália a bizmutu na jednotku hmotnosti prvej pádom z 1,2 až 1,8 hmotnostných dielov druhého prvku.Tieto príklady môžu byť nájdené medzi intermetalických zlúčenín, oxidov síry, dusíka, uhlíka, vodíka a kovov.V dôsledku toho sa zákony objavené Proust a Dalton, plne platí len pre látky, ktoré majú molekulárnu štruktúru.Medzi ne patrí mnoho kyseliny, oxidy, hydridy.Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie týchto zlúčenín je konštantná.Napríklad zloženie vody v atmosfére, sa oceány, ľadovce a živé organizmy odráža vzorec H2O.
